各元素的相对原子质量,要整数的,多多益善!

初中似乎没有学离子方程哈?
组成物质是NaHSO4 和NAHSO3
前者其实电离出了NA+ H+ SO4 2-
后者其实电离出了NA+ HSO3-（弱酸根 不能完全电离）
相当于H+和HSO3-反映 可以类比为盐酸和碳酸钙的反应
生成SO2 H2O 剩下NA+ SO4 2-
结合生成Na2SO4
所以有
NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2+H20
你们那些人不要那样说嘛 他毕竟还是初中嘛
觉得难是应该的

Cu2S

半径越大电离能越小
电磁力是随距离增大而减小的
因为半径大,最外层电子与原子核距离大
受到的电磁力（吸引）就小
需要的电离能就小

你去买一本中学化学竞赛教材,上面有

1.KClO3 +5价
2.Cl2 0价
3.HClO +1价

有机物一般是没法像无机化合物那样得出准确的整数化合价的,如C3H8,一般做法是将氢定为+1价,氧定为-2价,然后C和N等的化合价随意,只要最后净电荷为0即可.甘氨酸可以定为C+1价,H+1价,N-3价,O-2价,当然其他定义方法也一样可用.通常来说定义有机物的化合价只对氧化还原反应有用,如果制备反应不涉及氧化还原,是不需要定义化合价的.

一定位于第三主族
副族元素电子回填

金属元素单位体积内的自由电子数是指在金属导体内部自由电子的数目,与外围电子有直接关系,金属单质的化合价为零,金属只有和其他元素结合并且溶于水之后形成水溶液才有金属离子的存在,金属离子的化合价是由外层电子的失去多少决定的.不知这样回答你满意吗?

第三或者第四周期元素都有可能,但需要具体分析
第三周期 2 8 5 P
第四周期 按照题意 应该有 2 8 8 5
但是显然该元素不能稳定存在,因为其次外层轨道还能继续填充电子,
第四周期元素次外层8电子稳定必须满足最外层电子数不大于2,而此处为5,故而应舍弃.
只能选C

126号元素未被发现,可能的性质为
虽然126号元素（Unbihexium）尚未被合成,但由于其处在假想的稳定元素岛中而引起兴趣.
历史
Unbihexium的名字是作为元素周期表中的一个占位符使用的,例如用于关于探求126号元素的科学文章中.钚以后的超铀元素都是人工制造的,并且通常最终以科学家的名字或在原子物理中做出贡献的实验室的所在地的名字命名.
稳定的126号元素
根据使用非相对论Skyrme能量密度按Hartree-Fock-Bogoliubov法进行的计算,其很可能是在一个稳定性"井"中或稳定元素岛中最稳定的元素.
估计的126号元素的外观和性质
它是一种金属
有放射性（或稳定的）
半衰期（''最稳定同位素'')：超过一百万年
颜色：亮银色或灰色
会迅速氧化
在空气中能被火引燃,像镁一样发出非常明亮的光
是固体
熔点：>600°C
沸点：>1500°C
硬度：大约 2.5-6.0 Mohs
Kryptonite
在John Byrne所着的《Action Comics》一书中,将Kryptonite元素虚构为元素周期表中的126号元素.

NH4NO3的相对分子质量为80,所以氮元素的质量分数为0.35
NH₄HCO₃的相对分子质量为79,也就是10mol的碳酸氢铵,碳酸氢铵中只含1个氮,硝酸铵中含两个,所以需要5mol硝酸铵,也就是400g

四氟乙烯 C2F4 其中C的相对原子质量为12 F的相对原子质量为18 分子的相对分子质量为96 则F元素所占3/4 则50克四氟乙烯中含氟元素的质量为37.5克

甲：CO 乙：CH2O 最后一空 列式 [-890.3-（-566）]/(-890.3)=0.4

HCl不算做有机物.有机物需要含有C原子.

