键能是指化学键断裂时吸收的能量吗?温度不同断相同的化学键所需的能量不同,哪为什么说键能是固定值?

gg子2022-10-04 11:39:541条回答

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青竹依蓝庭共回答了17个问题 | 采纳率94.1%: 键能不是指化学键断裂时吸收的能量.所以
温度不同断相同的化学键所需的能量不同,跟键能是固定值是无关的.
可以先理解为：化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.
键能是表征化学键强度的物理量,可以用键断裂时所需的能量大小来衡量.在101.3kPa和298K下,将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能(KJ·mol-1),常用符号D（A-B）表示.即：AB（g）─→A（g）+ B（g）
键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到,我们常用键能表示某种键的强弱.
（注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差）
由键能求焓变公式：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
键能与物质本身的关系：键能越大,本身能量就越低,键能越小,本身能量越高.做为反应物的物质,在反应过程中需要吸热,产生上述原因是因为：能量低,本身结构稳定,需要吸收更多的热量,键能大.能量高,本身结构不稳定,需要吸收的热量低,键能小.; 1年前

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你想简单一点 CH2=CH2有两个键而CH3—CH3是单键自然双键键能大于单键的键能,而双键中有一个键和单键一样另一个键与单键不同这个键相对单键活泼（即更加容易断裂）化学反应有这样一个特点即易发生更加易发生的反应故CH2=CH2却比CH3—CH3活泼的原因

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解题思路：焓变利用键能求算时，△H=反应物键能和-生成物键能和，据此分析．
设N≡N键的键能为x，
△H=反应物键能和-生成物键能和=3×436kJ•mol^-1+x-2×3×391kJ•mol^-1=-92.4KJ/mol，x=946KJ/mol，故选：B．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查通过反应物和生成物的键能大小求算焓变的方法，题目难度不大，注意单位和数据计算的准确性．

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下列粒子所含的化学键的键长和键能完全相同的是 下列粒子所含的化学键的键长和键能完全相同的是 A.NH4+ B.Na2O2 C.HCO3- D.H2SO4 为什么答案是A？ 答案确实是A kftom1年前4: mifan 共回答了19个问题 | 采纳率100%

B虽然是对称的,但一个是离子键,一对是共价键,且键长不等
答案是A,因为NH4+中有一个原子提供空轨道（一般为H）一个原子提供孤对电子而形成的配位键,N为sp3杂化,所以四个键的键长和键能完全相同.

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Ⅰ 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的 Ⅰ 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiC________Si；SiCl₄ ________SiO₂ 。 （2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄ (g)+2H₂ (g) Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH= __________kJ·mol^-1 。 （3）请把下图表示固体Si在O₂ 中完全燃烧生成SiO₂ 固体的能量变化图补充完整。 Ⅱ 某实验小组设计下列实验 A 分别配制250mL 1．0 mol/L盐酸跟和250mL 1．1 mol/L氢氧化钠溶液。 B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 试回答下列问题： （4）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有_____________ 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_____________ （5）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H ___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； （6）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³ ，中和后混合液的比热容C=4.18×10^-3 kJ/(g·℃)，则该反应的热化学反应方程式为____________________________。 yanfang071年前1: allmaker 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

Ⅰ（1）＞；＜
（2）+236

（3）
Ⅱ（4）胶头滴管；环形玻璃搅拌棒和温度计
（5）偏大
（6）HCl(aq)+NaOH(aq)==H₂ O(l)+NaCl(aq)； △H=-56.01kJ/mol

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S4N4中 S-N 键能是多少? S4N4中 S-N 键能是多少? The enthalpy of formation of the compound is estimated to be 480kj/mol .H0f of S(g) is 222.8kj/mol .Estimate the average bond enthalpy in the compound. zhaomin19841年前1: ee数码技术共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

287.8
查N 为472.7
4*（222.8+472.7）-480=2302
2302/8=287.75
你是密院的.

