向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判

luluhero2022-10-04 11:39:541条回答

向含0.14mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（　　）
A. 得0.20molNaCl和0.08molNaHCO₃
B. 剩0.04molNa₂CO₃，得0.20molNaCl
C. 剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO₃
D. 得0.06molNaCl和0.08molNaHCO₃

已提交，审核后显示！提交回复

共1条回复

363780912 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%: 解题思路：Na₂CO₃与稀盐酸反应要分布进行，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl…①NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O…②，判断溶质的成分，根据钠守恒，判断产物的物质的量．
Na₂CO₃与稀盐酸反应要分布进行，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl…NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以溶质的成分可能为：
①Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl
②NaHCO₃、NaCl
③NaCl、HCl
所以B、C错误；
又因根据钠元素守恒，0.14mol是Na₂CO₃，那Na⁺是0.28mol，A中的钠离子的摩尔数之和刚好为0.28mol，所以A正确；而D中的钠离子的摩尔数之和为0.14mol，所以D错误；
故选：A．

点评：
本题考点：钠的重要化合物；离子方程式的有关计算；有关范围讨论题的计算．

考点点评：本题主要考查了Na2CO3与稀盐酸反应产物的判断以及产物量的确定，培养了学生分析问题的能力．; 1年前

相关推荐

有一硫酸与硝酸的混合溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干得到9.32g的沉淀；滤液与0.14molNaOH反应 有一硫酸与硝酸的混合溶液, 加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干得到9.32g的沉淀；滤液与0.14molNaOH反应恰好完全中和,求混合液中H2SO4和HNO3的物质的量 夜入静水1年前2: zxxvzxbgfb 共回答了17个问题 | 采纳率100%

因为BaCl2足量,所以硫酸全部被反应掉,所以硫酸钡的质量为9.32,所以9.32除以233（BaCl2的式量)等于0.04.根据硫酸与BaCl2反应的方程式,可以知道硫酸钡的系数与硫酸的系数相等,所以硫酸的物质的量等于0.04
由于上述反应的会产生部分的盐酸,盐酸也会跟NaOH反应,根据上述反应的系数关系（硫酸的系数与盐酸的系数比为1比2）可知,生成的盐酸量为0.08mol.所以消耗了0.08mol的NaOH,再用0.14减去0.08就得出了硝酸0.06mol.

1年前查看全部

用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若 用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（　　） A. 1 B. 3 C. 7 D. 11 yegui1681年前2: 水榭抚琴共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H₂，阳极产生的气体为Cl₂和O₂，生成0.14molH₂转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=[0.4mol−0.28mol/2]=0.06mol．令阳极气体中Cl₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量列方程计算，据此判断整个电解过程中各阶段发生的反应，据此计算．
根据题意可知，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H₂，阳极产生的气体为Cl₂和O₂，
生成0.14molH₂转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=[0.4mol−0.28mol/2]=0.06mol．
令阳极气体中Cl₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量，则：

x+y＝0.14
2x+4y＝0.4，解得x=0.08，y=0.06，
所以整个电解过程分为三段：
第一阶段，氯离子、铜离子放电，阳极产生0.06molCl₂，阴极产生0.06molCu，此时溶液的pH变化不大；
第二阶段，氯离子、水放电，阳极产生0.02molCl₂，阴极产生0.02molH₂，此时溶液中产生0.04molOH^-，溶液的pH增大；
第三阶段，电解水生成氢气与氧气，阳极产生0.06molO₂，阴极产生0.12molH₂，此时溶液中OH^-浓度基本不变；
所以溶液中c（OH^-）=[0.04mol/40L]=0.001mol/L，故溶液pH=-lg
10−14
0.001=11，
故选D．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查电解的计算，难度较大，主要考查学生的分析能力，根据阴阳两极的气体物质的量判断气体的成分是解题的关键．

1年前查看全部

用Pt电极电解KCl和CuSO 4 的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体 用Pt电极电解KCl和CuSO₄ 的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（　　） A．1 B．3 C．7 D．11 1985LIJUN1年前1: 三是垃圾27 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

根据题意可知，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H₂ ，阳极产生的气体为Cl₂ 和O₂ ，
生成0.14molH₂ 转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=
0.4mol-0.28mol
2 =0.06mol．
令阳极气体中Cl₂ 、O₂ 的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量，则：

x+y=0.14
2x+4y=0.4 ，解得x=0.08，y=0.06，
所以整个电解过程分为三段：
第一阶段，氯离子、铜离子放电，阳极产生0.06molCl₂ ，阴极产生0.06molCu，此时溶液的pH变化不大；
第二阶段，氯离子、水放电，阳极产生0.02molCl₂ ，阴极产生0.02molH₂ ，此时溶液中产生0.04molOH^- ，溶液的pH增大；
第三阶段，电解水生成氢气与氧气，阳极产生0.06molO₂ ，阴极产生0.12molH₂ ，此时溶液中OH^- 浓度基本不变；
所以溶液中c（OH^- ）=
0.04mol
40L =0.001mol/L，故溶液pH=-lg
1 0 -14
0.001 =11，
故选A．

1年前查看全部

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H 2 SO 4 溶液；以0.14mol 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂ SO₄ 溶液；以0.14mol·L^-1 的NaOH溶液滴定上述稀H₂ SO₄ 25.00mL(酚酞作指示剂)，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H₂ SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，滴入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用蒸馏水洗干净滴定管 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0” 以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)；E→C→D→ → → →F； ②在G操作中如何确定终点？。 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 （3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________ _____ ___。 （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 __（选填“甲”或“乙”）中。 （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂ SO₄ 溶液浓度（选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （6）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)的物质的量浓度(保留到小数点后二位) 。 天下第一毒1年前1: 吠天之猪共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