这道题（5看不见,默认为HCl）,如果说得到的产物,可以选择这五个,那么答案选B.
但如果问的是产物中的有机物,答案就应该选D了,HCl不属于有机物.

个人认为,这道题想问的是甲烷氯代的产物是什么,只不过多打了几个字.

【化学一加一】团队：sy930915为您解答
希望能够帮助到你~
如有疑惑,欢迎追问

ax²-3x+1=0
最多有一个
所以a=0 为一次函数有一个解
或者a不为0 二次方程 当判别式△≤0时 方程无解或一个解
△=b²-4ac=9-4a≤0
所以a≥9/4
答：a的取值范围为a=0或a≥9/4

1、KClO3的相对分子质量=39+35.5+16*3=122.5；
2、KClO3中K:Cl:O的质量比=39:35.5:48=78:71:96;
3、KClO3中O%=48/122.5*100%=39.2%；
4、24.5gKClO3中氧元素的质量=24.5g*48/122.5*100%=9.6g

C在CO2中的质量分数是12/44=3/11
因为在很和气体中C占了25%
所以CO2占了25/(3/11)%=91.67%
即O2占了100%-91.67%=8.33%
你打错了的话,C占了15%
那么设CO2占了x
即x*（3/11）=15%
即x=55%
所以氧气占了（100-55）%=45%

就是讲Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素的相似性,不指其他元素.相似性指的是金属性和非金属性,并且对角线规则不是官方定律、定则,而是通用说法、习惯说法.资料参见：http://baike.baidu.com/view/968396.htm

前期.由于小型星撞击地球使地球表面的铱含量升高,动物吃了含铱的绿色植物都死了,恐龙因为没食物而是数量几句减少,据本人了解第一次恐龙的危机并没有全部死亡,而是越过KT界限生存了25W年-30W年,后期是因为恐龙吃了大量铱的植物而使恐龙丹发生病变,在南雄有大量病变恐龙蛋.因为恐龙蛋的壳变厚了,使他们的后代无法从蛋里出来,没后代了使恐龙无法再延续了.

分类讨论.设金属化合价为+n,金属为R,金属相对原子质量为x
1、
如果金属元素化合价为奇数,则氧化物分子式为R2On,所以2x+16n=a
硝酸盐分子式为R(NO3)n,所以x+62n=b
解得n=(2b-a)/108
2、
如果金属元素化合价为偶数,则氧化物分子式为RO(n/2),所以x+8n=a
硝酸盐分子式为R(NO3)n,所以x+62n=b
解得n=(b-a)/54
两种情况.

设一氧化碳的质量为m1,二氧化碳的质量为m2
m1× 12/28：m2×12/44=1：2
m1:m2=7:22
请采纳

剩下的都是硫酸根百分数等于1-a%
硫酸根中硫百分数等于1/3
所以硫百分数等于1/3乘以（1-a%）

1.电荷守衡是指阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等.
2.设100克中含溴X克.
----含氧100-38.4-X
据电荷守恒有
(38.4/24)*2 =( X/80)*1+ [(100-38.4-X)/16]*2
X=40

设为x
x*12/28+(1-x)*12/44=0.4
x=49/60
近似为百分之81

应该是氖元素（Ne),基态核外电子排布为1s2 2s2 2p6

根据所查信息显示,矿质元素除了可以通过主动运输进入细胞（需ATP）,还可以通过植物细胞间的胞间连丝进入,可以不需要ATP.

