强酸强碱稀溶液发生中和反应每生成一摩水都放出57.3kj吗

若酸跟盐剧烈反应的话,那酸就一定是强酸吗?
若碱跟盐剧烈反应的话,那碱就一定是强酸吗?
都是不对的.

AlH和O组成的阴离子为偏铝酸根离子（AlO2-）,它可以与酸反应,但不能与碱反应.

是的 不知道你读几年级 所以我也不知道该用什么知识点来给你讲 你想 电离的过程是核外电子脱离原子核的过程 那么在此过程中必然要克服原子核的吸引而做功 要是在这过程中不吸热的话 他这些克服吸引的能量从哪里来呢?所以说电离全是吸热的 还有 所有的水解也是吸热的

我看到你的问题补充了 所以我也补充一点 你说强酸强碱为什么放热 首先你要明白一个概念 电离是化学变化 而溶解是物理变化 物理变化中物质没有变 他的能量是因为体系的不同而造成的 想必你已经学过化学的能量了吧 当一个体系的能量高于另一个体系的能量时 当状态转变时表现出来的就是放出能量 现在应该知道为什么酸溶于水时会放热了吧 但要千万注意 不是说所有的强酸碱溶于水时都会放热 放不放和物质有关系的

中和反应是酸和碱生成盐和水的反应不一定是强的,明白?这是最基础的啊!

Mg

Al、Al2O3可以而Al(OH)3不可以和弱碱反应.

如Al(OH)3 Zn(OH)2,即元素周期表上右边那条楼梯状的线两边的元素的氢氧化物和过渡金属的氢氧化物
铝除了和强酸强碱反应,还与氧化剂反应

偏铝酸根能在强酸中不能存在 ALO2-+H++H2O=AL(OH)3

如果是等体积混合则是正确的
如果不是等体积混合,则不正确的
如PH=2的盐酸10mL与PH=13R NaOH1mL混合,呈中性,PH和=15

PH值不一定等于7,还跟两种容易的比例有关
PH值代表的OH 或者H离子的浓度.PH=7表示中性,氢离子与氢氧根离子的浓度都是10的-7次方.两种容易混合,混合后的氢离子或者氢氧根离子浓度跟跟其容易里面所含氢离子或者氢氧根离子的物质的量以及容易的体积有关.如果是一比一体积的同样浓度的酸碱混合,那么PH=7.如果是两比一混合呢?显然酸过量,溶液显酸性

水电离H2O=H+ + OH-
电离是可逆的过程.强酸含大量H 强碱含大量OH
都会导致上述反应向左进行
所以都会抑制水的电离

会的,电力常数会因问题升高而改变!

中学里面提到的中强酸就是磷酸吧,比较模糊,考查强弱电解质的的时候不涉及它.中需要掌握的强酸根主要有硫酸根,硝酸根,氯离子.弱酸根主要有碳酸根,醋酸根.亚硫酸根,硫氢根等考查很少.

强酸强碱是强电解质
在水中全部电离
也就是说1molNaHSO4在水中和0.5molNa2SO4、0.5molH2SO4是一样的

强碱.
用的是溶液混合反应,不是固体加入到溶液中.
强碱溶液当然要冷却到室温再混合

铝
铝是两性物质,能和强酸、强碱反应

NANO3硝酸钠是强电解质、强酸强碱盐都是强电解质

铝、氧化铝、氢氧化铝三个都能和强酸强碱反应
但这三个都只能和弱酸反应,和弱碱都不反应

七大强酸：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸
四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡

强酸、强碱都会有腐蚀性.

其实在高中阶段只要记住氨水、氢氧化铝是弱碱,醋酸、碳酸、磷酸、氢氟酸是弱酸就够了.强酸强碱在高中用到 比较多的是：强酸：硝酸、硫酸、盐酸（另外在高三会学到一个高氯酸,其酸性比硝酸强）强碱：氢氧化钙,氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡.还有在写 离子方程式时要看物质溶解程度,例如氢氧化钙水溶液,如果澄清可以拆,如果是石灰乳九不能拆l了

没有限定,不用考虑水解.只要指示剂恰好无色且半分钟内不褪色就行了

强酸强碱的中和产物只有2种,一种是强酸强碱盐,一种是水,既然不是水,那肯定是强酸强碱盐,而强酸强碱盐必定是离子晶体（盐的定义就决定了盐必定是离子晶体）

（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
AlCl3 + 3Na0H ------ Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O
Al3+ + 3OH- ------ Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O
现象描述：在三氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液,一开始就产生白式絮状沉淀,沉淀量逐渐增大达到最大,后继续滴加氢氧化钠,沉淀量逐渐减少,最后完全消失.（坐标图象略）
（2）在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液
3Na0H + AlCl3 ------- Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al3+ + 3OH- ------ Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O
3AlO2- + Al3+ + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓
现象描述：在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,开始几乎看不到沉淀,一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值,继续滴加沉淀不消失.（坐标图象略）
（3）在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸
NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓
Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O
现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,一开始就产生白式絮状沉淀,沉淀量逐渐增大达到最大,后继续滴加盐酸,沉淀量逐渐减少,最后完全消失.（坐标图象略）
（4）在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液
HCl + NaAlO2+ H2O → Al(OH)3↓ + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O
AlCl3 + 3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓
Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O
Al3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓
现象描述：在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液,开始几乎看不到沉淀,一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值,继续滴加偏铝酸钠溶液沉淀不消失.（坐标图象略）
(5)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液
3NaAlO2+ AlCl3 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓
现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,一开始就产生白式絮状沉淀,沉淀量逐渐增大达到最大,后继续滴加氯化铝溶液,沉淀量不减少.（坐标图象略）

强酸电离产生H+
水电离也产生H+
所以抑制了水的电离（存在电离平衡）

强酸强堿本身就已经是离子的形态,请问在反应过程中你还要电离什麼?请你搞清楚这里说的电离是什麼时候的电离.背东西不是死记硬背的,你们老师难道叫你们背的时候没教过你们吗?

CH3COO- CO32- 强酸HCL H2SO4 HNO3 H3PO4 强碱KOH NAOH LIOH CA(OH)2 BA(OH)2

不是 铝可在常温下生成氧化铝,也可以同氯气或硫单质在高温下生成氯化铝或硫化铝.还有铝热反应,还可以同氯化铜(盐)反应 氧化铝可在熔融状态下电解 氢氧化铝可在高温下分解
铝在空气中直接就能和氧气反应,氧化铝和氢氧化铝也不一定必须和强酸强碱才能反应,稀溶液也可以,但是不能过稀

必然不对,条件合适,就可以与强氧化剂反应,也比一定非是O2.有机中绝对的事少,多看看大学课本就知道了

氢氧化铝是个弱碱,也是3元弱酸了解一下就可以了
高中至掌握到和氢氧化钾、氢氧化钠之类的行程钾盐和钠盐
至于钙盐和钡盐不知道也可以.
和强酸反应生成铝盐也就可以了
还有氯化铝是分子键,而不是离子键
别的没了

甲烷不具有酸碱性不和强酸强碱反应、可以和强氧化剂反应被氧化.

化学性质

Al（OH）3+NaOH= Al3+ + 4OH- + Na+
Al（OH）3+HCl= Al3+ + 2OH- + Cl- + H2O
强酸强碱中反应,必然生成化合价最极端的离子

因为氢氧根与氢离子反应生成水是1:1反应的,所以可以说明OH=H,但是强酸强碱它又分一元强酸二元强酸,一元强碱二元强碱等,所以不能说浓度相同

一般是,但考试时特别是选择题判断正误,这句话是错的,因为有特殊情况,如硫酸氢钠之类的.

你是说分别反应,还是指的乙烯和苯的反应?
如果是分开来的都不与强酸强碱反应
如果是合起来是可以反应的,乙烯和苯浓硫酸作用生成苯乙烷

Al203 6Hcl=2AlCl3 3H20 Al203 2Na0H=2NaAl02 H20

酸:强酸
盐:碱金属和碱土金属(Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra等等)的盐,短周期的金属盐,过渡金属的离子型盐类等.
碱:碱金属和碱土金属的碱和铝的氢氧化物等等.
氧化物:可以熔化的金属氧化物,另外过氧化物另看:碱金属和碱土金属的过氧化物(因为离子化物)皆是强电解质.
(上述还很不全面但基本是要考的)

1、气泡冒出的速率；2、溶液变浑浊的快慢；3、溶液变色的快慢等等.
总之,只要本来有现象的反应,看现象出来的快慢即可.
你说的一般情况下,1最快,2最慢,3居中
原因1、液体间比气固快,2不加催当然最慢
不可控因素太多,我还是坚持看现象
以下参考看吧外界条件对化学反应速率的影响
（1）纯液体和固体浓度视为常数,它们的量的改变不会影响化学反应速率.但颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化,故影响反应速率.
（2）固体、液体物质,由于压强改变时对它们的体积影响很小,因而压强对它们浓度的影响可看作不变,压强对无气体参加的化学反应的速率无影响.
（3）升高温度,不论吸热反应还是放热反应,也不论是正反应速率还是逆反应速率都增大.
（4）对于有气体参加的化学反应,有以下几种情况：
①恒温时：压缩反应体系的体积导致引起压强增大,进而导致引起反应物浓度增大,从而引起反应速率加快.
②恒温时,对于恒容密闭容器：
a.充入气体反应物导致引起气体反应物浓度增大（压强也增大）,从而引起反应速率加快.
b.充入“惰性”气体导致引起气体总压强增大,但气体反应物的浓度没有改变,从而反应速率不变.
③恒温恒压时：充入“惰性”气体导致引起反应体系的体积增大,进而引起气体反应物浓度减小,从而引起反应速率减小.
（5）在其他条件相同时,使用催化剂,化学反应速率加快.
（6）另外光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应速率.

