将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b,
![](images/u2507.png)
将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b,若m1=m2,则a和b的质量关系是( )
A. a>b
B. a<b
C. a=b
D. 无法确定
A. a>b
B. a<b
C. a=b
D. 无法确定
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我要我们在一起吧 共回答了22个问题
|采纳率95.5%- 解题思路:反应的方程式分别为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,结合方程式计算.
m(Na)=0.5mol×23g/mol=11.5g,
钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
生成m(H2)=0.25mol×2g/mol=0.5g,
反应后溶液的质量为m1+(11.5-0.5)g=(m1+11)g,
m(Mg)=0.5mol×24g/mol=12g,
镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,
生成m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g,
反应后溶液的质量为m2+(12-1)g=(m2+11)g,
若m1=m2,则a和b的质量关系相等,
故选C.点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查化学方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握相关方程式的书写,根据方程式计算即可,难度不大. - 1年前
ygp12 共回答了9539个问题
|采纳率0.2%- a=b
- 1年前
jian8875 共回答了17个问题
|采纳率88.2%- 2:1
- 1年前
紫雨浪漫心 共回答了10个问题
|采纳率- 相等
M1+0.5*23-0.5*1=a
M2+0.5*24-0.5*2=b
故a=b - 1年前
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|采纳率100%2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
简单分析下电子转移,2个0价的钠生成2个1价的钠离子,转移2个电子
2个正一价的氢生成2个0价的氢气,转移2个电子
因此0.5mol钠转移电子为2/4=0.5mol电子1年前查看全部
- 在0.5MOL NA 2SO4溶液中所含离子总数为多少?
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|采纳率87.5%约为1.5mol
含有两个钠离子一个硫酸根离子,还有少量氢离子和氢氧根离子.
氢离子和氢氧根离子的浓度积kw=1.0*10^(-7) (即十的负七次方)
故溶液中氢离子和氢氧根离子物质的量和为0.5*2*1.0*10^(-7)=1.0*10^(-7).
所以在0.5MOL NA 2SO4溶液中所含离子总数为1.5+1.0*10^(-7).=1.5000001mol
约为1.5mol1年前查看全部
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