今天24:00前一定要给我答复啊

1.选D,因为浓盐酸会挥发而浓硫酸会吸收空气中的水
2.选B,因为只有这个体现了题目的意思
3.①先将黄铜放入足量的盐酸（或硫酸）中,锌会完全反应而铜不会
②过滤混合物并晾干,将滤渣（铜）加热,得到氧化铜
③将得到的固体放入硫酸中,得到硫酸铜
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4.没学~~~（貌似是高中的,偶才是初三的）不过百度到了几篇
200ml某浓硫酸溶液的密度是1.84g/cm 溶质质量分数是98％,取10ml该溶液用水稀释到100ml.计算：1.浓硫酸的的物质的量浓度；2.稀释后硫酸的物质的量浓度.
1.浓度与溶液的体积无关,这是最好的计算浓度的方法
1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
2.这样的题目最好用稀释公式计算
c1v1=c2v2
c2=c1v1/v2=18.4×10/100=1.84mol/L
要水200×2/5=80克
题目中还有3mol/L、1.68mol/L,利用这两个数据可以计算出需要浓度为3mol/L硫酸的体积,
你还记得稀释公式吗?c1v1=c2v2
假设欲配制200L浓度为1.68Mol/L,计算浓度为3mol/L硫酸的体积,那么
v1=c2v2/c1=1.68×200/3=112L
需要水的体积的计算
3mol/L硫酸的密度3×98/（1000×25%）=1.18g/ml
1.68mol/L硫酸的密度1.68×98/（1000×15%）=1.1mol/L
需要水的体积,水的密度按1克/毫升计算
200×1.1-112×1.18=87.84L
实际应该大于88升,因水与硫酸两者混合后,体积一定会小于两者体积之和,所以题目中所提供的数据不太准确.这里只提供了计算方法.