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有机化合物化学键键能的计算如何计算一些复杂的有机化合物某些化学键的键能.能不能判断出Iopromide三个C-I键的键能 有机化合物化学键键能的计算 如何计算一些复杂的有机化合物某些化学键的键能.能不能判断出Iopromide三个C-I键的键能顺序,或者最好可以估算出键能大小. 如果其中的一个I 被H取代了,通过哪些实验手段可以确定是哪个位置上的I被H取代了?我们现在只能通过测定溶液中的I离子,知道有一个I 被取代了,但是是哪个位置上的I无法判段. dsagqrgqw1年前1: zhoupeng520 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

那就得通过你得学习了,上了大学你自然就知道了,现在你还没有学吧.有得题目中替换时一样的.键能得有题目的提示了

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已知某些化学键键能的数据如表所示 已知某些化学键键能的数据如表所示 化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H 键能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列物质最不稳定的是______ A．HClB．HBrC．HI （2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：______， 该反应是______（选填“吸热反应”或“放热反应”）． 相同条件下，1molCl₂和1molH₂的总能量______2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于） （3）I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁ I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂ I₂（s）=I₂（g）△H₃ 则△H₁△H₂△H₃之间的关系为：△H₁=______ （用△H₂△H₃代数式表示） （4）H₂和O₂反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol ．若1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的△H=______；4g H₂完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：______ （可能用上的相对原子质量：H 1O 16） 罗彼1年前1: qiandujjk 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：（1）键能越大，化学键越强，物质越稳定；
（2）根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能计算该反应的反应热，再根据热化学方程式书写原则进行书写；
反应热△H＞0，为吸热反应，△H＜0，为放热反应，结合该反应的反应热判断；
反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，根据该反应的反应热判断；
（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式常用合适的系数进行相应的加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此推断反应热关系；
（4）根据热化学方程式书写原则进行书写H₂和O₂反应生成1mol水蒸气的热化学方程式；
计算18g水蒸气转化成液态水时放热的热量，结合生成气态水的反应热计算△H；
根据n=[m/M]计算4g氢气的物质的量，结合H₂完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式计算氢气燃烧放出的热量．
（1）键能越大，化学键越强，物质越稳定，由表中数据可知，HI的键能相对更小，故HI相对不稳定，
故选C；
（2）对于H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，该反应的反应热△H＜0，为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，放热反应，大于；
（3）已知：①、I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
②、I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
③、I₂（s）=I₂（g）△H₃
根据盖斯定律，②-③得①，故△H₁=△H₂-△H₃，
故答案为△H₁=△H₂-△H₃；
（4）H₂和O₂反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，故该反应的热化学方程式为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量，故18g水蒸气转化成液态水时放热出热量为akJ×[18g/1g]=18akJ，故生成1molH₂O（l）的反应热△H=-（241.8+18a）kJ/mol，
4gH₂的物质的量为[4g/2g/mol]=2mol，故4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为2mol×241.8 kJ/mol=483.6kJ，
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol，-（241.8+18a）kJ/mol，483.6 kJ．

点评：
本题考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：考查键能与物质性质、热化学方程式的生成、反应热的有关计算等，难度中等，注意反应热与键能、物质能量的关系，掌握热化学方程式的书写．

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乙烷键能410KJ/mol,键角109.5°,CC键长0.154
乙烯CC键长0.134

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化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据： 化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据： H—S：364 kJ·mol^－ ¹ ，S—S：266 kJ·mol^－ ¹ ，S===O：522 kJ·mol^－ ¹ ， H—O：464 kJ·mol^－ ¹ 。 (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热： 2H₂ S(g)＋SO₂ (g)＝3S(s)＋2H₂ O(l)　Δ H ＝－ Q kJ·mol^－ ¹ ，反应产物中的S实为S₈ ，实际分子是8元环状分子( 提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则 Q ＝_________。 (2)标准状况下，将 a L H₂ S与 b L SO₂ 混合进行上述反应，当 a ＞2 b 时，反应放热____________kJ·mol^－ ¹ ；当 a ＜2 b 时，反应放热____________kJ·mol^－ ¹ 。 (3)又已知H₂ O(l)＝H₂ O(g)　Δ H ＝＋44 kJ·mol^－ ¹ 请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式。 jxl_laowu1年前1: w_jean118 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

(1) 154　 (2) 154b/22.4154a/44.8
(3) 2H₂ S(g)＋SO₂ (g)＝3S(s)＋2H₂ O(g)　Δ H ＝－66 kJ·mol^－ ¹

