最外层电子数多于4个的元素一定是非金属元素

10×4-4=36（棵），
10×10=100（棵），
答：最外层人数有36棵，整个方阵一共有100棵．

点评：
本题考点： 方阵问题．

考点点评： 此题考查了方阵问题中：最外层点数=每边点数×4-4；实心方阵中总点数=每边点数×每边点数的灵活应用．

A．氢原子最多满足最为最外层两电子结构，故氨气中氢原子没达到8电子稳定结构，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．含离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不存在离子键，故C错误；
D．第ⅠA族氢元素和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查了原子结构、元素周期表应用及化学键类型判断，中等难度．注意氢元素原子结构的特殊性及氢元素在周期表的位置．

ns^n-1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s²np⁵，为Cl元素，故选C．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查原子结构与元素的性质，难度不大，注意根据构造原理，先排能量低的再排能量高的．

p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，所以次外层为2个电子，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素；
C原子最外层中有两个不成对的电子，且C的原子序数大于A，所以C原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，为O元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是N元素；
B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，在DC₂中D与C的质量比为7：8，设D的摩尔质量为M，
7
M：
8
32＝7：8，M=28，C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，所以D是Si元素；
在EC₂中，E与C的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
（1）通过以上分析知，A是C元素，E是S元素，故答案为：C；S；
（2）D是Si元素，其原子核外有14个电子，根据构造原理知，其原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）E是S元素，其原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，元素原子核外电子层数等于其周期数，主族元素的最外层电子数等于其族序数，所以S位于第三周期、第ⅥA族，故答案为：第三周期、第ⅥA族；
（4）A是C元素，B是N元素，C是O元素，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素的第一电离能从小到大顺序是：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（5）D是Si元素，E是S元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性：Si＜S，故答案为：Si＜S．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了元素第一电离能大小的判断、电负性大小的判断、核外电子排布式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，注意第一电离能大小的规律及异常，为易错点．

X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子最外层电子数为6，所以Y为O元素，可推知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故A错误；
B．非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性Y＞Z，故C错误；
D．X与Y形成的常见化合物属于共价化合物，不含离子键，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期表与元素周期律的考查，难度不大，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性质的递变规律．