4.5克H2O与多少克H2SO4所含的氧原子数相等

将4.5克乙酸和乙二酸混合物溶于水中,恰好跟2mol/l氢氧化钠溶液45ml完全中和,则混合物中乙酸百分含量是?

将4.5克乙酸和乙二酸混合物溶于水中,恰好跟2mol/l氢氧化钠溶液45ml完全中和,则混合物中乙酸百分含量是?
怎么算的？

泪幻彩虹1年前6

朱不大 共回答了18个问题 | 采纳率100%

氢氧化钠的物质的量
n=2mol/l*45ml/1000=0.09mol
即参加反应的氢氧根离子为0.09mol
设混合物中乙酸为xmol,乙二酸为ymol
则x+2y=0.09
60x+90y=4.5
x=0.03 y=0.03
则乙酸的百分含量为0.03*60/4.5=0.4

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一道数学题（快）一种盐水中,盐和水的比是20分之1,现有盐4.5克,可以配制多少克这样的盐水?

wei0070080091年前6

vitamin99 共回答了18个问题 | 采纳率100%

4.5×(20+1)=94.5

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求下列分子个数：一4.5克水；二49克H2SO4；三8克O2；四4克H2

adrian_gxh1年前1

一轮明月照湘江 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

1,0.25NA 2,0.5NA 3,0.25NA 4,2NA

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完全电解4.5克水可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(氢气的密度为0.09%/L)

**至诚1年前2

happyworldtravel 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

2H2O=2h2+o2
4.5 x
36 4
x=0.5g
n=m/M=0.5/2=0.25mol
V=Vm乘n=22.4 l/mol乘0.25mol=5.6 l
对了,你们没学过
看不懂换一个
V=M/P=0.5g/0.09g/l=5.56 l

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有铜铁铝合金共10克放入到足量的盐酸中完全反应后有4.5克固体多余并且收集到气体共4.48升的氢气（已知此时的氢气密度是

有铜铁铝合金共10克放入到足量的盐酸中完全反应后有4.5克固体多余并且收集到气体共4.48升的氢气（已知此时的氢气密度是0.089286克/升）
计算1.原混合物中铜的质量 2.氢气的物质的量 3.原混合物中铁、铝的质量分别是多少
急

cg72121年前1

病毒入侵 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

铜4.5g
0.2mol
2.8g和2.7g
铜和盐酸不反应,所以4.5g.放出氢气的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol,设铁的物质的量为X,铝的物质的量为Y,根据氧化还原反应2X+3Y=0.2×2,56X+27Y=10-4.5,X=0.05,Y=0.1,铁的质量=0.05×56=2.8g,铝的质量=0.1×27=2.7g.

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一种盐水中,盐与水的重量比是3:19,现在有盐4.5克,可制多少克盐水?

wulisu1年前2

尘埃飘飞 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

4.5÷3×（3+19）
=33（克）
答：可制33克盐水/

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1.把氢气和氧气的混合气体10克,装在密闭容器中用电火花点燃,充分反应后生成4.5克水蒸气,则反应前混合气体中含氧气可能

1.把氢气和氧气的混合气体10克,装在密闭容器中用电火花点燃,充分反应后生成4.5克水蒸气,则反应前混合气体中含氧气可能为_______克或________克.

凌晓雨1年前1

liujing0922 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

2H2 +O2 ==2H2O
4 32 36
x y 4.5
x==4*4.5/36==0.5 g
y==32*4.5/36==4 g
即参加反应的H2为 0.5 g,O2为 4 g
剩下的气体为 10-0.5-4==5.5 g
剩下的是O2时 O2为 4+5.5==9.5 g
剩下的是H2是 O2就是反应的量==4 g
9.5 或 4

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向10克含有杂质的CaCO3中,加入足量的盐酸,充分反应后放出二氧化碳气体4.5克,则石灰石中的杂质可能是?

