24.5克H2SO4的质量的量是多少?用高一的知识答哦

科学题氯酸钾氯酸钾在二氧化锰的催化下能分解成氯化钾和氧气.现将24.5克的氯酸钾与2.5克的二氧化锰混合加热.求反应充分

科学题氯酸钾
氯酸钾在二氧化锰的催化下能分解成氯化钾和氧气.现将24.5克的氯酸钾与2.5克的二氧化锰混合加热.求反应充分完全后,产生的气体是多少克?

phantomred1年前2

jc6ew5whe 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

2KClO3→2KCl+3O2↑
245······96
24.5······x
245/24.5=96/x
x=9.6
即产生气体9.6g

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在二氧化锰的催化下 加热氯酸钾来制取氧气,用24.5克的氯化钾能制得多少克氧气?

xingyu4281年前3

leizi2898 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
24.5g x
245/24.5g=96/x
x=9.6g
用24.5克的氯酸钾能制得9.6克氧气

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将24.5克氯酸钾与2克二氧化锰混合加热,待完全反应后称得剩余固体质量为16.9克,则

将24.5克氯酸钾与2克二氧化锰混合加热,待完全反应后称得剩余固体质量为16.9克,则
反应中生成的氧气的质量为____克,剩余固体中有_______克________(填化学式）和______克_______（填化学式）

木吒1年前1

笑问ll泪无语 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

9.6
2 MnO2
14.9 KCl

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实验室用加热24.5克氯酸钾完全反应后可生成多少克氧气?

linyer1年前2

金环蛇 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

2KClO3 = 2KCl + 3O2
245 80
24.5g x
x=24.5g*80 / 245=8g

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某同学用24.5克纯氯酸钾制氧气,错把高锰酸钾当二氧化锰加入了,结果放出19.6克氧气,则加入高锰酸钾多少克?

jiumei21991年前1

一十六画 共回答了13个问题 | 采纳率100%

设24.5克纯氯酸钾制氧气的质量为x.
2KClO3=△=2KCl+3O2↑
245 96
24.5g x
245/24.5=96/x
x=9.6g
所以KMnO4放出的O2的质量=19.6-9.6=10g
设得到10g氧气,需要高锰酸钾的质量为y.
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
y 10g
316/y=32/10
y=98.75g
答：加入高锰酸钾98.75g.

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完全中和某氢氧化钠溶液,用去20%的稀硫酸24.5克,求氢氧化钠溶液中溶质的物质的量

走了又回1年前1

张宝胜就是个B 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%

H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
20%×24.5g
98
得出H2SO4=0.05mol NaOH=0.1mol

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1.50mol(摩尔）碳酸钠的质量是多少?24.5克的硫酸的物质的量是多少?

zzfor1年前1

rebecca_10 共回答了20个问题 | 采纳率85%

1.50mol(摩尔）碳酸钠的质量是1.5×106=159克 24.5克的硫酸的物质的量是24.5/98=0.25mol

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若24.5克氯酸钾与2克二氧化锰的混合物加热到质量不在减少为止,得剩余固体质量为16.9克,则反应后二氧化锰的质量是（

若24.5克氯酸钾与2克二氧化锰的混合物加热到质量不在减少为止,得剩余固体质量为16.9克,则反应后二氧化锰的质量是（ ）,反应生成氧气的质量是（ ）,同时生成氯化钾的质量是（ ）

小米枪1年前1

吃泡菜防非典 共回答了15个问题 | 采纳率100%

2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2（气体）
反应后二氧化锰的质量是（2g）二氧化锰是催化剂反应前后质量不变
反应生成氧气的质量是（9.6g）根据质量守恒易算出
同时生成氯化钾的质量是（14.9g）
解法1,KClO3：122.5 KCl：74.5 24.5÷122.5×74.5=14.9
解法2,也可以24.5克KClO3-9.6gO2=14.9,因为产生的O2全部来自于KClO3

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把3.16克的高锰酸钾和24.5克的氯酸钾混合物均匀加热,至不在产生氧气时停止,最终生成氧气的质量为多少克

地域圣骑士1年前1

eaglefan 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3→2KCl+3O2↑
高锰酸钾分解生成了MnO2,正好催化氯酸钾的分解.
反应到没有氧气生成,即反应物全部反应.
3.16/316=x/32
24.5/245=y/96
x+y=0.32+9.6=9.92g
即氧气9.92g

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与碱金属有关的一道题t℃时将一定质量的钠投入24.5克的水中,恰好得到t℃时氢氧化钠的饱和溶液31.2克,试求；1.参加

与碱金属有关的一道题
t℃时将一定质量的钠投入24.5克的水中,恰好得到t℃时氢氧化钠的饱和溶液31.2克,
试求；
1.参加反应的钠的质量
2.t°c时氢氧化钠的溶解度和饱和溶液的溶质的质量分数

187636411年前1

shenlei666 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

设加入钠的质量为X克,生成H2的质量=24.5+X-31.25=X-6.75克
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46------------------------2
X-----------------------X-6.75
X=7.1g
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46--------------80
7.1------------Y
Y=12.3g
t°c时氢氧化钠的溶解度:
31.2:12.3=(100+Z):Z
Z=65.1g
饱和溶液的溶质的质量分数:
12.3/31.2=39.4%

