Naco3+sio2==Na2sio3+co2 请用画图的工具标明一下单线桥和双线桥.并说明一下氧的得失是怎么整的

yy员2022-10-04 11:39:543条回答

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qijunr 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%: 不是氧化还原反应.各个元素的化合价不变,没有电子得失; 1年前

ejiecn 共回答了675个问题 | 采纳率: 该反应是复分解反应，不涉及电子的得失，所以不能标单线桥和双线桥。那请问一下。关于离子在溶液中可以大量共存的问题，是只要离子中的物质可以相互反应就不能共存吗？如；A.K+，NH4+,HCO3-,OH- B。SO32-.SO42-,H+.Na+ C.Ba2+.cu2+,so42-.no3- D.cu2+,Fe2+,so42-,NO3- B中的解...; 1年前

caopei 共回答了1个问题 | 采纳率: 这里氧电子根本没有变化呢。那请问一下。关于离子在溶液中可以大量共存的问题，是只要离子中的物质可以相互反应就不能共存吗？如；A.K+，NH4+,HCO3-,OH- B。SO32-.SO42-,H+.Na+ C.Ba2+.cu2+,so42-.no3- D.cu2+,Fe2+,so42-,NO3- B中的解析中，SO42-不是也可以和H+反应么...; 1年前

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14、看不到你的图,无法回答.
16、（1）可以确定含亚硫酸根离子,（2）可以确定含溴离子,（3）也可能是亚硫酸根离子,不能确定是硫酸根离子,（4）可以确定含氯离子,但是因为已经加了氯水,所以不确定原来有氯离子.有亚硫酸根离子一定没有钡离子,那么阳离子必定有钠离子.
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确定碳和硅两元素非金属性强弱一般方法：
（1）比较气态氢化物的稳定性,其氢化物的越稳定,非金属性越强.例如：稳定性CH4＞SiH4,非金属性C＞Si
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（3）最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱,酸性H2CO3＞H2SiO3,所以非金属性C＞Si
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(2)caco3 209.2
sio2 569
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H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3
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不能,Na2SiO3溶液是碱性,能与磨口玻璃塞反应使玻璃塞与试剂瓶粘在一起.
Na2SiO3溶液:SiO32-+H2O=OH-+HSiO3-
与磨口玻璃塞反应：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

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倒数第二个是硫代亚铋酸钠吗?
不知道你要的同时是什么概念……是只要一种试剂,分别加进各个溶液中就把各种东西分辨出来吗?还是允许试剂间的相互鉴别……
你看看这样可不可以：
用稀硫酸.硫化钠会产生一种臭鸡蛋味道的气体,硫代硫酸钠会产生浅黄色沉淀和气体,气体刺激性.硫酸钠无现象,亚硫酸钠会产生刺激性气体,区别与硫化钠的臭鸡蛋气味,容易区分硫代亚铋酸钠会长生橙红色的硫化铋沉淀,不溶于酸.最后硅酸钠会产生白色沉淀.六种物质现象不同,所以呢,就区别出来了.

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这可以算特例,如果你高二选化学,会学到熵,就是体系的混乱程度.因为生成的CO2是气体,所以熵增,就能发生.反应总是向熵增的方向进行.强酸制弱酸的话,盐酸碳酸钠之类的都算

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解题思路：①碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
③碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应生成硅酸沉淀；
④NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；
⑤过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应生成碳酸氢钠；
⑥可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理．
①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO₃）₂溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，无沉淀生成，故②错误；
③碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，产生硅酸沉淀，故③正确；
④NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故④正确；
⑤过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑤正确；
⑥反应发生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑥正确．
故选C．

点评：
本题考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

考点点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，比较基础，注意基础知识的掌握，难度不大．

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则Si质量=1.4g

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下列离子方程式正确的是（　　）A．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-+2Na 下列离子方程式正确的是（　　） A．水玻璃中通入二氧化碳：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃+CO₃^2-+2Na⁺ B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^- C．硫酸厂的废气SO₂用强碱溶液吸收：SO₂+2OH^-═SO₄^2-+H₂O D．SiO₂溶于NaOH溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O gyc2261年前1: 小胖陈共回答了20个问题 | 采纳率100%

解题思路：A．硅酸为难溶物，需要写出沉淀符号；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
C．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成的是亚硫酸根离子，不是硫酸根离子；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．
A．硅酸钠为强电解质，不能保留化学式，正确的离子方程式为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故A错误；
B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B错误；
C．反应产物错误，应该为亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故C错误；
D．氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：离子方程式的书写．

考点点评：本题考查了离子方程式的正误判断，浓度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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将过量的CO2通入下列溶液中,最终没有沉淀的是;A;Na2Sio3溶液B;饱和Na2Co3溶液C;Cacl2溶液D;Na 将过量的CO2通入下列溶液中,最终没有沉淀的是;A;Na2Sio3溶液B;饱和Na2Co3溶液C;Cacl2溶液D;NaAlO2溶液 xiaobao_7906201年前3: echo_simon 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

二氧化碳通入硅酸钠会出现硅酸沉淀.因为碳酸比硅酸强
二氧化碳通入碳酸钠会出现碳酸氢钠沉淀.因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小.
二氧化碳通入偏铝酸会产生双水解,从而生成氢氧化铝.
而碳酸比盐酸弱.所以不会和氯化钙反应,选C

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有关判断两种酸酸性强弱的问题请问怎么从Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 的方程式中得出酸性:碳 有关判断两种酸酸性强弱的问题 请问怎么从Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 的方程式中得出酸性:碳酸＞硅酸 人余1年前5: ge2000 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

二氧化碳与水反应生成碳酸,该反应由碳酸与硅酸钠反应生成碳酸钠与硅酸,根据强制弱（如强酸制弱酸,高沸点物质制低沸点物质,强氧化剂制弱氧化剂等等）原则可知碳酸酸性强于硅酸.

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向下列分散系中滴加稀硫酸,先生成沉淀继而沉淀又溶解的是：A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、Na2SiO3 向下列分散系中滴加稀硫酸,先生成沉淀继而沉淀又溶解的是：A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、Na2SiO3溶液D、Ba(HCO3)2溶液. mh1683691年前1: 李小军202 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

答案是A
A中先是氢氧化铁聚沉,后硫酸过量,氢氧化铁溶解
B中硅酸聚沉
C中变成硅酸沉淀
D中变成硫酸钡,

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今有四瓶失去标签的无色溶液,分别是Na2CO3、NaNO3、NaCl、Na2SiO3,请设计一个实验方案把他们鉴别出来. 今有四瓶失去标签的无色溶液,分别是Na2CO3、NaNO3、NaCl、Na2SiO3,请设计一个实验方案把他们鉴别出来.首先由小组间进行可行性方案设计、讨论,然后再做试验. ekindling1年前2: gongchaozj 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

1.分别取样,加入盐酸溶液,将会有一种溶液产生气体,则此溶液是Na2CO3,反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;另有一种溶液将产生凝胶状沉淀,则此溶液是Na2SiO3,反应方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3;另两个溶液没有现象
2.取第一步中无现象的两种溶液,分别滴加硝酸银,将有一种产生沉淀,是NaCl,反应方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;另一种无现象,是NaNO3

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Naco3+sio2==Na2sio3+co2 请用画图的工具标明一下单线桥和双线桥.并说明一下氧的得失是怎么整的

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