向10克含有杂质的CaCO3中,加入足量的盐酸,充分反应后放出二氧化碳气体4.5克,则石灰石中的杂质可能是?
A．NaHCO3
B．Na2CO3
C．K2CO3
D．BaCO3

何謂幸福1年前5

肥牛LO 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

选A.
10g不含杂的CaCO3可以生成CO2 4.4g,现在生成4.5g,说明物质的相对分子质量是小于100的.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
x=4.4g
相对分子质量如下：
A.84
B.106
C.138
D.197

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一种盐水,盐与水的质量比是1：20.现有盐4.5克,可制成多少克这种水

funlook1年前2

fog3000 共回答了11个问题 | 采纳率100%

4.5*21=94.5g
制成多少克这种水94.5g

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3.7克有机物A充分燃烧生成0.2摩尔二氧化碳和4.5克水 求A的分子式.本人比较笨

3.7克有机物A充分燃烧生成0.2摩尔二氧化碳和4.5克水 求A的分子式.本人比较笨
3.7克有机物A充分燃烧生成0.2摩尔二氧化碳和4.5克水 求A的分子式.
本人比较笨

hongxigood1年前1

NON10 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

C的质量＝12*0.2＝2.4克
H的质量＝4.5*2/18=0.5g
O的质量=3.7-2.4-0.5=0.8g
C、H、O的原子个数比=(2.4/12)(0.5/1):(0.8/16)=4 :10 :1
A的分子式:C4H10O

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某同学用实验测定水的组成,用氢气充分还原20克氧化铜生成16克铜和4.5克水.问:(1)水中氧元素的质量为多少?

gaaweni1年前2

gzhwgzhw 共回答了20个问题 | 采纳率90%

CuO-Cu=O的质量
所以氧的质量为4g
H2O
氢的质量为4.5-4=0.5g

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某金属4.5克和足量的盐酸反应,生成氢气0.25摩尔,该金属是

allen_ewa1年前1

tytabc 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

X Y
—— = ——
4.5 0.25
X=18Y
查表可得,为Al(铝)

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某同学用实验测定水的组成,用氢气充分还原20克氧化铜,生成16克铜和4.5克水.问

某同学用实验测定水的组成,用氢气充分还原20克氧化铜,生成16克铜和4.5克水.问
（1）水中氧元素的质量为多少?
（2）水中氢元素的质量为多少?
（3）追中氢.氧两种元素质量比是多少?

xiao1chang1年前2

网络蝶哥 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

（1）CuO-Cu=O的质量
所以氧的质量为4g
（2）氢的质量为4.5-4=0.5g
(3)0.5/4=25:2

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一种袋装咖啡，每冲一杯需要l4.5克咖啡粉和8.5克方糖．冲完这袋咖啡，需耍多少克方糖？

风飞花881年前1

思欲 共回答了22个问题 | 采纳率100%

348÷14.5×8.5
=24×8.5，
=204（克）．
答：需要204克方糖．

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碳酸钙与盐酸反应产生的气体水垢中含有碳酸钙,水垢质量10克,但是产生的二氧化碳的质量为4.5克.是不是别的地方跑来的二氧

碳酸钙与盐酸反应产生的气体
水垢中含有碳酸钙,水垢质量10克,但是产生的二氧化碳的质量为4.5克.是不是别的地方跑来的二氧化碳?

greentim1年前5

小新子 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

水垢里除了碳酸钙外还有碳酸镁和硫酸钙 根据个地方水质的不同其含量也不同.如果用碳酸钙的分子量来代水垢的,是会有误差的.