反应热ΔH=反应物的键能之和—产物的键能之和
（1）ΔH=2×2×364+2×522—3×266—2×2×464=—Q，可知Q=154
（2）2H₂ S(g)＋SO₂ (g)＝3S(s)＋2H₂ O(l)
当 a ＞2 b 时，H₂ S过量，以SO₂ 的量进行计算，反应放热为： kJ·mol^－ ¹ ；
当 a <2 b 时，SO₂ 过量，以H₂ S的量进行计算，反应放热为： =154a/44.8kJ·mol^－ ¹ ；
（3）反应①2H₂ S(g)＋SO₂ (g)＝3S(s)＋2H₂ O(l)　Δ H ＝－ 154 kJ·mol^－ ¹
反应②H₂ O(l)＝H₂ O(g)　Δ H ＝＋44 kJ·mol^－ ¹
由盖斯定律①+2×②可知：2H₂ S(g)＋SO₂ (g)＝3S(s)＋2H₂ O(g)　Δ H ＝－66 kJ·mol^－ ¹
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只给你个小提示,这里应该是缩写,本意应该是物质本身活跃的化学能.

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（1）＞　＜　
（2）如下图

（3）236

（1）SiC和晶体Si皆为原子晶体，由于碳化硅晶体中的Si—C键的键能大于硅晶体中Si—Si键的键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl₄ 为分子晶体，SiO₂ 为原子晶体，故SiCl₄ 的熔点比SiO₂ 低。
（2）晶体硅的结构与金刚石相似，每个硅原子都被相邻的4个硅原子包围，这4个硅原子位于四面体的四个顶点上，被包围的硅原子处于正四面体的中心。
（3）根据题目所给反应式，需要断裂的旧化学键键能之和为4×360 kJ·mol^－1 ＋2×436 kJ·mol^－1 ＝2 312 kJ·mol^－1 ，形成的新化学键键能之和为4×431 kJ·mol^－1 ＋2×176 kJ·mol^－1 ＝2 076 kJ·mol^－1 ，所以ΔH＝236 kJ·mol^－1 。

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C

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BC

非金属性越强，形成的共价键越稳定，A正确。一水合氨的电离程度，很小，不可能达到55％，B不正确。氢氧化钙是微溶性物质，其浓度达不到0.5mol/，C不正确。十六烷的裂化产物是辛烯和辛烷，D正确。答案选BC。

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解题思路：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量或反应物的键能总和减去生成物的键能总和．
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B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应，故B正确；
C．断裂化学键是吸热过程，故C错误；
D．形成新的化学键是放热过程，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查化学反应与能量变化，侧重于焓变与反应热的理解，题目较为基础，注意相关知识的学习．

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如果是液态的或者固态的,可能会有额外的能量参与进来.
比如,液态的水分子之间有氢键,氢键也是具有能量的.
而固体化合物,则普遍存在晶格能,大概意思就是形成晶体,也会释放出能量.
总之,只有在气态时,分子间的距离较远,相互作用很弱,分子间作用而带来的额外能量也就可以忽略不计了.但非气态时,分子间的作用会释放能量.这部分能量会改变热效应.
大致就这么回事吧~

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当然是O-O啦因为H2O2不稳定啊容易分解
而氧气空气中就有你说哪个稳定?
稳定的见能不就大吗?

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单质在自然界存在只能说明组成单质的原子之间能相互之间形成共价键,一个原子轨道能与另一个原子的轨道配合；单质分子中的键能是指组成单质分子所有键能的总和,有的单质形成只有一个键,有的有两个键,有的有三个键.所以不能.

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晶体熔沸点比较分子晶体的熔沸点是不是比较分子量?它们的稳定性是不是看键能?也就是通过比较键长来比较?离子晶体呢?原子晶体 晶体熔沸点比较 分子晶体的熔沸点是不是比较分子量?它们的稳定性是不是看键能?也就是通过比较键长来比较? 离子晶体呢? 原子晶体呢? 是不是凡是涉及熔沸点都与分子量有关?稳定性都与键有关? 酷爱BT1年前1: suckdog 共回答了14个问题 | 采纳率100%

分子晶体熔化破坏分子间作用力----范德华力{取向力,诱导力,色散力}
其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大
原子晶体仅由共价键决定.与键的强弱有关与键长无关.非金属性相差大不大.
离子晶体仅由离子键决定.与晶体的堆积方式,离子的电荷量,离子的半径决定.可以用静电力公式记忆.与电荷量成正比,与半径成反比.

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焓变=( ) A.生成物能量-反应物能量 B.生成物键能-反应物键能 michael0081年前1: 爱听敏佳的歌共回答了15个问题 | 采纳率100%

焓变(enthalpy)即物体焓的变化量.焓变是生成物与反应物的焓值差.是焓变与反应物键能生成物键能的关系.
选B
http://baike.baidu.com/view/355408.htm

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化学中为什么金属半径越小键长就越短键能_page_type=1 紫夜深秋处1年前1: 花花天子共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

键长=两个原子的半径之和-电子云交盖的部分
半径小当然键长就会短阿.

