超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

（1）A．[Cu（NH ₃ ） ₄ ]SO ₄ 中硫酸根离子和[Cu（NH ₃ ） ₄ ] ²⁺ 存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH ₃ 中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH ₃ ） ₄ ]SO ₄ 中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故A正确；
B．NH ₃ 为配体分子，溶液中不存在NH ₃ ，故B错误；
C..元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N原子最外层达到半饱和的稳定结构，难以失去电子，所以其第一电离能大小为N＞O，故C错误
D．SO ₄ ^2- 离子中价层电子对数为4+
1
2 ×（6+2-4×2）=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型，故D正确．
故答案为：AD．
（2）Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d ¹⁰ 4s ¹ ，NH ₄ CuSO ₃ 中Cu的化合价为+1价，则金属阳离子的核外电子排布式为
[Ar]3d ¹⁰ ，故答案为[Ar]3d ¹⁰ ：
（3）SO ₃ ^2- 中含有3个δ键和1个孤电子对，故为sp ³ 杂化，离子含有4的原子，价电子总数为26，对应的等电子体有NF ₃ （或PF ₃ 、NCl ₃ 、PCl ₃ 等），故答案为：sp ³ ；NF ₃ （或PF ₃ 、NCl ₃ 、PCl ₃ 等）；
（4）N元素的非金属性较强，对应的氢化物中含有氢键，沸点较高，易液化，故答案为：NH ₃ 分子间可形成氢键，
（5）晶胞中4个Cu位于晶胞内部，O位于晶胞的顶点和面心，共有8×
1
8 +6
1
2 =4，则该氧化物的化学式为CuO，
故答案为：CuO；
（6）除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体，说明生成Cu、Cu ²⁺ 和SO ₂ ，反应的离子方程式为2NH ₄ CuSO ₃ +4H ⁺

微热
.
2NH ₄ ⁺ +Cu ²⁺ +Cu+2SO ₂ ↑+2H ₂ O，
故答案为：2NH ₄ CuSO ₃ +4H ⁺

微热
.
2NH ₄ ⁺ +Cu ²⁺ +Cu+2SO ₂ ↑+2H ₂ O．

球磨法(物理方法,需要氮气等保护气氛下进行),无方程式
化学方法一般是水合肼还原铜盐如硫酸铜
注意水合肼剧毒
N2H4 +CuSO4-->N2 +Cu + N2H6 SO4

Ⅰ（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，氮元素2p能级处于半满稳定状态，能量低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能 N＞O＞S．
故答案为：N＞O＞S．
（2）化合物NH ₄ CuSO ₃ 中铜为+1价，核外有28个电子，铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ 或，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S ² 2S ² 2P ⁶ 3S ² 3P ⁶ 3d ¹⁰ ．
故答案为：1S ² 2S ² 2P ⁶ 3S ² 3P ⁶ 3d ¹⁰ ．
（3）NH ₃ 中氮原子呈3个N-H键，氮原子还有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，所以氮原子采取SP ³ 杂化．SO ₄ ^2- 中硫原子的价电子层电子对数为
6+2
2 =4．孤电子对数为0，所以SO ₄ ^2- 是正四面体．
故答案为：SP ³ 杂化；正四面体．
Ⅱ（4）CuCl ₂ 溶液中通入一定量SO ₂ ，微热生成CuCl沉淀，铜元素化合价由+2价降低为+1价，硫元素被氧化，二氧化硫被氧化为硫酸．所以该反应的离子方程式为：2Cu ²⁺ +2Cl ^- +SO ₂ +2H ₂ O

△
.
2CuCl↓+4H ⁺ +SO ₄ ^2- ．
故答案为：2Cu ²⁺ +2Cl ^- +SO ₂ +2H ₂ O2CuCl↓+4H ⁺ +SO ₄ ^2-
（5）从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4．
故答案为：4．
（6）CuCl和CuO都是离子晶体，离子晶体中晶格能越大，熔点越高，晶格能与离子的半径和电荷有关，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点就越高，CuCl中氯离子半径大于CuO的中氧离子半径，CuCl中氯离子所带电荷小于CuO中氧离子所带电荷，所以CuCl的熔点比CuO的熔点低．
故答案为：低．

解题思路：（1）①阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；根据第一电离能的变化规律比较其大小；
②先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级的能量大于4s能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子．
③先判断分子构型再判断原子的杂化方式．
④根据价层电子对互斥理论判断离子构型．
（2）①根据反应物、生成物和反应条件写出相应的反应方程式．
②根据晶体结构特点分析Cl原子的配位数．
③根据离子晶体的晶格能判断．

（1）①[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根离子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH₃中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有共价键、离子键、配位键； 元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N＞O＞S．
故答案为：共价键、离子键、配位键；N＞O＞S．
②铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
③NH₃分子中价层电子对数为4，所以采取SP³杂化．
故答案为：SP³杂化．
④SO₄^2-离子中价层电子对数为4+[1/2(6+2−4×2)=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型．
故答案为：正四面体型．
（2）①该反应中二氧化硫作还原剂生成硫酸根离子，铜离子得电子生成亚铜离子，反应条件是加热，所以该反应的离子方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△
.
]2CuCl↓+4H⁺+SO₄^{2-
故答案为：}2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△
.
2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
②从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4，故答案为：4．
③CuCl和CuO都是离子晶体，离子晶体中晶格能越大，熔点越高，晶格能与离子的半径和电荷有关，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点就越高，CuCl的阴阳离子半径大于CuO的离子半径，CuCl阴阳离子所带电荷小于CuO阴阳离子所带电荷，所以CuCl的熔点比CuO的熔点低．
故答案为：低．

点评：
本题考点： 化学键；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；离子晶体；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、以及晶体结构分析等知识，题目具有一定难度，本题注意晶胞配位数的判断方法．