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10.6克的碳酸钠与足量的稀盐酸反应,产生4.5克二氧化碳,则碳酸钠中混有的杂质可能是

10.6克的碳酸钠与足量的稀盐酸反应,产生4.5克二氧化碳,则碳酸钠中混有的杂质可能是
10.6克的碳酸钠与足量的稀盐酸反应,产生4.5克二氧化碳,则碳酸钠中混有的杂志可能是
A.碳酸钙
B.碳酸钾
C.碳酸镁
D.碳酸铜
老师说用平均值法做,应该选相对分子质量比碳酸钠小的碳酸钙和碳酸镁,具体步骤我应该是明白,但是还有些比较模糊的地方,请哪一位对化学擅长的大侠们帮一下忙……想要看详细的解题步骤和思路……

茫茫人生_801年前1

大丫头的记载 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

(1)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸钙,含碳酸钙xg,则碳酸钠（10.6-x）g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
106 44
(10.6-x)g m2
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
100 44
xg m1
解得：m1=44x/100 m2=44(10.6-x)/106
则m1+m2=44x/100 + 44(10.6-x)/106=4.5
解得：x=0.38g 10.6-x=10.22g
(2)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸钾,含碳酸钾xg,则碳酸钠（10.6-x）g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
106 44
(10.6-x)g m2
K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑
138 44
xg m1
解得：m1=44x/138 m2=44(10.6-x)/106
则m1+m2=44x/138+ 44(10.6-x)/106=4.5
解得：x=-0.24g 10.6-x=10.84g
此种情况不合题意
(3)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸镁,含碳酸镁xg,则碳酸钠（10.6-x）g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
106 44
(10.6-x)g m2
MgCO3+2HCL=MgCL2+H2O+CO2↑
84 44
xg m1
解得：m1=44x/84 m2=44(10.6-x)/106
则m1+m2=44x/84 + 44(10.6-x)/106=4.5
解得：x=0.42g 10.6-x=10.18 g
：(4)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸铜,含碳酸铜xg,则碳酸钠（10.6-x）g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
106 44
(10.6-x)g m2
CuCO3+2HCL=CuCL2+H2O+CO2↑
124 44
xg m1
解得：m1=44x/124 m2=44(10.6-x)/106
则m1+m2=44x/124 + 44(10.6-x)/106=4.5
解得：x=-0.51g 10.6-x=11.11g
此种情况不合题意
总结：应该选相对分子质量比碳酸钠小的碳酸钙和碳酸镁.

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用氢气充分还原20克氧化铜,生成16克铜和4.5克水,水中氧元素质量为多少,氢元素质量为多少.

用氢气充分还原20克氧化铜,生成16克铜和4.5克水,水中氧元素质量为多少,氢元素质量为多少.
用氢气充分还原20克氧化铜,生成16克铜和4.5克水,问：（1）水中氧元素的质量为多少?（2）水中氢元素的质量为多少?（3）水中氢、氧元素质量比是多少?

隐人1年前1

xiaoyun824621 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

反应化学式：H2+CuO=H2O+Cu 1):水中氧元素的质量=4.5[16/(16+2)]=4g 2):水中氢元素的质量=4.5[2/(16+2)]=0.5g 3):水中氢、氧元素质量比=O:H=4:0.5=8：1

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几道初2科学题.1.某同学用实验测定水的组成,用氢气充分还原20克氧化铜,生成16克铜和4.5克水.问：（1）.水中氧元

几道初2科学题.
1.某同学用实验测定水的组成,用氢气充分还原20克氧化铜,生成16克铜和4.5克水.问：
（1）.水中氧元素的质量为多少?
（2）.水中氢元素的质量为多少?
（3）.水中氢、氧两种元素质量比是多少?
2.电解水9克水,在标准状态下能生成多少升氢气和氧气（氢气和氧气的密度见教科书）?

1d4536fd00055e811年前3

zhm198493 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

我来回答第二题
9g水为0.5mol,故电解生成0.5mol氢气和0.25mol氧气
体积分别为0.5×22.4L=11.2L,0.25×22.4L=5.6L

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望解数学题（要算式）西瓜含有多种营养成分,每千克西瓜含蛋白质4.5克,脂肪1克,碳水化合物55克,水分940.5克.如果

望解数学题（要算式）
西瓜含有多种营养成分,每千克西瓜含蛋白质4.5克,脂肪1克,碳水化合物55克,水分940.5克.如果1千克西瓜分给4个小朋友,平均每人可获得蛋白质、脂肪、碳水化合物和水分各多少克?西瓜中所含水分是碳水化合物的多少倍?

