求必修5第76页的作文一，二的内容分析与素材。

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没有公式的啦,关系如下：1、单位商品的价值量与社会必要劳动时间成——————成正比
2、单位商品的价值量与社会劳动生产率成——————成反比
3、单位商品的价值量与个别劳动时间————————无关,商品的价值量仅与生产该商品的社会必要劳动时间有关
4、单位商品的价值量与个别劳动生产率————————无关
5、社会必要劳动时间与社会劳动生产率成————————成反比
6、商品价值总量与社会必要劳动时间——————-无直接关系,商品的价值总量是商品的数量与单位商品的价值量的乘积,若社会必要劳动时间越长,则单位商品的价值量就越大,那么生产该商品的数量愈多,商品的价值总量就愈大.
7、个别劳动时间与个别劳动生产率成——————成反比
8、商品价值总量与社会劳动生产率————————成反比,社会劳动生产率越高,生产商品的社会必要劳动时间就缩短了,单位商品的价值量就降低了,商品的价值总量就降低了
9、个别劳动时间与个别生产者生产的价值总量成——————无关,个别劳动时间与个别生产者在单位时间内生产的价值总量成反比

盐酸与碳酸钠反应 ：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu==Cu2++2Ag
铁与稀盐酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑
碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑
硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：H+ + OH－ = H2O
石灰石溶于硝酸：CaCO3+ 2H+ = H2O + CO2↑＋Ca2＋
向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－=AgCl↓
碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑
大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
少量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O
过量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O
氨气通入醋酸　CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
次氯酸钠在空气中变质的离子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
铁与盐酸反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
铁与硫酸铜反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
在氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
二氧化硫与氯水的反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O
生氢氧化镁沉淀的离子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2 实验室制取氢氧化铝沉淀的离子方程式AL3++3NH3.H2O=3NH4+ +Al(OH)3沉淀
二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

如果是分子计算，蛋白质分子质量最为常见。 设氨基酸平均分子质量为a，氨基酸数为m，形成的肽链数为n，那么形成的蛋白质分子质量为 am-18（m-n） 如果是遗传规律计算的话，这个真的没有公式，多做题掌握了命题规律就可以了。基因频率计算 要小心出错，有一个公式就是（p+q）²=p²+2pq+q²。尤其是那种确定表现型之后再问概率的。 如果是呼吸作用和光合作用的话，那就背准了反应方程式，和化学计算一样。

不知

这个问题我知道你先采纳再准我给你满意答案。

1、A,B,C为三角形内角,已知1+cos2A-cos2B-cos2C=2sinBsinC,1+cos2A-cos2B-cos2C=2sinBsinC2cos²A-1-2cos²B+1+2sin²C=2sinBsinCcos²A-cos²B+sin² (A+B)=sinBsinCcos²A-cos²B+sin²Acos²B+2sinAcosAsinBcosB+cos²Asin²B=sinBsinCcos²A-cos²Acos²B+2sinAcosAsinBcosB+cos²Asin²B=sinBsinC2cos²AsinB+2sinAcosAcosB=sin(180-A-B)
2cosA(cosAsinB+sinAcosB)-sin(A+B)=0
Sin(A+B)(2cosA-1)=0
cosA=1/2
A=60
2、证明：(1+sinα+cosα+2sinαcosα)/(1+sinα+cosα)=sinα+cosα
1+sina+cosa+2sinacosa=sina+cosa+(sina+cosa)²
1+sina+cosa+2sinacosa=sina+cosa+1+2sinacosa
0=0恒成立
以上各步可逆,原命题成立
证毕
3、在△ABC中,sinB*sinC=cos²(A/2),则△ABC的形状是?
sinBsin(180-A-B)=(1+cosA)/2
2sinBsin(A+B)=1+cosA
2sinB(sinAcosB+cosAsinB)=1+cosA
sin2BsinA+2cosAsin²B-cosA-1=0
sin2BsinA+cosA(2sin²B-1)=1
sin2BsinA-cosAcos2B=1
cos2BcosA-sin2BsinA=-1
cos(2B+A)=-1
因为A,B是三角形内角
2B+A=180
因为A+B+C=180
所以B=C
三角形ABC是等腰三角形
4、求函数y=2-cos(x/3)的最大值和最小值并分别写出使这个函数取得最大值和最小值的x的集合
-1≤cos(x/3)≤1
-1≤-cos(x/3)≤1
1≤2-cos(x/3)≤3
值域[1,3]
当cos(x/3)=1时即x/3=2kπ即x=6kπ时,y有最小值1此时{x｜x=6kπ,k∈Z}
当cos(x/3)=-1时即x/3=2kπ+π即x=6kπ+3π时,y有最小值1此时{x｜x=6kπ+3π,k∈Z}
5、已知△ABC,若(2c-b)tanB=btanA,求角A
[(2c-b)/b]sinB/cosB=sinA/cosA
正弦定理c/sinC=b/sinB=2R代入
(2sinC-sinB)cosA=sinAcosB
2sin(A+B)cosA=sinAcosB+cosAsinB
2sin(A+B)cosA-sin(A+B)=0
sin(A+B)(2cosA-1)=0
sin(A+B)≠0
cosA=1/2
A=60度
6、已知2cosx=3cosy求证：3cosx-2cosy/2siny-3sinx=tan(x+y)
证明：3cosx-2cosy/2siny-3sinx=tan(x+y)
(3cosx-2cosy)/(2siny-3sinx)=sin(x+y)/cos(x+y)
(3cosx-2cosy)/(2siny-3sinx)=(sinxcosy+cosxsiny)/(cosxcosy-sinxsiny)
3cos²xcosy-3cosxsinxsiny-2cosxcos²y+2sinxcosxsiny=2sinxsinycosy+2sin²ycosx-3sin²xcosy-3sinxcosxsiny
3cos²xcosy+3sin²xcosy=2sin²ycosx+2cos²ycosx
3cosy(sin²x+cos²x)=2cosx(sin²y+cos²y)
3cosy=2cosx已知
所以以上各步可逆
原命题成立
9、π/4