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氮气中π键和σ键哪个键能大?答案是π键,根据键能的计算可知道.但是从结构上看,σ键明明比π键的连接方式更稳定啊? 氮气中π键和σ键哪个键能大?答案是π键,根据键能的计算可知道.但是从结构上看,σ键明明比π键的连接方式更稳定啊? 拒绝抄录网页,拒绝灌水, 坐月宝贝1年前1: A20011827 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

因为氮气分子中的π键不是普通的π键,是两中心三电子的大π键.

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为什么乙烯使溴水褪色比乙炔快?乙炔断裂一个pai键需要的键能比乙烯少呀,为什么更慢呢? fjr78911851年前2: ywz413 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

因为这个反应实际上是乙烯和乙炔的亲电加成反应,由于双键的电子云密度大于三键,更易于被亲电,
so：乙烯使溴水褪色比乙炔快

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为什么1mol石墨总键能>1mol金刚石总键能 liuqian3051年前4: ty_真麻烦共回答了23个问题 | 采纳率87%

因为石墨中的碳碳键键长短,键更牢固,所以键能大.

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气态硫液态硫固态硫的键能一样大吗? 气态硫液态硫固态硫的键能一样大吗? 怎样用焓描述内能? belzony1年前1: 远山佳人共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

一样,化学性质一样,所以化学键一样
物态应该和分子间作用力有关

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Br—Br(g)和Br—Br(s)的键能一样吗? 文猜猜1年前1: 豪猪屁特共回答了21个问题 | 采纳率100%

首先明确一点：Br—Br(g) = 2Br(g) 是键能,即气态到气态,断一摩尔键所需要的能量；
Br—Br(s) 键不是键能,因为状态不同,肯定和Br—Br(g)键能不一样了.

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化学键的键能,断1mol化学键吸收的能量,形成1mol化学键放出的能量这三者有什么关系? 潜水员f1年前3: 很遥远共回答了25个问题 | 采纳率80%

断1mol化学键吸收的能量,形成1mol化学键这两个过程是互逆的,所以破坏1mol化学键吸收的能量和形成1mol放出的能量完全相等

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第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A－A键的键能（kJ/mol）： 第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A－A键的键能（kJ/mol）： CH3－CH3 346, H2N—NH2 247, HO－OH 207 试问：它们的键能为什么依次下降? 为什么孤对电子越多,键能越小? 13w芝麻nn1年前2: 如狼似狗共回答了18个问题 | 采纳率100%

原子形成共价键,其化合键键能受原子核间作用力影响,从C到O,原子所带的正电荷(质子数)逐渐增加,所以原子核之间的排斥作用增强,键长增长,故键能减小.
从分子杂化轨道角度来说,C-C、N-N、O-O单键形成SP3杂化,有用NN键中有一个SP3杂化轨道是未成键电子,这样在H原子的作用下,H2N-NH2中化合键的键角为108°（此时形成空间稳定结构）,而CH3－CH3中有用4个SP3杂化轨道相互对称,所以形成空间正四面体,键角为109.5°,这样的结构使分子中个原子间作用力较小,空间结构更稳定,所以化合键作用更强,键能更高.同理,HO-OH中键角为104.5°,所以键能更小.
两种左右分别从原子吸引和电子成键方向分别对键能造成影响,个人觉得前者是主要原因.

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化学键的极性对键能、键长有影响吗 化学键的极性对键能、键长有影响吗 在乙炔中，由于C呈sp杂化，电负性比较大，导致碳氢键极性大，从而使得端位氢容易异裂， 巴哈鱼1501年前3: trsss 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

额,怎么说呢,这个问题其实没有谁影响谁的,因为一个化学键产生的同时,他的极性,键能,健长都是确定的,不存在谁影响谁.

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算硅和氧气燃烧时的反应热,题目给了我键能 算硅和氧气燃烧时的反应热,题目给了我键能 请问Si要算几个Si-Si呢? chenxiaowei11211年前1: juan_jian 共回答了21个问题 | 采纳率81%

2个.
Si是正四面体结构,每个Si 原子与4个Si 原子相邻连接,每个Si-Si 键被2个Si 原子共用,4/2=2..

