比潜热和潜热有什么区别?

汽化是指物质由液态变成气体的过程,其包括蒸发和沸腾.凝结是汽化的逆过程,也即由气体变成液体的过程.

您这是哪里看来的坑爹的题目啊……绝对是坑爹、肤浅的应试、毫无意义……什么“等焓”过程中的“全热”,这不是在咬文嚼字嘛~
焓,就是全热了,是所有热量,包括潜热显热,也可以看成是“外功+内能”的总和.等焓过程当然全热不变啊~（这简直是废话）
您就找一张焓湿图来,沿着等焓线、等温线来画嘛~等温加湿（加含湿量d）,那当然焓值增加啦~
因为“焓”是指物质的所有热量,外功+内能,所以,无论你提高了空气的含湿量还是提高了温度,无外乎对空气做了功,或者传入了新的热量或热质,结果是空气的“能量”一定会被升高了~这点你在图上就能发现了.如果升温而减少了焓,那势必是空气中的水（含湿量）被抽走了,包含热量的物质少了,焓当然降低.

1mol冰含2mol氢键,是因为每个水分子可以以2个氢原子分别与另外两个水分子中的氧原子形成两个氢键,而这个水分子中的氧原子又可以与其它水分子中的两个氢原子形成两个氢键,也就是“两进两出”的氢键模式,进而形成笼状结构的冰晶体.
而1mol液态水就不能完全形成这种“两进两出”的氢键,而是形成若干个水分子以氢键结合的缔合水分子（也叫团簇水分子）,所以1mol液态水含有的氢键少于2mol.
随着温度升高、压强减小,水中的氢键数目减少.
常温常压下,水中存在的团簇水分子(H2O)n（n=2~8）,一般以4个水分子团簇为最多.温度升高,水分子团簇会减小,但仍是3、4个水分子团簇为主.只有当水沸腾变成水蒸气才认为主要由单分子构成.

问号1：是,温度不变时,潜热用于增加分子势能.
问号2、3、4：在气体气化过程中,需要做膨胀功,即抵抗外压做功,当温度不变时,之前的吸热应全部作为该功消耗.
问号5、6：低压通过削弱分子势能来使得真实气体接近理想气体.
问号7：理想气体的平衡状态是指理想气体在一定环境条件下,各部分宏观性质不随时间改变,这其中包含热平衡（系统各部分温度相等）、力平衡（系统各部分压力相等）、相平衡（系统各相之前长期共存,各相组成和数量不变）、化学平衡（系统组成不随时间变化）四个方面.
问号8：平衡状态是热力学性质,对任何气体适用

显热：对固态、液态或气态的物质加热,只要它的形态不变,则热量加进去后,物质的温度就升高,加进热量的多少在温度上能显示出来,即不改变物质的形态而引起其温度变化的热量称为显热.
潜热：比如对液态的水加热,水的温度升高,当达到沸点时,虽然热量不断的加入,但水的温度不升高,一直停留在沸点,加进的热量仅使水变成水蒸气,即由液态变为气态.这种不改变物质的温度而引起物态变化(又称相变)的热量称为潜热.1Kg液体完全变为同温度下的饱和蒸气所吸收的热量,称为该温度下的汽化潜热,用符号r表示,单位kJ/kg.

