锂碘电池,答案碘电极作为该电池的负极,是否错了?为什么?

aqj3p2022-10-04 11:39:541条回答

锂碘电池,答案碘电极作为该电池的负极,是否错了?为什么?
碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料.该电池反应为：2Li（s）+I2=2LiI（s） △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极.
这是2012 高考理综化学题,
碘电极作为该电池的负极
不知理由,

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譬如朝露A 共回答了20个问题 | 采纳率90%: 你的答案错了,我查到的都是正极.
则电池反应的△H=[（△H1-△H2）/2]；碘电极作为该电池的（正）极.
两个方程式相减除以2就是2Li（s）+I2=2LiI（s）的△H.
Li失去电子,是负极；I2得到电子,是正极.; 1年前

为什么锂碘电池不是可充电池从原理上应该是可充电的呀如果给锂碘电池充电会发生什么情况？当充电电压足够高时，会不会将LiI分 为什么锂碘电池不是可充电池 从原理上应该是可充电的呀 如果给锂碘电池充电会发生什么情况？当充电电压足够高时，会不会将LiI分解为Li和I Jadesleeve1年前1: qq1111 共回答了23个问题 | 采纳率87%

从原理上来说
一切的氧化还原反应都是可逆的
即是说都可以利用其制造电池
但是主要的一个考量是正逆反应的k1/k2不要太大(or太小)
否则其逆反应的发生就比较困难
相应的反应条件也是要求很高的
在电池的具体表现上可能是充电电压过高之类的

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用锂制造的电池性能优越,锂碘电池在使用时要不断充电放电,其中发生的某一化学反应可以简化为2Li+I2====2LiI,下 用锂制造的电池性能优越,锂碘电池在使用时要不断充电放电,其中发生的某一化学反应可以简化为2Li+I2====2LiI,下列说法正确的是 A负极反应是2I－（碘离子）-2e－====2li＋ B该电池以碘化锂的水溶液为电解质溶液 C以惰性非水有机溶剂为电解质 D2Li+I2====2LiI为电池放电的化学反应 ------------------------------------------------------------ 恩,答案是CD..但是我想知道A怎样判断原电池反应的正负极反应,D怎样判断原电池反应的充电还是放电反应~恩 完美的缘分天使1年前5: overbaby 共回答了20个问题 | 采纳率85%

判断正负极,先要看活泼性,一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或非金属为正极,根据电流方向,电子流出,电流流入为负极,反之正极.再由负失正得,原电池负极发生氧化反应,失电子,正极还原反应,得电子,由电极变化角度,若某一电极不断溶解或质量不断减少,发生氧化反应,则为负极,反之正极.书写：先观察电极,看负极是否参加了电极反应,注意负极产生的阳离子能否与电解质溶液发生复分解反应,2.注意溶液的酸碱性,适当地在电极反应式两边加H+,OH-,H2O.来遵循电荷守衡和质量守衡定律.电能转为化学能是放电,为电解池,反之是充电 ,为原电池.

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锂碘电池,电解质固体碘化锂,导电离子碘,为何锂做负极,碘作正极? 樱花花匠1年前1: 最爱小宝宝共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

电池中负极发生的是氧化反应,元素化学要升高,如果碘做正极,碘元素化合价变成是正价了,应该是锂做负极化合价升高为+1价,而碘为正极化合价降为-1价

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锂碘电池可用于心脏起搏器的电源．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H＜0 锂碘电池可用于心脏起搏器的电源．该电池反应为：2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H＜0 已知：4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁=-324kJ•mol^-1 4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂=-114kJ•mol^-1 下列结论中，不正确的是（　　） A．电池反应2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H=-105kJ•mol^-1 B．电池正极反应Li-e^-=Li⁺ C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e^-的电量 D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变 1走走停停11年前1: skyhouse99 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

解题思路：A．利用盖斯定律计算；
B．原电池正极上得电子发生还原反应；
C．根据锂和转移电子之间的关系式计算；
D．根据质量守恒定律分析．
A.4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁=-32kJ•mol^-1①，4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂=-114kJ•mol^-1②，将方程式[①−②/2]得2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H=
−324kJ/mol−(−114kJ/mol)
2=-105kJ/mol，故A正确；
B．原电池正极上电极反应式为：I₂+2e^-=2I^-，故B错误；
C．当有14gLi消耗时，理论上会释放电子的物质的量=
14g
7g/mol×1=2mol，故C正确；
D．当发生化学反应时，反应前后遵循质量守恒定律，且这几种物质都是固体，所以质量不变，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点：化学电源新型电池．

考点点评：根据原电池原理、盖斯定律及质量守恒定律来分析解答即可，难度不大．

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