Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 反应时Na2CO3要不要饱和?

（1）溶解碳酸钠的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙；取一个干净的烧杯，加入适量蒸馏水，再加入Na₂CO₃粉末溶解达到饱和（或溶解到有固体剩余）；取Step 1中的上层清液于另一烧杯，通入二氧化碳，观察现象．
（2）已知“常温下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃”，如果有碳酸氢钠生成，则较快出现白色沉淀；
（3）用类比的方法，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠；则向澄清石灰水中通入过量二氧化碳先生成碳酸钙沉淀，后会生成碳酸氢钙．
故答案为：
（1）①溶解达到饱和（或溶解到有固体剩余）；②玻璃棒；③通入二氧化碳；
（2）有白色沉淀析出；
（3）澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钙（答化学式“Ca（HCO₃）₂”亦可）．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 本题阅读量大，要认真阅读，在解答本题时首先要特别注意题给的“通过查阅已知”部分，这是我们解题的关键，然后再根据题给的信息结合所学的知识来完成解答并结合所学知识分析和解决相关问题．

A．H₂SO₃为二元酸，则发生（NH₄）₂SO₃+H₂O+SO₂→2NH₄HSO₃，故A正确；
B．H₂S为二元酸，酸性比硫酸弱，则Na₂S可与硫酸反应生成H₂S，与题给形式差别较大，故B错误；
C．H₃PO₄是三元酸，对应的钠盐可与H₃PO₄反应生成酸式盐，故C正确；
D．H₂C₂O₄为二元酸，对应的正盐可与H₂C₂O₄反应生成酸式盐，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和反应类型的判断的考查，注意把握题给信息，把握反应的特点，难度不大．