浮筒0051年前1

茶逸狗飘香dd 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

蛋白质4.5/4=1.125、
脂肪1/4=0.25、
碳水化合物55/4=11.25
水分940.5/4=270.125,单位为克
所含水分是碳水化合物的940.5/55=17.1倍

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用实验测定水的组成,用氢气充分还原20克氧化铜,生成16克铜和4.5克水．

用实验测定水的组成,用氢气充分还原20克氧化铜,生成16克铜和4.5克水．
问：
⑴水中氧元素的质量为多少?
⑵水中氢元素的质量为多少?
⑶水中氢,氧两种元素质量比是多少?

scofield20061年前1

duxin12wei 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

首先,一定要看清题目有“充分”二字
1、水中的氧占水总质量的16/18,即水中氧元素的质量为：4.5×16/18=4.0克
2、水中氢元素的质量为：4.5-4.0=0.5克
3、一个水分子里面含有两个氢原子（即2）和一个氧分子（16）,即氢氧的质量比为：2:16,也就是1:8

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有机物A的分子中含有一个羧基,组成A的碳氢氧的百分含量分别是40%,6.7%,53.3%.称取4.5克A配成500毫升溶

有机物A的分子中含有一个羧基,组成A的碳氢氧的百分含量分别是40%,6.7%,53.3%.称取4.5克A配成500毫升溶液,取出20毫升A的溶液用0.105摩尔/升的氢氧化钠溶液滴定,当完全中和时,耗用氢氧化钠溶液19.05毫升.1摩尔A与足量金属钠反应,放出1摩尔氢气,通过计算写出A可能的结构简式

野柏鹤1年前1

cj0577 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

分子式是C3H6O3可能是CH2(OH)CH2COOH或者CH3GH(OH)COOH,具体做步骤很麻烦,你要是想知道的详细一些,欢迎你给我发邮件dahan1986107@163.com,最近可能没时间上网了,我要去复试,不过你要是细问的话我两个星期内肯定回复你.

1年前查看全部

有十堆苹果,第一堆有一个第二堆有二个第三堆有三个,第十堆有十个有一堆中都是4.5克其余为5克,

有十堆苹果,第一堆有一个第二堆有二个第三堆有三个,第十堆有十个有一堆中都是4.5克其余为5克,
问怎样由一个步骤分出它们,工具 手

vigortc1年前1

rnc009 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

工具不可能为手啊,你的手能分辨的出4.5克和5克?
若为天平,则将十堆分成1,3,5,7,9和2,4,6,8,10,放在天平的两端,本来右应该比左多25g,则若多多出克数,次品在左侧,用多多出的减去25g再除以0.5可的是哪一堆,反之则在右端,同样处理

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将4.5克金属铝放入250mL4.0mol/L氢氧化钠溶液中,并将反应生成的氢气收集,

将4.5克金属铝放入250mL4.0mol/L氢氧化钠溶液中,并将反应生成的氢气收集,
问：能收集到氢气体积（标况）为多少?
若测得反应后溶液的体积仍为250mL,则反应后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?

随便什么先用着1年前1

风间舞者 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

遇到这种习题,首先计算一下反应物究竟哪个过量,这样才好判断究竟有多少摩尔的物质发生反应：
铝：4.5/27 =0.167mol
氢氧化钠:4 X 0.25 =1mol
根据反应式:
2A1 + 2NaOH +2 H2O = 2NaAlO2 +3 H2 ↑
反应物铝和氢氧化钠消耗的量是相等的(2:2)
所以应以铝的物质的量计算生成氢气的量.
根据反应物的系数比例可知,生成氢气的摩尔数为铝的摩尔数的1.5倍(3:2)
所以氢气的摩尔数为:0.167 X 1.5=0.25mol
标准状况下,气体体积为22.4L/mol,故生成气体体积为0.25 X 22.4=5.6L
上面说过,反应物氢氧化钠消耗摩尔数和铝的相同
所以溶液中剩余氢氧化钠的摩尔数为0.25-0.167=0.083mol
所以剩下溶液中,氢氧化钠的浓度为0.083/0.25=0.332mol/L

1年前查看全部

某同学用实验测定水的组成,用氢气充分还原20克氧化铜生成16克铜和4.5克水.问:(2)水中氢元素的质量为多少?

mootomoo1年前1

右爱左 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

氧化铜减去铜的质量为4克,就是氧气的质量
水减去氧的质量即为氢元素的质量,0.5克

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某无水盐M,2.65克能于4.5克水结合成结晶水合物,又知该无水盐的相对分子质量为106,则结晶水合物的化学式

逛街咬手指1年前1

岁月如歌162 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

结晶水合物中,M和水的物质的量之比为（2.65/106）/(4.5/18)=1:10
所以结晶水合物为M.10H2O

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4.5克水和多少克硫酸所含的分子数相等

godmars1年前1

tigertea888 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

24.5g

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4.5克的盐等于多少汤匙

9166991年前1

默名 共回答了15个问题 | 采纳率80%

大约一汤匙油5克左右

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有氧化铜4.5克,在加热条件下通入足量氢气,充分反应后得到3.7克金属铜...

有氧化铜4.5克,在加热条件下通入足量氢气,充分反应后得到3.7克金属铜...
有氧化铜4.5克,在加热条件下通入足量氢气,充分反应后得到3.7克金属铜.求该混合物中氧化铜的质量百分含量.

银利来881年前4

lvgee 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

CuO+H2==Cu+H2O
氧化铜有4.5g,最后Cu有3.7g,所以氧元素有0.8g
氧化铜CuO中Cu和O的质量之比是4：1,所以Cu元素的质量是3.2g,
那么杂质就有3.7—3.2=0.5g
一开始氧化铜中CuO有4.5—0.5=4g
质量百分比就是4/4.5=88.9%

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` 挺容易滴``某同学用实验测定水的组成,用氢气充分还原20克氧化铜,生成16克铜和4.5克水.问：1.水中氧元素的质量

` 挺容易滴``
某同学用实验测定水的组成,用氢气充分还原20克氧化铜,生成16克铜和4.5克水.问：
1.水中氧元素的质量为什么?
2.水中氢元素的质量为什么?
3.水中氢`氧两中元素质量比是多少?

闪电老鼠121年前1

chan17 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

H2+CuO=Cu+H2O
所以水中氧元素的质量为20-16=4g
水中氢元素的质量为4.5-4=0.5g
水中氢`氧两中元素质量比4/0.5=8/1

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一道化学方程式计算将4.5克含杂质的氯化钡样品溶于盛有一定量水的烧杯中,再向制得的氯化钡溶液中加入20克一定溶质质量分数

一道化学方程式计算
将4.5克含杂质的氯化钡样品溶于盛有一定量水的烧杯中,再向制得的氯化钡溶液中加入20克一定溶质质量分数的硫酸钠溶液,恰好完全反应,生成4.66克白色沉淀[1]BaCl2样品中的质量分数【2】NaSo4溶液的溶质质量分数

方式完1年前1

妖精242 共回答了25个问题 | 采纳率84%

首先,设反应去掉的BaCl2的质量为x,反应去掉的Na2SO4的质量为y.根据化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 ===== 2NaCl + BaSO4↓
142 208 233
x y 4.66g
可得142/x=233/4.66g 208/y=233/4.66g
解得X=2.84g y=4.16g
那么【1】BaCl2样品中的质量分数为4.16g/4.5g*100%=92%
【2】NaSO4溶液的溶质质量分数为2.84g/20g*100%=14.2%