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多少克水中含得氧元素与24.5克氯酸钾中含氧量相等?

gbjng1年前1

aa电风扇 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

设x克水中含得氧元素与24.5克氯酸钾中含氧量相等,则
（16／18）x＝（16×3／122.5）×24.5
x=10.8克
答：10.8克水中含得氧元素与24.5克氯酸钾中含氧量相等

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24.5克氯酸钾跟2g二氧化锰共热,充分反应后,剩余固体为16.9克,剩余物中二氧化锰为（ ）g,它在此反应中起（ ）作

24.5克氯酸钾跟2g二氧化锰共热,充分反应后,剩余固体为16.9克,剩余物中二氧化锰为（ ）g,它在此反应中起（ ）作用,剩余物质中,氯化钾为（ ）g,放出氧气（ ）g

youronlybaby1年前1

处云水之间 共回答了20个问题 | 采纳率90%

注意这里的充分反应,说明反应完全
这里的剩余固体为二氧化锰和氯化钾
因为二氧化锰为催化剂,且质量不变
所以氯化钾的质量为14.9g
2 KCl----3 O2
149---------96
14.9g-------m
m=9.6g
∴剩余物中二氧化锰为（ 2 ）g,它在此反应中起（ 催化 ）作用,剩余物质中,氯化钾为（ 14.9 ）g,放出氧气（ 9.6 ）g

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1) 2.17x10的24次方个原子的物质的量是________ 质量是_________ (2) 24.5克H2SO4

1) 2.17x10的24次方个原子的物质的量是________ 质量是_________ (2) 24.5克H2SO4的物质的量是______ 含有_____个氧原子 （3）若50滴水正好是m mL,则1滴水所含的分子数是_______ （4）已知1.505x10的23次方个X气体分子的质量为8克,则X气体的摩尔质量是 _______ （5）n克O2中有m个O原子,则阿弗加德罗常数NA的数值可表示为_______

rigid_20061年前1

末家宴 共回答了11个问题 | 采纳率100%

1.2.17x10^24/Na 质量由原子类型而定.2.24.5/98 24.5/98 X Na X 4 3.知一滴水的体积 知密度 则知物质的量,然后知分子的数量 4.n=1.505X10^23/Na M=8/n 5.m/Na=n/16

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实验室用加热分解氯酸钾的方法来制取氧气.现完全分解24.5克氯酸钾,能制得氧气多少克?

woyumen1年前1

潇湘子莫 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

设制得氧气为Y克
2KClO3==MnO2/点燃==2KCl+3O2↑
245 96
24.5 Y
Y= 24.5X96 /323=9.6（克）
答：可制得氧气9.6克

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一节运油车内装30米 3 的石油，从车中取出30毫升的石油，称得质量为24.5克，问：

一节运油车内装30米 3 的石油，从车中取出30毫升的石油，称得质量为24.5克，问： （1）这种石油的密度是多少？ （2）这节油车所装的石油质量是多少？

qweeww1年前1

jiajia126 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

已知：V=30m ³ ，V′=30ml=30cm ³ ，m′=24.5g
求：（1）这种石油的密度ρ，（2）这节油车所装的石油质量m
（1）石油的密度：
ρ=
m ′
V ′ =
24.5g
30 cm 3 ≈0.82g/cm ³ =0.82×10 ³ kg/m ³ ；
（2）这节车所装石油的质量：
m′=ρv′=
24.5
30 ×10 ³ kg/m ³ ×30m ³ =2.45×10 ⁴ kg=24.5t．
答：（1）这种石油的密度约为0.82×10 ³ kg/m ³ ；
（2）这节油车所装的石油质量是24.5t．

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加热分解24.5克氯酸钾可以得到氧气几摩尔?氯化钾多少克?

liyanglion1年前1

5bte6ac 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

2KClO3 ==加热,MnO2== 2KCl + 3O2
225.149.3
24.5g.m(KCl).n(O2)
所以：225/24.5 = 149/m(KCl) = 3/n(O2)
解得m(KCl) = 16.2g
n(O2) = 0.33mol

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（1）24.5克H2SO4的物质的量是______mol，

（1）24.5克H₂SO₄的物质的量是______mol，
（2）11克CO₂的物质的量是______mol，
（3）2.5molNa₂CO₃的质量是______g，
（4）1.5molH₂O的质量是______g；
（5）1.806×10²³个CO₂的质量为______g，
（6）9.03×10²³个H₂SO₄的质量为______g，
（7）49g硫酸中含有______个氧原子，
（8）48g甲烷中含有______个氢原子；
（9）某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比23：16：9，则NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比为______．

