80℃时，将0．40mol的N 2 O 4 气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

WZ007ZHQ2022-10-04 11:39:541条回答

80℃时，将0．40mol的N₂ O₄ 气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂ O₄

2NO₂ ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

（1）计算20s-40s内用N₂ O₄ 表示的平均反应速率为_______mol/L．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______________
A．增大N₂ O₄ 的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂ C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂ O₄ 物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂ O₄ 物质的量的变化曲线。

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marong009 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: （1）0.002
（2）1.8
（3）变浅
（4）D
（5）“略”; 1年前

80℃时，将0．40mol的N 2 O 4 气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

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