1992年9卷2期 >>
硬质合金的热物理性能
关 键 词:硬质合金 热扩散率 热导率 比热
这本书上有,如需要,我可以到资料室去查

理论上不是常数,是和压力、温度有关的,但常常会以常数计算：为40.8千焦/摩尔,相当于2260千焦/千克,如果要详细计算的话可以查下表：
水在一个大气压（0.1MPa） 100℃时的汽化潜热为2257.2kJ/kg
饱和水和饱和水蒸气热力性质表(按压力排列)
压力 /MPa 温度/℃ 汽化潜热 kJ/kg
0.001 6.9491 2484.1
0.002 17.5403 2459.1
0.003 24.1142 2443.6
0.004 28.9533 2432.2
0.005 32.8793 2422.8
0.006 36.1663 2415
0.007 38.9967 2408.3
0.008 41.5075 2402.3
0.009 43.7901 2396.8
0.01 45.7988 2392
0.015 53.9705 2372.3
0.02 60.065 2357.5
0.025 64.9726 2345.5
0.03 69.1041 2335.3
0.04 75.872 2318.5
0.05 81.3388 2304.8
0.06 85.9496 2293.1
0.07 89.9556 2282.8
0.08 93.5107 2273.6
0.09 96.7121 2265.3
0.1 99.634 2257.6
0.12 104.81 2243.9
0.14 109.318 2231.8
0.16 113.326 2220.9
0.18 116.941 2210.9
0.2 120.24 2201.7
0.25 127.444 2181.4
0.3 133.556 2163.7
0.35 138.891 2147.9
0.4 143.642 2133.6
0.5 151.867 2108.2
0.6 158.863 2086
0.7 164.983 2066
0.8 170.444 2047.7
0.9 175.389 2030.7
1 179.916 2014.8
1.1 184.1 999.9
1.2 187.995 985.7
1.3 191.644 972.1
1.4 195.078 959.1
1.5 198.327 946.6
1.6 201.41 934.6
1.7 204.346 923
1.8 207.151 911.7
1.9 209.838 900.7
2 212.417 890
2.2 217.289 1869.4
2.4 221.829 1849.8
2.6 226.085 1830.8
2.8 230.096 1812.6
3 233.893 1794.9
3.5 242.597 1752.9
4 250.394 1713.4
5 263.98 1639.5
6 275.625 1570.5
7 285.869 1504.8
8 295.048 1441.2
9 303.385 1378.9
10 311.037 1317.2
11 318.118 1255.7
12 324.715 1193.8
13 330.894 1131
14 336.707 1066.7
15 342.196 1000.2
16 347.396 930.8
17 352.334 857.1
18 357.034 777.4
19 361.514 688.9
20 365.789 585.9
21 369.868 452.4
22 373.752 71
22.064 373.99 0

显热 对固态、液态或气态的物质加热,只要它的形态不变,则热量加进去后,物质的温度就升高,加进热量的多少在温度上能显示出来,即不改变物质的形态而引起其温度变化的热量称为显热.如对液态的水加热,只要它还保持液态,它的温度就升高；因此,显热只影响温度的变化面不引起物质的形态的变化.例如机房中、其计算机或程控交换机的发热量很大,它属于显热.
对液态的水加热,水的温度升高,当达到沸点时,虽然热量不断的加入,但水的温度不升高,一直停留在沸点,加进的热量仅使水变成水蒸气,即由液态变为气态.这种不改变物质的温度而引起物态变化(又称相变)的热量称为潜热.如计算机房中、工作人员人体发热以及换气带进来的空气含湿量,这些热量称为潜热.(全热等于显热与潜热之和.)

冰间湖是极区的一种中尺度现象,是指达到结冰温度的天气条件下仍长期或较长时间保持无冰或仅被薄冰覆盖的冰间开阔水域,按照其形成机制分为潜热冰间湖和感热冰间湖.感热冰间湖主要是由海洋的热量所驱动,进入某区域的海洋热通量足够大,可以融化当地存在的海冰,形成感热冰间湖.潜热冰间湖”,即海冰在某一区域形成,并不断被风或流带走,用于平衡向大气的失热和维持开阔水域的热量而形成开阔水域.【潜热是指在温度保持不变的条件下,1kg物质在从某一个相转变为另一个相的相变过程中所吸入或放出的热量.是一状态量.因任何物质在仅吸入(或放出)潜热时均不致引起温度的升高(或降低),这种热量对温度变化 只起潜在作用,故名.】

