28.6克碳酸钠晶体完全溶于71.4克水中,所得溶液的溶质质量分数为多少?

28.6克碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O含碳酸钠10.6g
10.6g/(28.6g+21.49g)*100%=21.16%

1.含杂质2.1%的生铁28.6克中含Fe:28.6g×(1-2.1%)＝28g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
28 y z x
x=1g y=49g z=76g
2.反应生成氢气1克
3.反应需要此硫酸溶液49g÷20%＝245克
4.反应后所得过滤的溶质质量分数是:76g÷(28+245-1)g×100%＝27.9%
5.100mL×1.84g/mL×98%＝m×20% m=901.6g

分子数相同说明物质的量相同 所以应该是0.09*28.6/1.43=1.8g

解题思路：（1）根据生铁的含铁质量分数进行计算；
（2）依据铁的质量利用方程式Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑可求氢气的质量；
（3）依据铁的质量利用方程式Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑可求硫酸的质量，而后利用硫酸的溶质质量分数可求溶液的质量；
（4）依据铁的质量利用方程式Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑可求生成的硫酸亚铁的质量，而后求出反应后溶液的质量（铁的质量+硫酸溶液的质量-氢气的质量），即可得溶液的溶质质量分数；
（5）依据溶液稀释前后溶质的质量不变分析解答；

（1）该生铁块含纯铁的质量为：28.6g×（1-2.1%）≈28.0g；
（2）设反应生成氢气质量是x，反应的硫酸的质量是y，生成硫酸亚铁的质量是z
Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑
56 98152 2
28g yz x
[56/28g＝
98
y＝
152
z＝
2
x]
x=1g y=49g z=76g
（3）反应需要此稀硫酸溶液的质量是[49g/20%]=245g；
（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是：[76g/28g+245g−1g]×100%≈27.9%；
（5）依据设可配置此20%的稀硫酸的质量是w
100mL×1.84g/mL×98%=w×20%
w=901.6g
答：（1）该生铁块含纯铁28.0克；（2）反应生成氢气1克；（3）反应需要此稀硫酸溶液245克；（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是27.9%（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸901.6克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度不大但较为繁琐；

31.6-28.6 =3g（O2)
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2
316---------197------ 97 ----32
X----------Y---------- z-----------3
X=29.6,Y=4.93
高锰酸钾没有完全分解,剩余的固体中含有高锰酸钾,锰酸钾,二氧化锰

20℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液中,溶质和溶液的质量比是2:7,【注意是与溶液的,不是与溶剂的】则20℃时该物质的溶解度为【40克.】
【溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.】

（1）该生铁块含纯铁的质量为：28.6g×（1-2.1%）≈28.0g；
（2）设反应生成氢气质量是x，反应的硫酸的质量是y，生成硫酸亚铁的质量是z
Fe+H ₂ S0 ₄ =FeS0 ₄ +H ₂ ↑
56 98152 2
28g yz x

56
28g =
98
y =
152
z =
2
x
x=1g y=49g z=76g
（3）反应需要此稀硫酸溶液的质量是
49g
20% =245g；
（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是：
76g
28g+245g-1g ×100%≈27.9%；
（5）依据设可配置此20%的稀硫酸的质量是w
100mL×1.84g/mL×98%=w×20%
w=901.6g
答：（1）该生铁块含纯铁28.0克；（2）反应生成氢气1克；（3）反应需要此稀硫酸溶液245克；（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是27.9%（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm ^-3 ）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸901.6克．