用接触法制硫酸时,SO2催化氧化的适宜温度一般采用500C°,其原因是什么?（3个原因） 2SO2+O2=2SO3的反应

解析：因为反应过程中S原子守恒,所以有:S ------------H2SO4 1 1 n(S)10 n(S)=10(mol)S + O2 = 点燃= SO21 124/32 n(SO2)n(SO2)= 3/4(mol)PV=nRT V=nRT/P=(3/4 )*0.082*298/1=6.258(L) 2SO2 + O2 <=> 2SO3 设SO2转化率为a开 2 1 0变 2aa 2a平 2-2a 1-a 2a P(开)/P(平）=n(开）/n(平） 6/5=(2+1)/(3-a) 解得：a=50% 答：略

解题思路：在化学反应中有电子转移的是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，由两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据发生的反应来分析解答．

A．H₂O+SO₃=H₂SO₄不是氧化还原反应，故A错误；
B.2、3、4、5的反应方程式分别是2SO₂+O₂

催化剂
.
△2SO₃、H₂O+SO₃=H₂SO₄、4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂，4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O不是化合反应，故B错误；
C.2、4、6的反应分别为2SO₂+O₂

催化剂
.
△2SO₃、4NH₃+5O₂

催化剂
.
高温高压4NO+6H₂O、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO不需要催化剂，故C错误；
D.3、6反应分别是H₂O+SO₃=H₂SO₄、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，3是化合反应，6中有元素化合价升降，所以是氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题以S、N元素及其化合物之间的转化为载体考查了化合反应、氧化还原反应的判断，根据这两个反应概念来分析解答即可，能正确书写方程式，题目难度不大．

是因为SO2转化成SO3的转化率是92%.而只有SO3才能被稀硫酸吸收生成H2SO4,SO2与水只能生成亚硫酸.

这是根据S元素守恒算的：
100t×95% ×64/120 ×95%×92% ×（1-0.6%） ÷32 ×98 ÷98%
FeS2质量 S质量 各步损失后剩余的S质量 S物质的量 硫酸质量 98%硫酸质量

硫铁矿与氧气反应的化学方程式：4FeS+7O2=高温=2Fe2O3+4SO2
硫元素的化合价由：-2价升到+4价.
【不知是否你要的答案?】

含硫120*1000*60%/120=600mol
生成纯硫酸600*90%*75%=405mol
生成98%硫酸405*98/98%=40500=40.5KG

4FeS2 + 11O2 ==高温== 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 2SO3（注意可逆号）
SO3 + H2O == H2SO4

S+O2=SO2
32 1
24g 0.75mol
根据pV=nRT,V=nRT/p=18.40L

氧化炉不属于
接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔.
沸腾炉中FeS2燃烧.
接触室,SO2与氧气和催化剂接触反应生成SO3.
吸收塔,用浓硫酸吸收,形成发烟硫酸.最后稀释.直接用水吸收的效果不好

解析：
相关反应方程式：
4FeS2 + 11O2 ―（高温煅烧）→ 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃,V2O5）＝ 2SO3 （＝表示可逆符号）

通入过量40%的空气,那么氧气也同样过量40%,

则氧气初始计量 = 11 * 1.4 = 15.4,反应掉11体积的O2,剩余4.4体积O2

反应前空气总量 = 15.4 / 0.2 = 77 体积

第一步反应：消耗11体积O2,生成8体积SO2,反应后气体总量 = 77 - 11 + 8 = 74体积

第二步反应：气体体积减少了5%

设反应掉的SO2 体积 为 x,反应掉的O2 体积 为 y,生成的SO3体积 为 z,则有：
2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃,V2O5）＝ 2SO3 （＝表示可逆符号）………… △V
2 1 2 （2+1-2）
x y z 5%
解得：x = 10%,y = 5%,z = 10%

则SO2转化率 = （74*10%）*100% / 8 = 92.5 %

本题答,案选C,因为工业上的SO3不可用水直接吸收,会产生酸雾,应该用浓硫酸吸收.