隔热LOW-E玻璃是中空玻璃吗还是什么?俗称是?

A．钙塑板是功能高分子材料，故A正确；
B．制造钙塑板时掺入的碳酸钙应该适量，过量会影响性能，故B错误；
C．碳酸钙能与盐酸反应，长期接触酸性溶液会降低使用寿命，故C正确；
D．聚乙烯是塑料，是白色污染，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 合成材料．

考点点评： 本题考查传统合成材料和功能高分子材料的区别，难度不大，注意基础知识的积累．

A、具有隔热性能的陶瓷瓦属于复合材料，故A正确；
B、明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B错误；
C、煤燃烧后产生的二氧化硫，二氧化硫有毒，污染环境，使人能产生呼吸道疾病，二氧化硫也是形成酸雨的主要成分之一，为减小对环境的污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理，故C正确；
D、雨水中溶解了二氧化碳导致雨水呈酸性，正常雨水的pH为5.6，当雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物时，就形成的亚硫酸或硝酸溶液，使溶液的酸性增强，溶液的pH＜5.6，形成酸雨，酸雨对庄稼、建筑物、电缆等都造成危害，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了形成酸雨的原因、净化水的原理等知识点，根据复合材料的概念、净水原理、酸雨的形成原因等知识来分析解答即可，难度不大，注意正常雨水的pH也不是7，为易错点．

物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．生石灰、氢氧化钠溶于水都放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液温度降低，氯化钠溶于水既不放热，也不吸热．
故选B．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵．

物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
故选B．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．

由题意可知当加入硫酸4ml时，氢氧化钠恰好与硫酸发生酸碱中和，放出热量最多，依据氢氧化钠与硫酸反应的方程式：
H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
12
4ml×C（H₂SO₄） 20ml×2.08mol/L 所以C（H₂SO₄）=[20ml×2.08mol/L/8ml]=5.2 mol/L，
故答案为：C．

点评：
本题考点： 中和热；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了中和热的相关计算，题目难度不大，注意正确理解中和热的含义是解题关键．

由图象可知：水和油都加热4min，水和油吸收的热量是相同的，水的温度由0℃升高到10℃，油的温度由0℃升高到20℃；水的温度变化值是10℃，油的温度变化值是20℃；
（1）水4min吸收的热量：
Q_水吸=c_水m△t_水=4.2×10³J/（kg•℃）×0.1kg×10℃=4.2×10³J；
所以1min水吸收的热量为：
Q_水吸′=
Q水吸
4=



4.2×103J
4=1.05×10³J；
（2）因Q_油吸=Q_水吸=4.2×10³J，
油的比热容为：
C_油=
Q油吸
m△t油=



4.2×103J
0.1kg×20℃=2.1×10³J/（kg•℃）．
故答案为：1.05×10³；2.1×10³．

点评：
本题考点： 热量的计算．

考点点评： 本题考查了学生对于公式Q吸=cm（t-t0）理解与掌握，以及图象的分析能力；知道在完全隔热的装置内，用同一加热器时在相同的时间内物体吸收的热量相同是关键．

设1 kg该醇燃料的碳和氢完全燃烧，分别消耗氧气的质量为xg和yg，
则由 C～O₂
1232
1000g×52%x
[12/32＝
1000g×52%
x]，解得x=1387g，
再由4H～O₂
4 32
1000g×13%y
[4/32＝
1000g×13%
y]，解得y=1040g，
则1 kg该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为1387g+1040-1000g×35%=2077g，
设需要的H₂O₂的质量为wg，则
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
2×3432
w2077 g
[2×34/32＝
w
2077g]，解得w=4414g，
即需质量分数为90%的H₂O₂的质量为[4414g/90%]═4904g，
答：需要质量分数为90%的H₂O₂的质量为4904g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题计算量较大，学生准确计算醇燃烧需要的氧气是解答的关键，然后将氧气的质量代入过氧化氢分解的反应方程式中计算即可．

物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．生石灰、氢氧化钠、浓硫酸溶于水都放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液温度降低．
故选：A．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．

考点点评： 熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵．