早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了．

解题思路：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

将金属放在密闭容器里煅烧时，金属和氧气反应生成氧化物，煅烧后立即打开容器盖进行称量时，容器外的空气进入，导致发现反应后的固体质量增加．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

在18世纪以前,由于人们对化学的认识非常局限,因此化学的发展是非常缓慢的,化学只是经验规律,直到18世纪末拉瓦锡引入定量化学并证明质量守恒定律后化学才得到突飞猛进的发展,因此,拉瓦锡被世界公认为最伟大的化学家,被称为现代化学之父.
由于对化学规律缺乏认识、实验条件的限制和经验的局限性,导致波义尔在做这个实验时得出了错误的结论,他几次做类似的实验都得到相同的结果,于是他下结论：在加热过程中有一种人看不见的火素(他自己定义的,当然实际上是不存在的)穿过容器壁进入加热物中,火素是有质量的,这样就使得物质的质量增加.这就是火素论,它在定量化学引入以前的一百多年里,一直被奉为经典,统治着化学界.后来被拉瓦锡彻底推翻.
在实验室做验证质量守恒定律时,如果实验条件不是很好,实验仪器不够精密,我觉得比较好的方法是尽量不要做产生气体的实验,如果产生的都是固体,没有气体逸出,那操作会更简单一些,结果也会精确一些.如果试验中有气体产生,就一定要求实验仪器气密性足够好,这样产生的误差就会小一些.

解题思路：空气中的氧气可以和金属反应生成氧化物使固体质量增加，根据质量守恒定律分析解答即可．

密闭容器中有氧气，在加热后会使固体质量增加，由于称量的是反应前后的固体质量而没有考虑气体的质量变化．故答案为：
波义耳没有考虑参加反应的空气中的氧气质量

点评：
本题考点： 质量守恒定律的实验探究；空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 在验证质量守恒定律时，需要考虑反应物质量和生成物质量之间的关系，本题较灵活，难度不大．

解题思路：（1）根据可能与反应容器是否密闭有关以及可能与反应物有关进行解答
（2）根据用同种金属，同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于反应容器敞开与密闭的差异进行解答；
（3）根据称量物质质量的注意事项以及钠燃烧消耗氧气进行解答；
（5）根据实验是否在密闭容器内进行解答．

（1）将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，发现反应后的固体质量增加了，是因为金属在煅烧时会与空气中的氧气反应产生固体氧化物，增加了氧气的质量，所以两位科学家得出不同的结论究竟可能与反应容器是否密闭有关或可能与反应物有关；
（2）用同种金属，同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于反应容器敞开与密闭的差异；
（3）由称量物质质量的注意事项可知，称量前需检查天平是否平衡；由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量相等，所以取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三角架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量．观察到天平保持平衡；将锥形瓶瓶塞取出一会儿后，空气会进入，所以盖上瓶塞，再称量，称量时观察到天平指针向左偏移；
（5）依据以上实验事实可知，波义尔在敞口容器中实验，消耗氧气后，又不断补充空气，因此质量增加；而罗蒙诺索夫是在密闭容器中进行，质量不变．
故答案为：（1）可能与反应容器是否密闭有关或可能与反应物有关；
（2）反应容器敞开与密闭的差异；
（3）检查天平是否平衡；天平保持平衡；天平指针向左偏移；
（5）波义尔在敞口容器中实验，消耗氧气后，又不断补充空气，因此质量增加；而罗蒙诺索夫是在密闭容器中进行，质量不变．

点评：
本题考点： 质量守恒定律的实验探究．

考点点评： 本题考查质量守恒定律的内容以及应用，具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．

解题思路：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

将金属放在密闭容器里煅烧时，金属和氧气反应生成氧化物，煅烧后立即打开容器盖进行称量时，容器外的空气进入，导致发现反应后的固体质量增加．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

1673年,英国物理学家和化学家玻意耳（R.Boyle）做了一个著名的实验,他将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后立即打开容器进行称量,结果发现反应的固体质量增加了.该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律.
原因：因为他未考虑到：煅烧金属时,是金属与空气中的氧气反应.生成的氧化物的质量等于参加反应的金属的质量加上消耗的氧气的质量,结果固体质量增加了.这导致他未能发现质量守恒定律.