相变储能材料从液态向固态转变时，要经历物理状态的变化。在这两种相变过程中，材料要从环境中吸热，反之，向环境放热。在物理状态发生变化时可储存或释放的能量称为相变热，发生相变的温度范围很窄。物理状态发生变化时，材料自身的温度在相变完成前几乎维持不变。大量相变热转移到环境中时，产生了一个时间延长的恒温平台，并可在热循环时，储存或释放显热。

这个是高中物理的.
蒸发吸收热量的公式.要用大学物理化学这门课程来解决.
假设这一吨水在标准状况下升温到100度.再汽化.
该这样
Q=CM△T+△Q*
C比热容 M质量 △T温度改变量 △Q 一吨水的汽化比潜热

水的显热是562.2 kj/kg
可是你换热 能用的只有一点点.比如最终水加热到70度 还有将近400的显热没能交换出来..
能利用的只有那个差值.而蒸汽的能量是全部给出来的
所以基本忽略水的,实际能用的不到蒸汽的1/10

B

本题运用排除法，ACD三项本身错误。

冰的熔解比潜热=80kcar/kg=3.35*10^5J/kg

显热就是介质发生质的改变时释放的温度.潜热就介质吸收热量后得以保存,它只发生质的变化而温度不变.当给予一定条件下可以释放出来.吸热就是介质发生改变时需要的热量.

我按照多年来的学习经验（非定义）解释一下这两个概念：
显热是物质不发生相变（固液气转变）吸收或放出热量
潜热是物质发生相变过程吸收或放出的热量.
如1mol水（100℃）蒸发成1mol水蒸汽（100℃）需要吸收40.62kj的热量,这部分热量就是潜热；而1mol60℃水升温至100℃（无水蒸汽生成）需要吸收的热量（约3.014kj）就是显热.

结晶时的第一批晶核的尺寸必须大于某一临界尺寸,否则就会重新熔化.稳定晶核界面的形成需要能量,在理想熔点的温度,散发的结晶潜热不足以补充稳定晶核界面形成需要的能量,所以只有在比熔点温度低得情况下才能使得结晶的过程继续.

这是什么问题?“冰的熔解比潜热是否等於熔解比潜热”,前后是一样的物理量,当然是相等的.

一般是焦耳每千克或者焦耳每摩尔

L是潜热系数,q是比湿.具体请参考 盛裴轩《大气物理学》

显热是物质不发生相变（固液气转变）吸收或放出热量
潜热是物质发生相变过程吸收或放出的热量.
如1mol水（100℃）蒸发成1mol水蒸汽（100℃）需要吸收40.62kj的热量,这部分热量就是潜热；而1mol60℃水升温至100℃（无水蒸汽生成）需要吸收的热量（约3.014kj）就是显热.
空气类似

物质发生相变（物态变化）,在温度不发生变化时吸收或放出的热量叫作“潜热”.物质由低能状态转变为高能状态时吸收潜热,反之则放出潜热.例如,液体沸腾时吸收的潜热一部分用来克服分子间的引力,另一部分用来在膨胀过程中反抗大气压强做功.熔解热、汽化热、升华热都是潜热.潜热的量值常常用每单位质量的物质或用每摩尔物质在相变时所吸收或放出的热量来表示.
在一级相变中,吸收或释放热量,伴随体积的变化,但系统的温度不变.所吸收或放出的热量称为“相变潜热”.相变潜热与发生相变的温度有关,单位质量的某种物质,在一定温度下的相变潜热是一定值.若用U1和U2分别表示1相和2相单位质量的内能,用V1和V2分别表示1相和2相单位质量的体积,于是单位质量的物质由1相转变为2相时所吸收的相变潜热可用下式表示
l＝（U2-U1）＋P（V2-V1）＝h2-h1
式中P是作用于系统的外部压强,h1和h2分别为1相和2相单位质量的焓.上式相变潜热公式表明,相变潜热l包括内潜热（U2-U1）和外潜热〔P（V2-V1）两部分