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化学问题======在一定条件下,18克A和20克B恰好反应生成4.5克D和C.在相同情况下,8克A和15克B反应克生成

化学问题======在一定条件下,18克A和20克B恰好反应生成4.5克D和C.在相同情况下,8克A和15克B反应克生成
0.125molC和D.从上述事实中可推知C的相对分子质量为?
请给出思想方法,
答案好像是126

明靓1年前1

carolyn_yun 共回答了16个问题 | 采纳率100%

18克A和20克B恰好反应生成4.5克D和C(18g+20g-4.5g=33.5g),8克A和15克B反应生成0.125molC和D.明显B过量,所以生成C的质量为8g*33.5g/18g=14.889g
推知C的相对分子质量为 14.889/0.125=119

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求下列物质的分子数⑴4.5克的冰⑵标况下,5.6升NH3⑶10克H2

4xking1年前1

xihulong 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

⑴4.5克的冰 4.5/18*6.02×10^23=1.505×10^23个分子
⑵标况下,5.6升NH3 5.6/22.4*6.02×10^23=1.505×10^23个分子
⑶10克H2 10/2*6.02×10^23=3.01×10^24个分子

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4.5克二氧化硅晶体含有的硅氧键（具体步骤）

gz4x111年前1

yanwanyi 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

晶体中每个Si和4个O相连,而每个O又和2个Si相连
因此每个Si平均形成 4/2=2 个Si-O键
4.5/60==0.075 mol SiO2 即 0.075 molSi
则Si-O键有 0.075*2=0.15 mol
即 0.15NA 个

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某同学用实验测定水的组成,用氢气充分还原20克氧化铜生成16克铜和4.5克水.水中氢、氧两种元素质量比是多少

Aceracede1年前3

dyaya 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

H2 + CuO = Cu + H2O
2 80 64 18
0.5 20 16 4.5
由于水中的氢完全来自于氢气
所以氢氧元素质量比为0.5 :（4.5-0.5）
即1 :8

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已知16克A和20克B恰好完全反应成X克C和4.5克D,

已知16克A和20克B恰好完全反应成X克C和4.5克D,
在相同条件下,8克A和15克B反应,生成0.126MOLC,则C的摩尔质量为

静心MM1年前4

pasha 共回答了20个问题 | 采纳率95%

A + B = C + D
16 20 X 4.5
有质量守恒：16+20=X+4.5
X=31.5
8克A和15克B反应,B过量,按比例,mc=8/16×X=63/4
Mc=mc/n=125g/mol

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已知16克A和20克B恰好完全反应生成W克C和4.5克D,在相同条件下,15克B与8克A反应

zgx651年前4

tarychen 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

由第一个条件中恰好反应知A与B系数比为4:5,则在第二个情形中B为过量,按A来算可生成C的质量为0.5W,则的摩尔质量为4W g/mol.A + B = C + D
16 20 W 4.5
W=16+20-4.5=31.5 g
A:B=16:20=4:5=12:15
说明B过量,按A计算
A:C=16:31.5=8:Y
Y=15.75
M(C)=m(C)/n(C)=15.75/0.125=126

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在一定条件下,16克A恰好与20克B完全反应,生成4.5克D和C,相同条件下,15克B和8克A互相反应生成D和0.125

在一定条件下,16克A恰好与20克B完全反应,生成4.5克D和C,相同条件下,15克B和8克A互相反应生成D和0.125摩尔C,反应中物质有剩余,剩余多少克,C的摩尔质量是多少?

wyz_19321年前1

汉武帝头可真大 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

这个题很简单.
“16克A恰好与20克B完全反应,生成4.5克D和C”,按照质量守恒,C应为31.5克.
“15克B和8克A互相反应生成D和0.125摩尔C”,按上面的条件可知,8克A应该与10克B反应,有5克B剩余；8克A能生成0.125摩尔C,则16克的A能生成0.25摩尔C,其质量为31.5克,故C的摩尔质量M是：0.25:31.5=1:M,M=126（g/mol）