氧(45.2%）,硅(27.2%)
· 铝(8%),铁(5.8%),钙(5.06%)
· 镁(2.77%),钠(2.32%),钾(1.68%)
· 钛(0.68%),氢(0.14%),锰(0.10%),磷(0.10%)
· 其它所有元素(0.95%)

NH4HCO3中,N的质量分数为14/（14+5+60）=14/79
NH4NO3中,N的质量分数为28/（28+4+48）=28/80
1kg碳酸氢铵中N元素质量为14/79*1kg=14/79kg
14/79kg/ 28/80=80/158=40/79kg
你的第二题是不是打错了,不存在硝酸铵根,我用硝酸根来算了
设此元素化合价为x,此元素设为M,此元素质量为a
M（NO3）x 相对分子质量为a+（14+48）x=m a+62x=m
M（SO4）x/2 相对分子质量为a+96x/2=n a+48x=n x=（m-n）/14

注意乙烷和乙醇中的C,H原子个数之比都是1：3,那么它们以任意比例混合,混合物里C,H原子个数比都是1：3,则碳元素和氢元素质量比为4：1
现在氧元素的质量分数为X,设混合物质量为m那么氧元素质量为m*x,则碳元素和氢元素质量和为：m*(1-x)所以碳元素质量：m*(1-x)*4/5,质量分数为4（1-x)/5

维生素、少量元素都是人体所不能自生的营养物质.而这些对于身体发育、身体免疫力、神经炎症……都有着协调作用,主要还是通过食物获取

1、设A单质为Ax,则方程式为：2xAH3=2Ax + 3xH2,压强增强了75％即(3x+2)/2x=1.75,解得x=4,即此反应的化学方程式：4AH3=A4 + 6H2
2、温度和密度完全相同时,单位体积内气体质量相同,假设为1的话,氢气,氧气,氮气的物质的量分别为：1/2、1/32、1/28,所以三种气体压强(p)的大小关系为：p(H2)>p(N2)>p(O2).
3、密度是氢气的14.5倍即相对分子质量是2*14.5=29,设一氧化碳的体积分数为x,则：
28x+32(1-x)=29,解得x=75%
4、原来活塞正好停留在离左端的1/4处,说明原来H2、O2总体积是N2的三倍,设氮气为1,则H2、O2总体积是3,反应后活塞恰好停在中间,说明反应后剩余气体体积为1（和氮气一样）,所以体积减少2,根据方程式2H2+O2=2H2O可得参加反应氢气体积为2*2/3、氧气体积为2*1/3
当剩余1体积是H2时,反应前氢气和氧气的体积比=7:2；当剩余1体积是O2时,反应前氢气和氧气的体积比=4:5

