373K下，A（g）═2B（g）在一密闭容器中进行．

（1）化学方程式为：A（g）═2B（g），依据平衡常数概念书写表达式K=
c2(B)
c(A)；
故答案为：
c2(B)
c(A)；
（2）依据图标数据分析，随温度升高平衡常数增大，正反应方向进行为吸热反应，逆反应为放热反应；
故答案为：放热；
（3）上述分析判断此反应为吸热反应，升高温度，增大反应速率，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，逆反应为放热反应；
故答案为：向右，增大；
（4）①图象分析可知，80s-90s是A、B浓度不变的过程，平衡不动；
故答案为：不移动；
②90s时，图中线条变化B浓度增大，A浓度突然增大后，B此时浓度不变，说明改变的条件是增大A的浓度，随反应进行A的浓度减少，说明平衡正向进行；
故答案为：增大A的浓度；
③70s时，图中线条发生变化，B浓度突然减小一半，A的浓度也在此时减小一半，说明是增大容器体积，随压强减小，平衡正向进行，AB反应速率减小，最后达到新的平衡状态；
A．加入催化剂加快反应速率，不改变平衡状态，故A不符合；
B．扩大容器体积，AB浓度减小，平衡正向进行，符合题意，故B正确；
C．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，速率变化不符合，故C不符合；
D．70s时，图中线条发生变化，B浓度突然减小一半，A的浓度也在此时减小一半，增大A的浓度不符合图象变化，故C不符合；
故答案为：B；

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素，平衡常数计算分析，平衡标志的分析判断，掌握图象分析方法和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．