200ml 0.1mol/LFeCl3溶液与100ml 0.2mol/LNaCl溶液中氯离子的质量的量的浓度之比

500毫升1mol/LFeCl₃溶液中，Fe³⁺的物质的量是0.5L×1mol/L=0.5mol，根据反应，设生成的亚铁离子物质的量为n，则
2Fe³⁺+Fe=3Fe^{2+
2 3}
0.5mol n
[2/0.5mol＝
3
n]
解得n=0.75mol，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，所以0.75mol的氯化亚铁和氢氧化钠的反应生成沉淀0.75mol，Fe（OH）₂会迅速被氧化，即4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，所以0.75mol的Fe（OH）₂会生成0.75mol的Fe（OH）₃．
故选C．

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查学生金属铁以及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度较大．

设有生成xmolFe²⁺，
2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
22 1
x x [1/2]x
反应后c （Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，
则n（Fe³⁺）=[2/3]n（Fe²⁺）=[2x/3]mol，
由方程式可知：生成的Cu²⁺的物质的量为[1/2]x，
所以，反应后的溶液中：n（Fe³⁺）：n（Cu²⁺）=[2x/3]mol：[1/2]xmol=4：3，
答：Fe³⁺与Cu²⁺的物质的量之比为4：3．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，注意有关离子方程式的书写．