25.6克氢氧化钾和碳酸氢钾混合物在250℃煅烧冷却后固体质量20.7克,原混合物中氢氧化钾和碳酸氢钾质量比

炽血天使2022-10-04 11:39:541条回答

25.6克氢氧化钾和碳酸氢钾混合物在250℃煅烧冷却后固体质量20.7克,原混合物中氢氧化钾和碳酸氢钾质量比
A 大于56:100 B小于56:100 C等于56:100 D任意比例混合
请问选择哪个,为什么?

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cifjeek 共回答了21个问题 | 采纳率81%: 应该选择的是B,首先看到的是当氢氧化钾和碳酸氢钾1:1充分反应时,质量比为56:100.
假设他们是1:1反应,那么反应生成的水的质量大约在2.9左右（设反应的物质的量为X,解得的数据即为反应生成水的物质的量）,然而反应损失的质量大于2.9,因此反应不止生成了水,还有其他物质生成,即为碳酸氢钾分解.因此答案为B; 1年前

某烷烃A和炔烃B的混合气体物质的量为1mol,质量为25.6克,取6.72升标准状况下的此混合气体通入足量溴水,结果溴水 某烷烃A和炔烃B的混合气体物质的量为1mol,质量为25.6克,取6.72升标准状况下的此混合气体通入足量溴水,结果溴水质量增加4.8克,由此推断A B的结构简式求详解 想说实话1年前1: 190093819 共回答了15个问题 | 采纳率100%

某烷烃A和炔烃B的混合气体物质的量为1mol,质量为25.6克,可知此混合烃的平均摩尔质量为25.6g/mol,且其中必含甲烷.
0.3mol（6.72L）中含炔4.8g,转换一下便于计算,即1mol混烃中含16g炔烃,即含甲烷25.6g-16g=9.6g,计算得n(CH4)=9.6g/16g/mol=0.6mol.
则炔烃为1mol-0.6mol=0.4mol,炔烃的摩尔质量＝16g/0.4mol=40g/mol,即为丙炔.
A＝CH4,B为CH3C≡CH

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碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳,现有碳和铜攻30克高温加热一段时间后,残余固体质量为25.6克,求有多少氧化铜参加了反应 gerenpindao1年前2: 514702174 共回答了15个问题 | 采纳率80%

C+CuO==CO2↑+Cu
其中减少的质量是CuO中O的质量,可以得知参加反应的O的质量为（30g-25.6g=4.4g)所以有80/16=x/4.4,解出x=4.8

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25.6克二氧化硫气体的原子个数 雪封1年前3: jnyyl 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

二氧化硫分子量64
25.6/64=0.4mol
1个SO2分子由1个S,2个O.共三个原子组成
转移1molSO2有3mol原子组成
0.4molSO2有0.4x3=1.2mol原子组成

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将25.6克铜与含1.4摩HNO3的浓硝酸 将25.6克铜与含1.4摩HNO3的浓硝酸 25.6 克铜跟含有1.4 摩HNO3的浓硝酸恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为( ) A.7.A.7.84升 B.13.44升 C.15.68升 D.17.92升 襄阳宫主1年前1: 我要下车共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

n(Cu)=25.6/64=0.4mol
V=22.4*(1.4-0.4*2)=13.44L
B

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将木炭和氧化铜的粉末混合物30克,加热一段时间后冷却,称的剩余固体的质量为25.6克,计算（1）生成多少CO2（2）生成 将木炭和氧化铜的粉末混合物30克,加热一段时间后冷却,称的剩余固体的质量为25.6克,计算（1）生成多少CO2（2）生成了多少克Cu?（3）有多少克氧化铜参于了反应? l3610121年前1: hyvv851 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

设生成铜的质量为X,参加反应氧化铜的质量为Y
根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量=30g-25.6g=4.4g
C+ 2CuO= 高温 =2Cu + CO2↑
160 128 44
Y X 4.4g
128:44=X:4.4g解得X=12.8g
160:44=Y:4.4g解得Y=16g

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取一定质量的cu,cuocu2o固体混合物分成两等份一份通入氢气充分反应后固体质量为25.6克, 取一定质量的cu,cuocu2o固体混合物分成两等份一份通入氢气充分反应后固体质量为25.6克, 一份加入500ml稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标况想4-48L NO则稀硝酸浓度为 A2mol/l B1.6mol/l C0.8 D0.4 淡淡的色彩1年前1: 阿九009 共回答了15个问题 | 采纳率100%

哎…
Cu：

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25.6克某赤铁矿矿石含铁元素35%,则含氧化铁的质量是多少（假设其他成分都不含铁),请使用（＋、－、×、÷、 25.6克某赤铁矿矿石含铁元素35%,则含氧化铁的质量是多少（假设其他成分都不含铁),请使用（＋、－、×、÷、＝）,并说明理由 大海大海大1年前1: wenerer 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解析:由题意可以求得25.6g矿石中铁元素的质量,而在矿石中,铁元素又是以氧化铁的形式存在,其质量在氧化铁中占一定的质量分数.把求一种化合物中某元素的质量分数的计算方法反过来,就可以计算氧化铁的质量.
25.6克赤铁矿矿石含铁元素的质量
25.6×35%=8.96g
设矿石中氧化铁的质量为X
8.96÷X = 112÷160
X = 12.8(g)
答：矿石中氧化铁的质量是12.8g.

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将木炭和氧化铜的粉末混合物30克,加热一段时间冷却后,称得剩余固体的质量为25.6克.生成了多少克铜 骨感男孩1年前3: wuyezhihuo 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

m(CO2)=30g-25.6g=4.4g
设参加氧化铜的质量是x
C+2Cu=2Cu+CO2
160 44
x 4.4g
160:x=44:4.4g
x=16g
答：参加反应的氧化铜的质量是16g

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25.6克铜能恰好与含1.4摩尔HNO3的浓硝酸完全反应,使生成的气体溶于水 25.6克铜能恰好与含1.4摩尔HNO3的浓硝酸完全反应,使生成的气体溶于水 最终得到的气体在STP下的体积为? caishixi1年前4: lzliuzheng084 共回答了12个问题 | 采纳率100%

用电子守恒来算
溶于水后就是 NO
Cu失去的电子全部给了NO
2*25.6/64==3x
x==0.8/3 mol
则体积 22.4*0.8/3=5.97 L

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24克某纯净物在氧气中充分燃烧,可生成16克氧化铁和25.6克二氧化硫.回答下列问题（1）该物质由哪几种元素组成?各元素 24克某纯净物在氧气中充分燃烧,可生成16克氧化铁和25.6克二氧化硫.回答下列问题（1）该物质由哪几种元素组成?各元素的质量为多少?（2）试写出该纯净物的化学式 zhima3161年前1: 七叶一支化共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

纯净物在氧气中充分燃烧得出生成物中除了氧之外其他元素都是这种纯净物中来的.
从16g氧化铁得出总共是0.1mol的氧化铁,由此特出铁元素0.2mol,得出M FE=11.2g.
从25.6g二氧化硫得出总共是0.4mol的二氧化硫,由此得出S为0.4mol,得出M s=12.8g.
化学式：FeS.
这是一个氧化还原反应,因此有化合价的升高和降低.
其中氧气是化合价降低的,所以该纯净物中至少有一样的升高的.而Fe只有+2和+3两种化合价.所以该化合物中的-价元素来自S.
OK,所以该化合物一定是这么写的Fe a S b.a,b待定.
前面已经算出来铁的质量是11.2g,S的质量是12.8g.
而题目之中的纯净物是24g.答案显而易见.
FeS.
纯手打.

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