您好!
化学元素有多少个的问题至今仍没有定论,因为元素还在不断发现制造中.
一共有119种,分别是1-116号元素、118号元素、120号元素、122号元素
1 H氢1.0079
2 He氦4.0026
3 Li锂6.941
4 Be铍9.0122
5 B硼10.811
6 C碳12.011
7 N氮14.007
8 O氧15.999
9 F氟18.998
10 Ne氖20.17
11 Na钠22.9898
12 Mg镁24.305
13 Al铝26.982
14 Si硅28.085
15 P磷30.974
16 S硫32.06
17 Cl氯35.453
18 Ar氩39.94
19 K钾39.098
20 Ca钙40.08
21 Sc钪44.956
22 Ti钛47.9
23 V 钒50.94
24 Cr铬51.996
25 Mn锰54.938
26 Fe铁55.84
27 Co钴58.9332
28 Ni镍58.69
29 Cu铜63.54
30 Zn锌65.38
31 Ga镓69.72
32 Ge锗72.5
33 As砷74.922
34 Se硒78.9
35 Br溴79.904
36 Kr氪83.8
37 Rb铷85.467
38 Sr锶87.62
39 Y 钇88.906
40 Zr锆91.22
41 Nb铌92.9064
42 Mo钼95.94
43 Tc锝(99)
44 Ru钌161.0
45 Rh铑102.906
46 Pd钯106.42
47 Ag银107.868
48 Cd镉112.41
49 In铟114.82
50 Sn锡118.6
51 Sb锑121.7
52 Te碲127.6
53 I碘126.905
54 Xe氙131.3
55 Cs铯132.905
56 Ba钡137.33
57-71La-Lu镧系
57 La镧138.9
58 Ce铈140.1
59 Pr镨140.9
60 Nd钕144.2
61 Pm钷(147)
62 Sm钐150.3
63 Eu铕151.96
64 Gd钆157.25
65 Tb铽158.9
66 Dy镝162.5
67 Ho钬164.9
68 Er铒167.2
69 Tm铥168.9
70 Yb镱173.04
71 Lu镥174.967
72 Hf铪178.4
73 Ta钽180.947
74 W钨183.8
75 Re铼186.207
76 Os锇190.2
77 Ir铱192.2
78 Pt铂195.08
79 Au金196.967
80 Hg汞200.5
81 Tl铊204.3
82 Pb铅207.2
83 Bi铋208.98
84 Po钋(209)
85 At砹(201)
86 Rn氡(222)
87 Fr钫(223)
88 Ra镭226.03
89-103Ac-Lr锕系
89 Ac锕(227)
90 Th钍232.0
91 Pa镤231.0
92 U铀238.0
93 Np镎(237)
94 Pu钚(239,244)
95 Am镅(243)
96 Cm锔(247)
97 Bk锫(247)
98 Cf锎(251)
99 Es锿(252)
100 Fm镄(257)
101 Md钔(258)
102 No锘(259)
103 Lr铹(260)
104 Rf钅卢(257)
105 Db钅杜(261)
106 Sg钅喜(262)
107 Bh钅波(263)
108 Hs钅黑(262)
109 Mt钅麦(265)
110 Ds钅达(266)
111 Rg钅仑(272)
112 Uub (277)
113 Uut (284)
114 Uuq (289)
115 Uup (288)
116 Uuh (292)
117 Uus (291) (未被发现）
118 Uuo (293)
119 Uue (299) (未被发现）
120 Ubn (312)
121 Ubu (320) (未被发现）
122 Ubb (322)

氧 碳
因为空气中有氧气和二氧化碳
不能确定二氧化碳中的碳是否来自天然气
氧也是同理

He.最外层2电子稳定状态..不易失去电子
Be.Mg.L层的s能级充满了电子.(能量最低)
N.P p能级半充满状态.比较稳定(能量最低原理)

碳+氧气=二氧化碳
(发光,放热)
硫+氧气=二氧化硫
(发淡蓝色的光,放热)
磷+氧气=五氧化二磷
(有大量白烟产生,放热)
镁+氧气=氧化镁
(强烈的白光,放热)
铁+氧气=四氧化三铁
(放热,发光)

化学变化中,是分子分成了原子,原子没有再分,而是重新组合形成新的分子,所以在化学变化中,原子没有变化,所以原子核里的中子和质子也不可能发生变化.磷在空气中燃烧时与空气中的氧气发生反应,磷原子与氧原子通过公用电子对,重新组合成五氧化二磷分子,原子核里的质子和中子都没有变化.
4P +5O2 点燃 2P2O5

先求铁元素质量 已知Fe2O3有9.6g 那么含铁为
9.6x 112/160=6.72g 也就是赤铁矿12g中含6.72g铁元素 所以质量分数为6.72/12=56%

性质：周期系O族元素（稀有气体）.原子序数2.稳定同位素：3,4.原子量4.002602.无色、无臭、无味的气体.在空气中的含量4.6×10 -4 %.是最难液化的气体,其临界温度-267.9℃,临界压力约0.225兆帕（2.25大气压）.密度0.1785.熔点-272.20℃（约2.6兆帕,26大气压）.沸点-268.9℃.放射性衰变中放出的α粒子得到电子后就形成氦4原子.所以,氦与含α放射体的矿物共存.十分不活泼,不能燃烧,也不助燃.用于填充气球、温度计、电子管、潜水服等.也可用于原子反应堆和加速器、激光器、火箭、冶炼和焊接时的保护气体.液体氦用于获得接近绝对零度（-273℃）的低温以制造超导设备.主要由以天然气（有的含氦达7%）为原料的工业中回收而得,如在合成氨中,从尾气可得氦.也可由液态空气中用分馏法从氖氦混合气中提出.