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N2的键能是指拆1molN2分子所需的能量还是指拆1mol的N-N键所需的能量? 缘本无悔1年前1: xxmmmm 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

N2的键能是指拆1molN2分子所需的能量.

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1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少? 1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少? 2.2N2+Cl2==2NH3 △H=-92.2kJ/mol 当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是： A.容器内氮气和氢气的浓度比 B.容器内气体密度 C.恒温下容器压强 D.氢气的物质的量 充分反应后恢复到原来温度,反应过程中放出的热量__________92.2kJ(填>、 奇怪哦1年前1: 夕阳以西共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少?
2.2N2+3H2==2NH3 △H=-92.2kJ/mol
放出的热量等于形成化学键的放出的能量-断开化学键的能量
即：92.2=2*3*a-2*941.3 - 436.4*3（你问的问题的热化学方程式错了）
注：形成化学键为N-H有6个!断开化学键有3个H-H键和2两个N和N之间的三键!
求a即可!
当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是：
A.容器内氮气和氢气的浓度比：可以说明平衡
B.容器内气体密度：你的题目一定是体积不变,因此无任是否平衡,其密度不变
C.恒温下容器压强：可以说明平衡,因为反应开始后,气体的分子个数在变化,那么压强也在变化,当达到平衡时,气体分子个数不变,则压强就不变,因此压强不改变的时候,说明达到平衡了!
D.氢气的物质的量：也可以说明平衡,因为在没有平衡以前,氢气的质量是在不断减少的!

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已知断裂1molO2中的化学键需要吸收496kj的能量，H―O键的键能为463kj/mol,则H2中H―H键的键能为？ zuomeng0081年前1: 英伦上空的鹰共回答了2个问题 | 采纳率50%

系统消息：您问的问题有些难，您可以及时的点击右上角的采纳，然后输入#召唤学霸#即可将您的问题反馈给管理员，然后把你的问题推送给学霸解答（3分钟内回复有效）

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一道关于键能的高中化学题1mol石墨和1mol金刚石那个键能大?谢谢!注：两者均是1mol；要有具体的理由；我没学选修3 一道关于键能的高中化学题 1mol石墨和1mol金刚石那个键能大?谢谢! 注：两者均是1mol；要有具体的理由；我没学选修3（原子结构）,所以尽量不要用结构讲,从能的角度讲（学了选修4,但没学选修5） efkss1年前3: 遇到ni 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

物质的化学键能越大,则能量越小低,越稳定
因为石墨比金刚石稳定所以石墨的键能大

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有机化学中用杂化来解释键长键能的问题 有机化学中用杂化来解释键长键能的问题 小弟大学有机化学坐的飞机不好意思啊 1.用杂化理论解释为什么甲烷乙炔乙烯的 C-H键键长不同, 这个这么说? 根据我的理解杂化之后形成的电子云重叠 sp3最大 sp最小那么重叠面积达就表示键长最小, 2.关于解离键能为什么这个会是甲烷最大 因为我看来sp结合应该是s的成分最多啊,那么sp结合应该离原子核更近,那么键能应该最大啊,但事实却是相反的这是为什么 真的非常不好意思 gpower19841年前4: 风流客林敦共回答了27个问题 | 采纳率85.2%

这样吧,因为我只是高中的化学,说出给你听听我的理解.
首先甲烷乙炔乙烯这些都是碳氢化合物这个没有问题吧
要理解这个化学键的长度需要知道原子核和电子之间的关系还有原子核的重量
一个碳原子原子核只有这么大的（体积和重量）最外层电子有4个那么在对于这个碳原子来说它只能够有那么大的力量来吸引电子或者说其它原子的化合
就拿甲烷来说它的碳氢键是比较近的这是相对于乙炔来说为什么呢是因为原子核的体积和重量还有“力”来说的.你可以发挥想象力希望你能够很好的理解化学键
对了未来的科技——— 物理---->化学---->生物科技

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应该从哪几个方面判断键能的大小? navyhan1年前2: n3ggeve 共回答了20个问题 | 采纳率85%

离子键：离子半径和电荷数
共价键：原子半径

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根据焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能 根据焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能 一个是生成物减反应物一个是反应物减生成物.怎么用啊 猪有饭1年前2: yangchengwen 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

第一个就是生成物的总能量减去反应物的总能量（把焓变理解成总能量）
第二个就是反应物的每个原子之间的键能减去生成物之间的键能
这个键能指的是断开这个键需要的能量,就好像把每个原子全拆开再重新组合

