2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O若产生0.6mol的气体,则转移电子的物质的量

azei2022-10-04 11:39:543条回答

2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O若产生0.6mol的气体,则转移电子的物质的量?
答案为神魔是0.4mol?

已提交，审核后显示！提交回复

yzzhou荣共回答了20个问题 | 采纳率90%: 0.6mol气体根据方程式得产生气体的比例 2:1 .即 ClO2=0.4mol Cl2 = 0.2mol 则反应了0.4mol的KClO3 0.8mol盐酸
本反应中氧化剂是0.4mol氯酸钾还原剂是期中0.4mol的盐酸还原产物是0.4mol的二氧化氯氧化产物是0.2mol的氯气..现在拿还原剂考虑,参与氧化还原反应的盐酸是0.4mol ,其它盐酸不是参加氧化还原.那么由负一价氯变成零价氯转移多少电子呢?
现在你再考虑考虑 ,如果还不明白再问我.有时候我可能百度不在线; 1年前

njlyq 共回答了28个问题 | 采纳率: 0.4mol; 1年前

灰姑娘的孩子共回答了1369个问题 | 采纳率: 2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O这条反应转移电子数为2个
气体总系数3 （2+1)=3 2e-
0.6mol x x=0.4mol; 1年前

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+ KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．（ClO₂中氯元素的化合价为+4价） （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______（填写编号） ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 （2）产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为______mol． 丢失梦想1年前1: 股家寡人的老粉丝共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：（1）2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，生成KCl体现酸性，生成氯气时HCl中元素化合价升高；
（2）由反应可知，生成1molCl₂，转移电子为1mol×2×（1-0）=2mol，以此计算．
（1）2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，生成KCl体现酸性，生成氯气时HCl中元素化合价升高，体现HCl的还原性，故答案为：②；
（2）由反应可知，生成1molCl₂，转移电子为1mol×2×（1-0）=2mol，则产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子转移的计算为解答的关键，注意生成盐时体现酸的酸性，题目难度不大．

1年前查看全部

关于转移电子物质的量一直没弄懂来着```` 比如说 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+H20 关于转移电子物质的量 一直没弄懂来着```` 比如说 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+H20 问产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为多少mol 答案是0.2 那是4mol浓盐酸反应的话转移电子的物质的量是多少呢是2mol吗 得失是1*2e吗到底应该怎么看? 全球英语2961年前1: 无忌秋风共回答了21个问题 | 采纳率81%

什么啊?
有4mol HCl反应的话,那么转移的就是2mol啊
如果说得失电子的话
KClO3得2mol电子
HCl失去2mol电子哈.
说的转移就是说HCl失去电子转移给了KClO3

1年前查看全部

高一必修1化学在氧化还原反应中,当反应物有两种价态,生成物中有三种价态,例如：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2 高一必修1化学 在氧化还原反应中,当反应物有两种价态,生成物中有三种价态,例如：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O 应该怎样去处理? 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O 在这个反应中反应物中的Cl有两种价态+5和-1，生成物中的Cl有三种价态-1，+4，0 我们老师很笼统的就说+4价的Cl就是由+5价的降价变来的，而直接省略考虑0价可能是由+5价变来的情况我的意思就是说为什么+5价的Cl为什么不能产生两种价态（+4和0），-1价的Cl产生两种价态（-1，0）其也遵循化合价不交叉的原则 knotyuen1年前5: strwen 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

现标化合价,观察一下在反应中,那些化合价变了那些没变,KClO3中Cl+5,HCl浓-1,KCl-1,ClO2+4,Cl2是0,所以HCl浓-1到KCl化合价是没变的,无升降,非氧化还原,同种元素氧化还原肯定是高的降低了低的升高了,那浓盐酸中应该是升高变成了氯气,正好是失去两个电子,而氯酸钾变成二氧化氯正好也是得两个电子,平衡,同种元素的氧化还原不会出现被氧化产物的化合价高于还原产物的化合价,最多的一样

1年前查看全部

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+ KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．（ClO₂中氯元素的化合价为+4价） （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______（填写编号） ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 （2）产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为______mol． （4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目______． 徐有法1年前1: yhn30ct 共回答了19个问题 | 采纳率100%

解题思路：（1）由反应的化学方程式中元素的化合价变化及生成物来分析浓盐酸的性质；
（2）由反应中转移的电子数与生成氯气的关系来计算生成0.1molCl₂转移电子的物质的量；
（3）KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，标电子转移的方向和数目．
（1）在反应2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，
故答案为：②；
（2）由反应可知，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4，则2molKClO₃反应转移的电子数为2mol×（5-4）=2mol，
即生成1molCl₂转移电子的物质的量2mol，则产生0.1molCl₂转移电子的物质的量0.2mol，故答案为：0.2；
（3）该反应中KClO₃中氯元素化合价由+5得一个电子变成+4价，HCl中氯元素由-1价失一个电子变成0价，转移电子数是2，可表示为，
故答案为：．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题以氯气的制法来考查酸的性质，氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键．

1年前查看全部

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+ KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．（ClO₂中氯元素的化合价为+4价） （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______（填写编号） ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 （2）产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为______mol． 阿安20061年前2: liuwei85 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：（1）2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，生成KCl体现酸性，生成氯气时HCl中元素化合价升高；
（2）由反应可知，生成1molCl₂，转移电子为1mol×2×（1-0）=2mol，以此计算．
（1）2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，生成KCl体现酸性，生成氯气时HCl中元素化合价升高，体现HCl的还原性，故答案为：②；
（2）由反应可知，生成1molCl₂，转移电子为1mol×2×（1-0）=2mol，则产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子转移的计算为解答的关键，注意生成盐时体现酸的酸性，题目难度不大．

1年前查看全部

氯酸钾和浓盐酸反应2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2(气体)+Cl2(气体)+2H2O这个反应里面浓 氯酸钾和浓盐酸反应 2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2(气体)+Cl2(气体)+2H2O 这个反应里面浓盐酸表现出的性质是什么?有没有酸性 赢自己我能1年前1: zwhlxn 共回答了17个问题 | 采纳率100%

浓盐酸：Cl：-1 ——〉0
显氧化性
有酸性

1年前查看全部

关于转移电子物质的量一直没弄懂来着````比如说 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+H20问产 关于转移电子物质的量 一直没弄懂来着```` 比如说 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+H20 问产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为多少mol 2 那是4mol浓盐酸反应的话转移电子的物质的量是多少呢是2mol吗 得失是1*2e吗到底应该怎么看? 涧语吾心1年前1: sumi2005 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

先来研究一下这个化学反应
反应物中的cl有2个正5价的,和4个负1价的.产物中的cl有2个负1价的,2个正4价的,两个0价的.
所以反应实质是在HCL中的cl有两个是显酸性的,在反应前后化合价不变.
在KCLO3中的2个CL得到2个电子,化合价由正5降低到正4价,HCL中的2个cl失去两个电子,化合价由负1升高到0价.也就是生成一个CL2,会转移2个电子.
因为是生成0.1mol的CL2,所以转移0.1*2=0.2mol电子.
要是4mol浓盐酸,转移2mol电子.推理过程同上.
你应该可以看明白吧?

1年前查看全部

2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O若产生0.6mol的气体,则转移电子的物质的量

共3条回复

相关推荐

大家在问