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有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是( )
A．28.4B．28.4 g / molC．71D．71 g / mol
D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol,再据M＝m/n ,计算出摩尔质量M＝71 g / mol.
2、20 ℃时,KCl的溶解度为34 g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )
A．2 mol /LB．3 mol /LC．4 mol /LD．5 mol /L
D 解析：设溶液为0.1L,则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L.
3、有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2.在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3.则A的相对分子质量是( )
A．29 B．29
C．29 D．29
C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算,即：相同条件下,两种气体的体积相同,则两种气体的物质的量相同,则其质量比等于相应的摩尔质量比.
4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质.现欲配制1 mol /L NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3
A 解析：原溶液浓度为5 mol /L,根据c1V1＝c2V2,原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5,则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4.
5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl
C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2
B解析：注意本题考查的是浓度,与体积无关.
6、某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25 mol /LB．12.5 mol /LC．7 mol /LD．7.5 mol /L
A 解析：根据m1w1＝m2w2,得原溶液质量为200 g.溶质质量为20 g,即0.5 mol,则浓缩后该溶液的物质的量浓度为 0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L.

7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL,下面的操作中,正确的是
( )
A．称取8 g NaOH固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液.
8、现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g / mol.若阿伏加德罗常数用NA表示,则：
(1)该气体的物质的量为________mol.
(2)该气体所含原子总数为__________个.
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为___.
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol/L.
(1) m/M (2) 2mNA/M (3) 22.4m/M (4) 100m/(m+1000)100% (5) m/MV
解析：依据公式计算即可.
9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸.求：
(1)所需浓硫酸的体积；
(2)所需水的体积.
(1)108.7 mL (2)1 000 mL
n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol
m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g
m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g
V(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g / cm3 ＝108.7 mL
m(稀硫酸)＝1.20 g / cm3×1 000 mL＝1 200 g
m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g
V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL
10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标准状况下),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g.试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少?
0.09 mol 0.01 mol
2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
1 mol 22.4 L
n(Na2CO3) 2.016 L
n(Na2CO3)＝0.09 mol
Ba(OH)2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2 NaOH
1 mol 233 g
n(Na2SO4) 2.33 g
n(Na2SO4)＝0.01 mol
11、现有镁铝铜合金1.2 g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12 L,反应后过滤得沉淀0.2 g.若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气?
m(Cu)＝0.2 g
Mg ～ H2 2Al ～ 3 H2
1 mol 1 mol 2 mol 3 mol
n1 n1 n2 3/2 n2
24 g / mol×n1＋27 g / mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 g
n1＋ n2＝1.12 L÷22.4 L / mol＝0.05 mol
n1＝0.017 mol n2＝0.022 mol
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2↑
2 mol 67.2 L
0.022 mol V
V＝0.74 L
12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物.试计算：
(1)反应后生成铜的质量；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
铜质量为2.56 g,原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L
Fe ＋ Fe2(SO4)3 ＝ 3FeSO4 Δm
1 mol 1 mol 3 mol 56 g
n1 n1 3 n1 56n1g/1mol
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Δm
1 mol 1 mol 1 mol 64 g－56 g＝8 g
n2 n 2 n 2 8n2g/1mol
3n1＋n2＝0.5 mol /L×0.2 L＝0.1 mol
56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－5.2 g＝0.8 g
n1＝0.02 mol n2＝0.04 mol
m(Cu)＝0.04 mol×64 g / mol＝2.56 g
Fe2(SO4)3物质的量浓度＝0.02 mol / 0.2 L＝0.1 mol /L
13、将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L.
(1)NO的体积为多少?
(2)NO2的体积为多少?
方法一：由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2,设生成NO n1 mol,它得到的电子就是3n1 mol,设生成NO2 n2 mol,这也是它得到电子的物质的量.由得失电子守恒得到：
n1＋n2＝ 11.2/22.4
3n1＋n2＝ 32.64/64*2
解得 n1＝0.26 mol,n2＝0.24 mol
标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L/mol＝5.8 L