金谷1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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help,help~将24.5克氯酸钾与2克二氧化锰混合加热,直到不再产生气体为止,冷却后,称得剩余固体质量为16.9克

help,help~
将24.5克氯酸钾与2克二氧化锰混合加热,直到不再产生气体为止,冷却后,称得剩余固体质量为16.9克,则氯化钾,二氧化锰,氧气的质量风别为

Ajing1231年前3

wcz84 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

在实验室制得氧气的实验中,二氧化锰只是作为催化剂,不参加反应,也就是说它反应前后的质量不变,所以二氧化锰的质量依然是2g,而当加热到不再产生气体为止,剩余固体就是氯化钾与二氧化锰的混合物,减少的那一部分就是氧气的质量,所以氧气的质量等于24.5g+2-16.9g=9.6g.
答：二氧化锰,氧气的质量分别为2g、9.6g

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当16克A与20克B恰好完全反应,生成24.5克C和M克D.相同条件下,16克A和10克B反应生成0.25MOL的D,求

当16克A与20克B恰好完全反应,生成24.5克C和M克D.相同条件下,16克A和10克B反应生成0.25MOL的D,求D的摩尔质量

frankie171年前1

lirong72 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

当16克A与20克B恰好完全反应,生成24.5克C和M克D.根据反应前后质量守恒定律,M=20+16-24.5=1.5 克.16克A和10克B反应生成0.25MOL的D,A只反应了一半.因此生成的D也只有原来的一半,即0.75克.根据公式,D的摩尔质量M=m/N=0.75g/0.25mol=3g/mol.
这物质为锂.

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化学计算题：24.5克氯酸钾分解产生的氧气与多少克H2O电解产生的氧气相等?

明明白白我的爱1年前3

柠檬yy8 共回答了11个问题 | 采纳率100%

设24.5g氯酸钾分解产生氧气的质量为X
则：2KClO3==2KCl+3O2↑
245 96
24.5g X
245/24.5=96/X
X=9.6g
设生成9.6g氧气需电解水的质量为Y
2H2O=2H2↑+O2↑
36 32
Y 9.6g
36/Y = 32/9.6g
Y=10.8g
答：24.5克氯酸钾分解产生的氧气与10.8g克H2O电解产生的氧气相等

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实验室用加热分解氯酸钾的方法来制取氧气.现完全分解24.5克氯酸钾,能制得氧气多少克?

实验室用加热分解氯酸钾的方法来制取氧气.现完全分解24.5克氯酸钾,能制得氧气多少克?
解：设能制得氧气X克
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
24.5g X
245/24.5g=96/X
X=24.5g*96/245=9.6g
答：能制得氧气9.6克 对不对?

lawcy1年前1

nick0917 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

完全正确

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完全中和25克氢氧化钠溶液,用去质量分数为20%的稀硫酸24.5克,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数

完全中和25克氢氧化钠溶液,用去质量分数为20%的稀硫酸24.5克,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
麻烦请写出步骤

eklid88eh4_8_5c1年前1

mrs_camui 共回答了15个问题 | 采纳率100%

20%*24.5=4.9g
2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
x=4g
W=4/25*100%=16%

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1.一种药水是由药粉和水按1:100的比例配制而成的,现用药粉24.5克来配制药水,需加水多少克?

1.一种药水是由药粉和水按1:100的比例配制而成的,现用药粉24.5克来配制药水,需加水多少克?
2.在比例尺 【0 60 120 180 240】千米的地图上量得两地间的距离是6厘米,甲乙两辆汽车从两地相向开出,3小时后相遇,已知甲乙两车的速度比是7:5,求甲乙两车的速度各是多少?
3.李师傅要把下图所示圆柱体钢锭熔铸成长方体钢锭,加工成的长方体钢锭体积是多少?
（由于没有图,只好用文字说明）
图：直径2分米

今夜我还吹着风1年前1

tezhong84 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1.24.5*100=2450
2.6*60=360
360/3=120
甲120/(7+5)*7=70km/h
乙120/(7+5)*5=50km/h
3.（2/2）*（2/2）*π*3=3πdm3

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一节运油车内装30米3的石油，从车中取出30毫升的石油，称得质量为24.5克，问：

一节运油车内装30米³的石油，从车中取出30毫升的石油，称得质量为24.5克，问：
（1）这种石油的密度是多少？
（2）这节油车所装的石油质量是多少？

korla82f1年前1

GUOZENG2 共回答了21个问题 | 采纳率81%

解题思路：密度是物质的一种特性，同种物质密度是一定的，质量与体积成正比；先用取出的石油质量和体积算出石油的密度，再利用密度的变形公式m=ρV就可以算出这节车所装石油的质量了．

已知：V=30m³，V′=30ml=30cm³，m′=24.5g
求：（1）这种石油的密度ρ，（2）这节油车所装的石油质量m
（1）石油的密度：
ρ=
m′
V′=[24.5g
30cm3≈0.82g/cm³=0.82×10³kg/m³；
（2）这节车所装石油的质量：
m′=ρv′=
24.5/30]×10³kg/m³×30m³=2.45×10⁴kg=24.5t．
答：（1）这种石油的密度约为0.82×10³kg/m³；
（2）这节油车所装的石油质量是24.5t．

点评：
本题考点： 密度公式的应用．

考点点评： 本题考查密度、体积和质量的计算，关键是密度公式及其变形的灵活运用，解题过程中要注意单位的换算．

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