锌-空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性.在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4N
yiwei_lu2022-10-04 11:39:541条回答
锌-空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性.在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2═2Na2ZnO2+2H2O.下列有关锌-空气电池说法正确的是( )
A.碱性电解质溶液中正极反应式为:4OH--4e-═O2↑+2H2O
B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同
C.该电池工作时,Na+移向负极
D.每生成1mol ZnO22-转移电子数为2NA
A.碱性电解质溶液中正极反应式为:4OH--4e-═O2↑+2H2O
B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同
C.该电池工作时,Na+移向负极
D.每生成1mol ZnO22-转移电子数为2NA
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- zazdq 共回答了26个问题
|采纳率88.5% - 解题思路:根据电池反应式知,锌作负极,负极上电极反应式为:Zn+40H--2e-═ZnO22-+2H20,正极上通入空气,其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,原电池放电时,阳离子向正极移动,再结合ZnO22-和转移电子之间关系计算.
A.碱性电解质溶液中,正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故A错误;
B.酸性条件下,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O,与碱性条件下电极反应式不同,故B错误;
C.放电时,钠离子向正极移动,故C错误;
D.每生成1mol ZnO22-转移电子数=1mol×2×NA/mol=2 NA,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池原理,知道离子移动方向、各个物理量之间的关系等知识点即可解答,难点是电极反应式书写,电解质溶液影响电极反应式书写,题目难度不大. - 1年前
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(2012•宁德二模)锌-空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性.在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2+2H2O.下列有关锌-空气电池说法正确的是( )
A.负极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同
C.该电池工作时,Na+移向负极
D.每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2 NA(NA为阿伏加德罗常数)dong0111年前1 -
咸咸咸 共回答了16个问题
|采纳率87.5%解题思路:A.负极上锌失去电子,发生氧化反应;
B.正极上氧气得电子,酸性条件生成水,碱性条件生成氢氧根离子;
C.原电池中阳离子向正极移动;
D.根据元素化合价的变化判断转移电子数.A.负极上锌失去电子,发生氧化反应,负极反应式为:2Zn+4OH--4e-=2ZnO22-+2H2O,故A错误;
B.正极上氧气得电子,酸性条件生成水,碱性条件生成氢氧根离子,所以碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式不相同,故B错误;
C.原电池中阳离子向正极移动,所以Na+移向正极,故C错误;
D.由2Zn+4OH--4e-=2ZnO22-+2H2O可知,每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 化学电源新型电池.
考点点评: 本题考查了原电池知识,题目难度不大,注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应.1年前查看全部
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