水合肼用盐酸中和处理可以么

找不到名2022-10-04 11:39:542条回答

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旮旮角角共回答了16个问题 | 采纳率87.5%: 水合肼为碱性,可以与盐酸反应：
N2H4 + 2HCl = N2H6Cl2
水合肼的水溶性很大,但有毒,最好用酸性高锰酸钾溶液洗涤容器：
4KMnO4 + 6H2SO4 + 5N2H4 = 4MnSO4 + 2K2SO4 + 5N2 + 16H2O; 1年前

phy1987 共回答了1个问题 | 采纳率: 可以; 1年前

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这两者没有反应.
肼只能和不饱和键发生加成反应,比如和羰基发生加成反应.
你说的化合物,其中的氨基以及醚键都不能和肼反应.
欢迎追问,在线回答

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一摩尔硝酸镍的重量还有一摩尔肼的重量 80%水合肼 70%水合肼 50%水合肼的重量 1摩尔的 基围虾00001年前3: 娃哈哈li6 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

一摩尔物质的质量在数值上等于其相对分子质量
所以：
一摩尔硝酸镍的质量 = 290.81g
一摩尔肼的质量 = 32g
一摩尔80%水合肼的质量 = 40g
一摩尔70%水合肼的质量 = 45.7g
一摩尔50%水合肼的质量 = 64g

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分类：化学 | 浏览11次

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硝酸与水合肼反应方程式 55bairen551年前1: 犬马之才共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

少量硝酸：
N2H4·H2O + HNO3 = N2H5NO3 + H2O
N2H4·H2O + H+ = N2H5+ + H2O
过量硝酸：
N2H4·H2O + 2 HNO3 = N2H6(NO3)2 + H2O
N2H4·H2O + 2 H+ = N2H6+ + H2O
N2H4与NH3是类似的,N2H5(+)和N2H6(2+)都是用配位键形成的离子,类似于NH4+

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（2013•湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N2、NH3和H2．水合肼 （2013•湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N₂、NH₃和H₂．水合肼具有还原性，能与碘反应：N₂H₄+2I₂═N₂+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→N₂H₄•H₂O+NaCl+Na₂CO₃ 实验步骤： 步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液． 步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h． 步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO₄作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min． （1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是______．步骤2中冰水浴的作用是______． （2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是______．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是______，温度计水银球放置的位置是______（填写图中A、B、C）． （3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤： a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液． b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀． c．用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积． d．进一步操作与数据处理 ①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是______． ②滴定时，碘的标准溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是______． ③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N₂H₄•H₂O的质量分数为______． ④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是______． 弱水十瓢1年前1: 红鸟共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

解题思路：（1）由（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→N₂H₄•H₂O+NaCl+Na₂CO₃可知，检测NaClO浓度可确定尿素和NaOH的用量，步骤2中冰水浴可使温度恒定，减少副反应的发生；
（2）减压蒸馏可使液体在较低温度下沸腾，在减压蒸馏过程中毛细管可起防止暴沸的作用，蒸馏时温度计在蒸馏烧瓶的支管处；
（3）①查漏的操作为在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验；
②碘水能腐蚀碱式滴定管的橡胶，称取1.250g应选用电子天平；
③由N₂H₄+2I₂=N₂+4HI，反应中消耗单质碘的物质的量是1.8×10^-3mol，则根据反应的方程式可知水合肼的物质的量是0.9×10^-3mol，以此计算质量分数；
④要减少实验误差，则步骤d中进一步操作主要是重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．
（1）由（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→N₂H₄•H₂O+NaCl+Na₂CO₃可知，检测NaClO浓度可确定尿素和NaOH的用量，步骤2中冰水浴可使温度恒定，减少副反应的发生，
故答案为：确定所需尿素与NaOH的用量；减少副反应的发生；
（2）减压蒸馏可使液体在较低温度下沸腾，在减压蒸馏过程中毛细管可起防止暴沸的作用，蒸馏时温度计在蒸馏烧瓶的支管处，即应在图中的C处，
故答案为：通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾；防止暴沸；C；
（3）①实验的第一步操作为查漏，操作为在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，故答案为：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验；
②碘水能腐蚀碱式滴定管的橡胶，则碘水应装在酸式滴定管中，称取1.250g应选用电子天平，故答案为：酸式滴定管；电子天平；
③由N₂H₄+2I₂=N₂+4HI，反应中消耗单质碘的物质的量是1.8×10^-3mol，则根据反应的方程式可知水合肼的物质的量是0.9×10^-3mol，所以产品中N₂H₄．H₂O的质量分数为
0.9×10−3mol×25×50g/mol
1.250g=90%，故答案为：90%；
④减少实验误差，则步骤d中进一步操作主要是重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值，故答案为：重复步骤b和c1～2次．

点评：
本题考点：性质实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．

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还原500克氯化银需多少克水合肼 木冰儿1年前1: 洪亮_abc 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

一水合肼是强还原剂,1mol肼可以还原4molAg,x0d500gAgCl的物质的量是500/143.5 mol,所以只需0.87mol水合肼,质量x0d0.87*50 =39g.x0dAgCl的Ag的质量分数是108/143.5=75.26%.500gAgCl含Ag=378g.x0d因为还原出来的Ag是细微颗粒的银粉,所以灰黑色的沉淀.