(1) 若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸　 (2) 否
(3) 弱 c(HA)＞c(Na⁺ )＞c(A^- )　 (4) 10^-6 －10^-8 或9.9×10^-7

略

1年前查看全部

0.14mol碳酸钠液中加HCL,经充分反应,下列情况正确的是 0.14mol碳酸钠液中加HCL,经充分反应,下列情况正确的是 A.剩余0.2molNaCl和0.08mol氯化钠 B剩余0.04mol碳酸钠和0.2mol氯化钠 C剩余0.06mol氯化钠和0.08mol碳酸氢钠请说出为什么? 风晴xu1年前1: 深蓝色的共回答了20个问题 | 采纳率95%

第一阶段,加入0~0.14ml的HCl,剩余的是碳酸钠、碳酸氢钠、与氯化钠的混合物第二阶段,刚好0.14ml的HCl,剩余的是碳酸氢钠和氯化钠的混合物第三阶段,加入0.14~0.28ml的HCl,剩余的依然是碳酸氢钠和氯化钠的混合物第四阶段,加入0.28ml及以上的HCl,就只剩余氯化钠了.所以..你A选项应该打错了吧?是0.08ml的碳酸氢钠吧..如果确实打错,那就是A

1年前查看全部

用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若 用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（　　） A. 1 B. 3 C. 7 D. 11 qq我买单1年前1: 图狗网络共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H₂，阳极产生的气体为Cl₂和O₂，生成0.14molH₂转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=[0.4mol−0.28mol/2]=0.06mol．令阳极气体中Cl₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量列方程计算，据此判断整个电解过程中各阶段发生的反应，据此计算．
根据题意可知，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H₂，阳极产生的气体为Cl₂和O₂，
生成0.14molH₂转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=[0.4mol−0.28mol/2]=0.06mol．
令阳极气体中Cl₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量，则：

x+y＝0.14
2x+4y＝0.4，解得x=0.08，y=0.06，
所以整个电解过程分为三段：
第一阶段，氯离子、铜离子放电，阳极产生0.06molCl₂，阴极产生0.06molCu，此时溶液的pH变化不大；
第二阶段，氯离子、水放电，阳极产生0.02molCl₂，阴极产生0.02molH₂，此时溶液中产生0.04molOH^-，溶液的pH增大；
第三阶段，电解水生成氢气与氧气，阳极产生0.06molO₂，阴极产生0.12molH₂，此时溶液中OH^-浓度基本不变；
所以溶液中c（OH^-）=[0.04mol/40L]=0.001mol/L，故溶液pH=-lg
10−14
0.001=11，
故选D．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查电解的计算，难度较大，主要考查学生的分析能力，根据阴阳两极的气体物质的量判断气体的成分是解题的关键．

1年前查看全部

用惰性电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，试分析与 用惰性电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，试分析与计算： （1）阴极析出的铜的质量为多少． （2）阳极析出的两种气体的物质的量分别为多少． huazizi1年前1: poohbear 共回答了17个问题 | 采纳率100%

解题思路：当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H₂，阳极产生的气体为Cl₂和O₂，生成0.14molH₂转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=[0.4mol−0.28mol/2]=0.06mol．令阳极气体中Cl₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量列方程计算，据此判断整个电解过程中各阶段发生的反应，据此计算．
（1）根据题意可知，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H₂，阳极产生的气体为Cl₂和O₂，
生成0.14molH₂转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=[0.4mol−0.28mol/2]=0.06mol，质量是0.06mol×64g/mol=3.84g，
答：阴极析出的铜的质量为3.84g；
（2）令阳极气体中Cl₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量，则：x+y=0.14，2x+4y=0.4，解得x=0.08，y=0.06，
答：阳极析出的两种气体Cl₂、O₂的物质的量分别为0.08mol和0.06mol．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查电解的计算，难度较大，主要考查学生的分析能力，根据阴阳两极的气体物质的量判断气体的成分是解题的关键．

1年前查看全部

用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若 用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（　　） A．1 B．3 C．7 D．11 寻北司南1年前1: pandachaofang 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H₂，阳极产生的气体为Cl₂和O₂，生成0.14molH₂转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=[0.4mol−0.28mol/2]=0.06mol．令阳极气体中Cl₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量列方程计算，据此判断整个电解过程中各阶段发生的反应，据此计算．
根据题意可知，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H₂，阳极产生的气体为Cl₂和O₂，
生成0.14molH₂转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=[0.4mol−0.28mol/2]=0.06mol．
令阳极气体中Cl₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量，则：

x+y＝0.14
2x+4y＝0.4，解得x=0.08，y=0.06，
所以整个电解过程分为三段：
第一阶段，氯离子、铜离子放电，阳极产生0.06molCl₂，阴极产生0.06molCu，此时溶液的pH变化不大；
第二阶段，氯离子、水放电，阳极产生0.02molCl₂，阴极产生0.02molH₂，此时溶液中产生0.04molOH^-，溶液的pH增大；
第三阶段，电解水生成氢气与氧气，阳极产生0.06molO₂，阴极产生0.12molH₂，此时溶液中OH^-浓度基本不变；
所以溶液中c（OH^-）=[0.04mol/40L]=0.001mol/L，故溶液pH=-lg
10−14
0.001=11，
故选D．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查电解的计算，难度较大，主要考查学生的分析能力，根据阴阳两极的气体物质的量判断气体的成分是解题的关键．

1年前查看全部

向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判

共1条回复

相关推荐

大家在问