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如何比较物质的稳定性什么时候用元素周期率.什么时候根据键能.什么时候根据相对分子量的大小比如Cl2和Br2的稳定性 傻才的悲伤1年前1: 莙紫共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

稳定性和分子量关系不大
周期律和键能实际上是一样的.由于某些结构相似的物质,其键能与周期律有相似处,为方便中学生记忆,才有了所谓用周期律判断的方法.
Cl2比Br2稳定,因为Cl-Cl键的键能比Br-Br键大：
BE（Cl-Cl）=+243kJ/mol
BE（Br-Br）=+193kJ/mol

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物质稳定性在书上看到：1.能量越低越稳定2.共价化合物键能越大,分子的热稳定性越强这两句话是不是有点矛盾?能量和键能是不 物质稳定性 在书上看到：1.能量越低越稳定 2.共价化合物键能越大,分子的热稳定性越强 这两句话是不是有点矛盾? 能量和键能是不是一样的? “能量越低越稳定”是不是适用与所有物质? 那能量越低是不是键能越大? class9yinjie1年前1: z6a1 共回答了15个问题 | 采纳率100%

不矛盾呀.
能量是物质本身具有的,而键能是拆开化学键用的
能量越低越稳定适用所有物质.
但是你看,不稳定就是容易变其他物质.
也就是先要拆开化学键.
键能大拆起来难,分子的热稳定性越强~
问题补充：那能量越低是不是键能越大?
理解键能的概念,键能是指断开一摩尔（或形成一摩尔）该键所需要（放出）的能量,而不是物质本身所具有的能量-----键能越大,键越难断,也就是越稳定.
键能和能量不是一概念~
你硬要这么认为也没什么大错,勉强~

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H-H、Cl 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应（　　） A. 放热183KJ B. 放热91.5KJ C. 吸热183KJ D. 吸热91.5KJ meizia1年前1: neifa 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl₂+H₂=2HCl键能计算反应热．
化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl₂+H₂=2HCl中，形成1molHCl时，
需要断裂0.5molCl-Cl键和0.5molH-H键，则吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，
生成1molHCl时需生成1molH-Cl键，放出1mol×431KJ/mol=431KJ能量，
则放出的能量为431KJ-339.5KJ=91.5KJ，
故选B．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．

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化学反应与热量的关系?1.破坏1mol物质中化学键所消耗能量越大,物质能量越小,物质越稳定这句话对吗?与键能的关系?2. 化学反应与热量的关系? 1.破坏1mol物质中化学键所消耗能量越大,物质能量越小,物质越稳定这句话对吗?与键能的关系? 2.缓慢氧化是不是都产生热量?请举例 3.氨的催化氧化实验? redwolf25275001年前1: 王方远共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

你上大学在大一大二会学到你提的所有问题,如果你是大学生,第一个问题在物理化学这本书的上册.2,3都在基础化学这一块,好好看书就会有答案,氨有一个完整的章节在讲.

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关于键能比如拆开Cl-Cl 需吸收的能量和形成Cl-Cl 所释放的能量会相等吗? 关于键能比如拆开Cl-Cl 需吸收的能量和形成Cl-Cl 所释放的能量会相等吗? 我的问题是 拆开某一化学键需吸收的能量与形成该化学键所释放的能量会相等吗（理想状态下） ? ··· RT 权威点的解答有没？ uo7d1年前2: 万岁万岁万万岁共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

相等.为什么呢?
能量其实玩的就是相对位置的游戏.对于相同的体系（比如CI-CI）,由于产生影响的物质产生的影响相同（因为是相同的体系）,并且同一个键的拆开与形成时,体系中产生影响的物质之间的相对位置的变化量是一个定值（有一个相对确定的量）.
因此,相等.

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一般说来键长越短键能越长,但氟气的键能是157,氯气的键能是242.7,氟气的键长是141,氯气的键长是198请问为什么 一般说来键长越短键能越长,但 氟气的键能是157,氯气的键能是242.7, 氟气的键长是141,氯气的键长是198 请问为什么氟气的键能比滤器小但键长比氯气短? hycbat1年前1: 蔚昊峰清湖B6 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

两个F原子离得太近其电子对之间有了斥力冲抵了部分键能所以实测键能反而小

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化学键	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
键能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

键能是指化学键断裂时吸收的能量吗?温度不同断相同的化学键所需的能量不同,哪为什么说键能是固定值?

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