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请问哪位做过水合肼还原硝基的反应? rainshu01071年前1: newdays365 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

用钯碳和水合肼可以还原,很简单,可以用个氮气保护,但是你的分子结构如果存在苄基的话就不要用水合肼了,因为会掉

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水合肼85% 80%等指的是重量百分比还是体积百分比 20023011441年前1: aikeyeung 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

是体积比
（这一点无论是从日常实验还是标准来看都是一样的）

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一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的液体化合物NH2NH2 [hydrazine],它是比氨弱的碱,通常由水合肼脱水制得,主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分,用在制备盐(如硫酸盐)及有机衍生物中

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首先金、钯都能溶于王水：
HNO3 + 4HCl + Au ====NO↑ + H[AuCl4] + 2H2O
3Pd + 12HCl + 2HNO3 =====2NO↑ + 3H2[PdCl4] +　4H2O
加入亚硝酸钠作为还原剂,选择性还原出金的单质.在这个过程中亚硝酸钠转为硝酸钠.
3NO2- + 2AuCl4- + 3H2O ====2Au↓ + 3NO3- + 6H+ +8Cl-
之所以能做到这一点,可能是因为电对AuCl4- /Au 高达1.0V,而钯对应电对的电势我记不清了,不过应该在0.7V左右.
接下来用水合肼这种非常强的还原剂将钯还原出来：
N2H4 + 2H2[PdCl4] ====2Pd↓ + N2↑ + 8HCl
当然,肼作为碱性物质,还会和盐酸反应成盐.
欢迎追问!

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含Au王水用草酸或水合肼还原 梧聊白金1年前3: iamfine 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

是可以的,有还原性就行了.我用的是亚硫酸钠还原的,得到的是海绵金,黄褐色的.沉淀干燥后高温灼烧变为黄色,金属光泽.

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用水合肼还原银氨溶液的一点疑问,银氨溶液银的溶度40g以下一升,还原温度50度左右,还原出来的银没有金属光泽,也没有在一 用水合肼还原银氨溶液的一点疑问,银氨溶液银的溶度40g以下一升,还原温度50度左右,还原出来的银没有金属光泽,也没有在一点集中,银表面灰色（带一点黑色）,烘干之后白色,也没有金属光泽,用手搓一下成细小粉粒.有金属硬的感觉.在还原烧杯壁上有一层银,把银乱下,银表面发光,是一层银皮. 为什么银沉淀没有在一点集中. 为什么银沉淀没有金属光泽（烘干也没有）.（是不要处理瓶壁,如要又怎样处理） 为什么在还原烧杯壁上有一层带金属光泽的银皮 itistobe1年前1: 真难申请啊共回答了17个问题 | 采纳率100%

反应实在反应物接触的地方产成的,这和固体+液体的反应就不一样了,所以不会一点集中

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化学的东西很多都得参考文献,谁能保证什么反应都做过.
给你个例子如下
叔丁胺盐酸盐的合成.
在装有球型回流冷凝器的2升瓶中加入203克（1摩尔）叔丁基邻苯二甲酰亚胺,一升95％的乙醇和59克（1摩尔）的85％水合肼.溶液加热至回流2小时,冷却,加入盐酸（约100毫升.）调节溶液ph至刚果红试纸显强酸性,但酸不要过量.将反应产生的大量沉淀物邻苯二甲酰肼收集到直径15厘米的布氏漏斗中,并用4x100ml 95％乙醇冲洗.合并滤液和洗液,减压浓缩至约200毫升.加入1升水,过滤去除掉任何不溶性物质,再将滤液浓缩至约300-350毫升.如果再有不溶性物质出现仍然用过滤方法将其除去,然后减压蒸除所有溶剂.粗品胺盐酸盐按如下方法精制：将粗品溶解于500毫升无水乙醇,过滤除去不容物,滤液中加入500ml干乙醚.
具体如下：粗胺盐酸盐用无水乙醇溶解,每克粗品约用无水乙醇5毫升,加入绝对乙醚（乙醇量的50％）,将以上溶液在冰箱冷却析晶几个小时.将所有的纯品叔丁胺盐酸盐用布氏漏斗过滤收集,并在真空干燥器中干燥.重量约为79-97克（72-88％）,熔点270-290 并升华.

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水合肼用盐酸中和处理可以么

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