标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L/mol＝5.4 L
方法二：
4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1 mol 2 mol
n1 mol 2n1 mol
8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 mol 2 mol
n2 mol n2 mol
2n1＋ n2＝ 11.2/22.4
n1＋n2＝ 32.64/64*2
解得 n1＝0.12 mol,n2＝0.39 mol；n(NO2)＝2n1＝0.24 mol,n(NO)＝ n2＝0.26 mol标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L / mol＝5.8 L
标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L / mol＝5.4 L
解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组,也可以根据电子得失守恒进行计算.
14、现有一种泉水样品,0.5 L这种泉水含有48.00 mg的Mg2＋.那么,该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少?为使这种泉水所含的Mg2＋全部沉淀,应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少?（要求写出简单过程.）
0.004 mol/L,8 mL.
解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g / mol÷0.5 L＝0.004 mol /L
n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol /L×0.5 L＝0.004 mol
V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL

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有,不过不知怎样发过去

要背的内容：
唐诗五首（ 《山居秋暝》、《从军行（之四）》《登高》《石头城》《锦瑟》）
蜀道难（全篇）
琵琶行(并序)第二段
即：寻声暗问弹者谁?琵琶声停欲语迟.
移船相近邀相见,添酒回灯重开宴.
千呼万唤始出来,犹抱琵琶半遮面.
转轴拨弦三两声,未成曲调先有情.
弦弦掩抑声声思,似诉平生不得志.
低眉信手续续弹,说尽心中无限事.
轻拢慢捻抹复挑,初为霓裳后六幺.
大弦嘈嘈如急雨,小弦切切如私语.
嘈嘈切切错杂弹,大珠小珠落玉盘.
间关莺语花底滑,幽咽泉流冰下难.
冰泉冷涩弦凝绝,凝绝不通声暂歇.
别有幽愁暗恨生,此时无声胜有声.
银瓶乍破水浆迸,铁骑突出刀枪鸣.
曲终收拨当心画,四弦一声如裂帛.
东船西舫悄无言,唯见江心秋月白.
宋词四首：《雨霖铃》、《念奴娇 赤壁怀古》《声声慢慢》《永遇乐 京口北固亭怀古》
唐诗三首：《虞美人》、《书愤》

那你应该补补课

一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe.

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.

三、 A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系

六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3％,次于氧.是一种亲氧元 素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90％以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方. Si 对比 C 最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.

二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.

三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得. Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.

四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质 与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410℃）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子Cl－,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.

六、氯气 物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态. 制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔. 化学性质：很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾. 燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧. Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效. ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应,是重要的化学工业物质. ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓

八、二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末） S＋O2 ===(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应. 可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接.

九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 (浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气. 2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和

十二、硝酸 物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大. 化学性质： 具有一般酸的通性, 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂. 还能氧化排在氢后面的金属, 但不放出氢气. 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产 物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都 能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止 反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化 工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于 精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.

十三、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比. 溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷 泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定： NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味. 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气 容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂. 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.

必修4:柳永、苏轼、辛弃疾、李清照的词俩首。 必修三：蜀道难，杜甫诗三首，李商隐诗两首，劝学，过秦论后三段

第二题答案：①4 ②16m ③96g

可以把题目发上来,或者拍成照片传上来~否则只能你的同龄人帮你找了~