在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2反应中反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的Br

所谓的得失电子守恒指的是:
氧化剂得电子数=还原剂失电子数
首先标出电子转移:氧原子失去4个电子,有一个溴原子失去2个电子,另两个溴原子得到6个电子.所以作为还原剂的水只还原了(4/6=)2/3的三氟化溴.而由方程式可知5分子水中只有两分子水作为还原剂发生了电子转移,因此当有5.4g水(即0.3mol)被氧化时,参加反应的水有0.75mol,那么参加反应的BrF3有0.45mol,故被水还原的BrF3是:
0.45*(2/3)=0.3mol,即[0.3*(80+19*3)=]41.1g

本题未充分反应，下面解答有误，请勿copy，正确答案27.4g。用二者完全反应方程式，求出BrF3的还原反应的物质的量。

在反应式中可以看出，2mol水被氧化，同时2molBrF3被还原。（根据电子得失来看，BrF3中Br为+3价，作为氧化剂被还原到0价，而水中O为-2价，作为还原剂被氧化到0价。）
5.4g水=0.3mol，所以有0.3mol的BrF3被还原=137*0.3=41.1g