强电解质包括强碱强酸,而且每一种物质溶于水吸放热情况都不相同.

强酸：硫酸H2SO4(浓、稀),盐酸HcL（稀）;硝酸HNO3（浓、稀）中强酸：磷酸H3PO4
强碱：
1、氢氧化钙Ca（OH）2
2、氢氧化钠NaOH
3、氢氧化钾KOH
4、氢氧化钡Ba(OH)2
初中只涉及这些

应该说酶都是有自己工作的最适pH和最适温度,如果偏离了,酶的活性就会降低,但降低到一定程度时,我们就认为它失活了,
而有些酶的最适pH或最适温度恰好就是强酸强碱或高温,也就是说在这种情况下它的工作状态是最好的,所以说强酸强碱或高温和酶的失活没有必然的联系,不能说在这种条件下酶就一定失活

通过氨气制氢氧化铝可知道只和强碱反应,二氧化碳制氢氧化铝得只和强酸反应.碳硫不和氢氧化钠反应

强、弱酸 是酸性的(即是含H+的) 比如Hcl、H2CO3
强、弱碱 是碱性的(即是含OH-的) 比如NaOH、Ca(OH)2
强酸是指完全可电离的酸 Hcl盐酸,H2SO4硫酸
弱酸是指不完全电离的酸 H2CO3碳酸
强碱是指完全可电离的碱 NaOH
弱碱是指不完全电离的碱 Ca(OH)2
初中范围的就是以上几个而已

抱歉刚才只回答了你一个问题,我没有仔细看题请谅解

强酸强碱盐：Na2SO4、NaCl等（不水解,水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3、Fe2(SO4)3等（水解,水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3、K3PO4等（水解,水溶液呈碱性）
弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4等（水解,谁强呈谁性）

强酸强碱反应过程中,由于水,气体,沉淀的生成,导电能力基本不变,终点时,溶液中离子浓度开始上升,电流表示数开始上升,于是可以确定反应终点.

强碱性条件下就是含有大量的氢氧根离子
亚铁离子遇到氢氧根会变成氢氧化亚铁沉淀..
所以不能大量共存...

一般微生物生长所需要的pH值在4.0到9.0之中.超过这个范围会引起死亡.但是有些嗜酸菌能在pH值3以下的环境中生长.尽管胞外pH值是酸性的,而胞内pH值却维持在中性范围内.嗜酸性菌如何保持细胞膜内侧呈中性的说法不一,现在有三种学说.第一种是所谓泵学说,实际上就是米切尔的化学渗透学说,即通过呼吸链把膜内的氢质子“泵”到膜外侧,以此保持膜内应有的氢质子浓度；第二种是阻断学说,即不论是氢离子还是相反的离子都不准通过细胞膜；第三种是平衡学说,即道南平衡是一种特殊的积累离子的现象.假设在膜内存在有一种不能通过膜的高分子电解质,就会在膜两侧造成一个电势差,游离离子就会沿着这个电势差扩散.扩散的结果使膜两侧的离子达到了平衡,外界多量的氢离子不能进入膜内,维持了膜内中性状态.研究发现,微生物细胞即使中止呼吸和能量代谢,细胞内部也仍然保持着中性.即使改变外界pH值,细胞内的pH也没发生什么变化.所以泵学说和平衡学说都还不能说明细胞内部呈中性的原因.嗜碱性细菌例如环状芽孢杆菌虽然能在pH11.0的环境中生长,但胞内仍能维持在接近中性pH值.从B.pateurii菌体内提取的酶可以证明这一点.该菌生长最适pH9.3,菌体内的尿酶作用的最适pH为6.5-7.0,该菌裂解后的pH为6.8.但是该菌的静息细胞悬液只有在pH8.5-9.0和有氨存在的条件下,才能氧化甘氨酸、谷氨酸、丙氨酸、丝氨酸和延胡索酸.这些说明该菌胞内pH在中性附近,而环境pH值会影响整体细胞的生化反应.嗜碱性细菌主要是通过从胞内排出OH-离子来维持其pH的稳定性.