1mol这种原子的质量是Q,1mol共是6.02*23也就是NA个.所以一个是Q/NA

就是质量数
如有质量数为a（含量x%）和b（含量y%）及c（含量z%）的原子组成：M=x%a+y%b+z%c
d
d

http://wenku.baidu.com/view/51a6888c6529647d272852b6.html

（1）能将过氧化氢氧化为氧气
原因如下：
三价铁与过氧化氢的反应,全反应式为：
4Fe3+ + 2H2O2 ----》 4Fe2+ + 2O2 + 4H+
该反应可以分为两个半反应,分别为：
Fe3+ + e- ---》 Fe2+ 依题意,φ = +0.77
O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 依题意,φ = +0.682
另有全反应的自由能量G= - vFφ （F为法拉第常数,v为移动电荷数）
自由能量为负时,反应会自发发生
又,全反应 φ的变化为两个半反应的 φ的差
此题中,该差为正数,全反应自由能量为负,反应自发进行.
（2）⊿G＝－RTlnK= -vFφ
可得K=exp(-⊿G/RT) = exp(vFφ/RT)
全反応式：Fe + 2Fe3+ ----> 3Fe2+ + H2
半反応式分别为：
Fe3+ + e- ----> Fe2+ φ= +0.771
Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ φ= -0.414
半反应的上式减下式即得到全反应式.
所以该反应全反应的φ为+0.771-（-0.414）= 1.185
另外,反应中有两个三价铁,每个三价铁对应一个电荷移动,所以电荷移动数为2,即v=2
法拉第常数为F= 96.485 kC/mol
所以K= exp(2 * 96.485 kC/mol * 1000/k * 1.185 V/ (8.3145 J/Kmol * 298 K))
另外,1J = 1CV,
上式可以计算得出K=1.2054 * 10^40

我随便给你写个：C2H5OH（乙醇,即酒精）,是CHO三种元素组成的化合物吧,但它不是糖类,所以这句话错了
糖类的定义应该是多羟基醛或者酮
一般中学里就说糖是碳水化合物了,因为很多糖可以换写成Cx(H2O)y的形式,实际上这个定义不准确的脱氧核糖（DNA的主要成分之一）就是C5H10O4,不符合Cx(H2O)y的通式,但它也是糖

氢化物稳定性B大于A
失电子能力B小于A
氢化物酸性B大于A
氢氧化物碱性B小于A
A比B强时情况正好相反

该气体物质的量为0.125mol,所以其分子量应该为28,只含有碳氢元素.所以为气态烃,碳元素的质量分数：氢元素的质量分数=85.7％：14.3％=6:1,即C:H=6:1,设有x个C,y个H则有
6：1＝12x：y,且有12x＋y＝28解得 x＝2 y＝4
所以为C2H4.

点石成金是伪科学,是不可能的.因为石头中没有金元素,所以是不能点石成金的,它也不是化学变化.
【原子弹和氢弹就是这个原理：原子弹是核裂变,氢弹是核聚变,就是通过外力改变原子内质子和核周围的电子的数量来改变元素,通过改变过程中产生的质量损耗来得到能量.
但是从过程上来讲,裂变能进行时因为放射性元素本身就不稳定,在中子的轰击下会发生裂变；巨变是因为巨变的氢元素本身很小,原子核内部的空间相对更大,更容易原子核之间两两相聚.而对于铁这样的常规环境下稳定的元素,这样的改变还是需要很严格的外力,甚至不可能达到的外力条件,至少目前是不行的了.】

首先你要求出cm3有多少原子数 1/1*10^-7cm 再乘以20 城出来在除以阿伏伽德罗常数 是摩尔数 再用5除以摩尔数就可以 估计不用考虑原子公共的问题 我没计算器 不算了