铁氰化钾如何检验亚铁和铁离子（反应后分别是什么颜色?）

二价铁离子（Fe2+）的检验：
加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾,黄色）溶液,生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝)：
3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓
百度百科是个好物.
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高铁氰化钾、铁氰化钾一样,都是K3[Fe(CN)6],俗称赤血盐
亚铁氰化钾是K4[Fe(CN)6],俗称黄血盐
铁氰化钾与亚铁离子,亚铁氰化钾与正铁离子都生成相同的蓝色沉淀,组分很复杂.

铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6,俗称赤血盐,其中中心原子是Fe3+,配位体是CN-,配位数为6,内界是[Fe(CN)6]3-,外界是K+.
亚铁氰化钾化学式K4Fe(CN)6,俗称黄血盐,其中中心原子是Fe2+,配位体是CN-,配位数为6,内界是[Fe(CN)6]4-,外界是K+.
2K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl

K3Fe(CN)6 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3KCN + 3HCN
高温灼烧的情况下才能发生分解,生成剧毒的氰化物

二价铁离子用铁氰化钾检验和三价铁离子用亚铁氰化钾检验在中学阶段讲已经是很久以前的事了,教材一直在改动,很多内容都调整到大学去讲了.
作为一名中学教师,个人认为中学没必要将太多类似内容讲出来,因为有时候牵一发动全身,如果这几个都讲,那就意味着要对络合物进行详细介绍.
如果你感兴趣不妨拿大学化学看看.

参考：
K3[Fe(CN)6]中铁为正三价态.CN为负一价态.Na2S2O3中S为正2价态.
K3Fe(CN)6 + 3H2O == Fe(OH)3 + 3KCN + 3HCN
KCN + Na2S2O3 == KSCN + Na2SO3

铁氰化钾与亚铁离子反应后生成了新的物质叫普鲁士蓝,分子结构发生了改变,

=71 FurosemideA

铁氰化钾与硫脲应该不会反应.
甲基异硫脲硫酸盐与二乙胺反应,在合适的反应条件下会生成二乙胍硫酸盐.

高浓度的NaCL作氧化剂,在溶液中产生元素氯.在水溶液的作用下后者就能很快溶解金[4].
炭氯浸的方法是将粗粒活性炭与碳质难浸金矿一起搅拌.氯气在酸性条件下与矿浆作用.金溶解为金氯配合物,然后在炭粒表面还原成金属金.浸出完成后,载金炭从细磨矿浆中筛出,进行金回收处理.该法的特点是：难浸矿石的预处理、浸出与回收金在同一系统中进行.美国还发明了一种与之相近的方法,采用氯化物浸出、离子交换树脂提金,适用于处理碳质矿石或碳质矿与氧化矿的混合矿石.

K3[Fe(CN)6]这才是铁氰化钾
+3价

目的：认识检验铁离子和亚铁离子的一般方法.
用品：试管、试管架、试管夹、量筒、滴管.三氯化铁、硫酸亚铁、硫氰酸钾、亚铁氰化钾、铁氰化钾.原理：铁离子和亚铁离子跟某些化合物反应能生成不同的络合物,从这些络合物的颜色可以鉴别铁离子和亚铁离子.
操作：1.跟硫氰酸钾溶液的反应 取两支试管,一盛0.1摩/升FeCl3溶液2毫升,另一盛新制备的0.1摩/升FeSO4溶液2毫升,各滴入1～2滴硫氰酸钾溶液,前者呈现红色,后者不显红色.这是因为Fe3+跟SCN-能生成配位数从1～6的一系列红色的硫氰酸铁络离子的缘故.
2.跟亚铁氰化钾和铁氰化钾的反应在两支试管里分别盛0.1摩/升FeCl3溶液和新制备的 0.1 摩/升 FeSO4溶液各 2 毫升,各加入几滴亚铁氰化钾溶液,在三氯化铁溶液里有蓝色普鲁士蓝沉淀生成.用铁氰化钾代替亚铁氰化钾做同样的实验,在硫酸亚铁溶液里有深蓝色的滕氏蓝沉淀和亚铁氰化铁钾生成.在三氯化铁溶液里不产生沉淀,只是溶液的颜色变成棕色.普鲁士蓝和滕氏蓝两种沉淀都显深蓝色,现已证明这二者是相同的物质,近似组成是KFe[Fe（CN）6]·6H2O.

K3[Fe(CN)6]中铁为正三价态.CN为负一价态.Na2S2O3中S为正2价态.
K3Fe(CN)6 + 3H2O == Fe(OH)3 + 3KCN + 3HCN
KCN + Na2S2O3 == KSCN + Na2SO3

K3【Fe(CN)6】中铁为正三价态.CN为负一价态.Na2S2O3中S为正2价态.
K3Fe(CN)6 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3KCN + 3HCN
KCN+Na2S2O3==KSCN+Na2SO3

硫酸铝钾与铁氰化钾不反应的.

〔Fe（CN）6〕3- + Fe3+ ====Fe〔Fe（CN）6〕,生成一种绿褐色物质

2S2O3^2- + 2[Fe(CN)6]^3- == S4O6^2- + 2[Fe(CN)6]^4-
生成连四硫酸钠和亚铁氰化钾
按照反应物质量比,硫代硫酸钠过量,铁氰化钾少量,反应后还有硫代硫酸钠剩余.