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一种盐水,盐与水的重量比是3比19,现在有4.5克盐,可制多少克盐水

离不离开1年前1

gdbgl 共回答了25个问题 | 采纳率76%

(19+3)*4.5/3=33

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在电解池中,水质量减少了4.5克,说明转移了多少电子

霄宇1年前2

旖瞳 共回答了15个问题 | 采纳率80%

4.5/18=0.25mol水参与反应,1mol水需要2mol电子,所以是0.5mol

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一氧化碳与氢气的混合气体4.5克,在标准状况下占得体积为14升,求混合气体中一氧化碳的质量?

lxhlove261年前1

紫色的朵朵 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

设 CO的质量为X H2的质量为Y
X+Y=4.5
X/(30*22.4)+Y/(2*22.4)=14
自己计算吧

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一种喷洒果树的药水,药粉和水和质量比是1:150 1.现在有4.5克的药粉,需加多少千克水?

一种喷洒果树的药水,药粉和水和质量比是1:150 1.现在有4.5克的药粉,需加多少千克水?
2.30千克的水中应加药粉多少克?
3.302千克的药水中含有多少克的药粉？

瑕疵11年前1

阿修罗新版 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

药粉和水和质量比是1:150,可以看成药粉是水的1/150
现在有4.5克的药粉,需加多少千克水?4.5÷1/150＝675克＝0.675千克
2.30千克的水中应加药粉多少克?30×1/150=0.2千克＝200克
3.302千克的药水中含有多少克的药粉?1+150＝151 302×1/151=2千克＝2000克

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某C,H化合物X完全燃烧后生成5.5克二氧化碳和4.5克水,则X的化学式

xudingguo1年前2

小蓝迷 共回答了20个问题 | 采纳率95%

CO2中含有C元素质量：5.5*12/44=1.5克
H2O中含有H元素质量：4.5*2*18=0.5克
C、H原子个数比为：1.5/12：0.5/1=1：4
化学式为CH4,

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在一定条件下16克A和22克B反应生成4.5克D和C.在相同条件下8克a与足量b生成0.125molc和d.求c的摩尔质

在一定条件下16克A和22克B反应生成4.5克D和C.在相同条件下8克a与足量b生成0.125molc和d.求c的摩尔质量

gxg4231年前1

wangb0315 共回答了15个问题 | 采纳率100%

A + B = C + D
16g 22 4.5g
8g 足量 4.5/2
0.125mol
M（C）=2.25/0.125=18
哈哈

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4.有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克,与足量的盐酸反应,放出所氢气2克,则另一种 种种金属可能是（ AB）

4.有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克,与足量的盐酸反应,放出所氢气2克,则另一种 种种金属可能是（ AB）
A Al B Mg C Zn D Cu
为什么另一种金属与盐酸反应放出的氢气一定比同质量的锌与盐酸反应放出的氢气多?

花色皮球1年前1

美丽饕餮 共回答了20个问题 | 采纳率100%

因为4.5克的锌才能产生0.14克的氢气,不是另一种金属与盐酸反应放出的氢气一定比同质量的锌与盐酸反应放出的氢气多的话,4.5克的混合物与盐酸反应怎么生成2克的氢气呢?!否则就会少与0.14克.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2气体符号
65----------------2
4.5g----------------x
65/4.5g=2/x
解得x=约0.14克
即4.5克的锌才能产生0.14克的氢气
混合物,所以不可能是C,否则就成纯净物了,Cu不与盐酸反应.
另一种金属应该与盐酸反应放出的氢气比同质量的锌与盐酸反应放出的氢气多,
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体符号
54---------------6
Mg+2HCl=MgCl2+H2气体符号
24-------------2
由此铝和镁都符合这些条件,所以选AB

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