氰化氢与氢氰酸的区别是什么

氰化氢; Hydrogen cyanide; 氢氰酸; Hydrocyanic acid; Prussic acid; CAS：74-90-8
理化性质
氢氰酸为无色液体,氰化氢为无色气体,均伴有轻微的苦杏仁气味.分子式C-H-N.分子量 27.03.相对密度 0.69.熔点 －14℃.沸点 26℃.闪点 －17.8℃.蒸气密度0.94.蒸气压 101.31kPa(760mmHg 25.8℃).蒸气与空气混合物爆炸限6～41% .易溶于水、乙醇; 微溶于乙醚.水溶液呈弱酸性.

常温下HCN与H2O2反应生成氰酸HOCN
HCN + H2O2 = HOCN + H2O
在酸性环境下(pH

HCl：没化学式,是物理变化,用可加热玻璃（圆底烧瓶等）,混合浓硫酸和浓盐酸,可以适当加热；
注意所有橡胶塞要包上保护物；
提纯没什么必要；
气体收集可以使用排煤油之类的方法或者排空气法,根据所排气体相对密度选择,用集气瓶配合双口赛,两个导管一长一短插入瓶内搜集,但事实上一般不搜集而是直接使用；
尾气处理可以使用NaOH溶液吸收
Cl2：4HCl+MnO2=Cl2+2H2O+MnCl2,用可加热玻璃（圆底烧瓶等）,反应需要加热；
提纯主要考虑水、HCl,首先通过饱和NaCl液吸收HCl,然后通过浓硫酸吸水；
气体收集可以使用排空气法,操作同上,还是要考虑所排气体相对密度；
尾气可以直接使用NaOH吸收

往Fe(SCN)3(血红色)中加入检验试剂,若得到无色溶液,说明有CN-.

HCN的性质类似HCl,被叫做拟卤素.
CN-与卤素离子具有相似的性质.
熔点(℃)：-13.2,降到-13.2度,就能转化为液态.
沸点(℃)：25.7
第二个问题不知道.

那几种物质可以发生质子转移自偶电离,例如：
2NH3（可逆）= NH4+ + NH2-,离子积常数K约为1.9×10∧-30（223K时）,即比水难电离
2HF（可逆）= H2F+ + F-,离子积常数K约为1×10∧-10,即比水易电离
本质上,这些电离和纯水的电离并没有什么不同.因为水电离严格地应该写成：
2H2O（可逆）= H3O+ + OH-
自偶电离在通常情况下很少考虑,只有在以这些物质作为非水溶剂时才需要考虑（比如,金属Na-液氨体系）.一般,仍将这些物质视作以分子状态存在,就跟纯水的情况一样.
容易接受质子的是富电子物种,其中最典型的就是各种强碱.供电子能力越强,或者碱性越强,则该基团越容易接受质子,或者称为“易受H+进攻”.比较常见的有：
氢氧根OH-
氨基NH2-
负氢离子H-
氰根CN-
乙氧基负离子C2H5O-
乙炔基负离子CH≡C-
类似的还有很多,不一一列举了.

氰化氢HCN
氰气(CN)2
其中氰化氢（氢氰酸）是一种更强烈的呼吸毒剂.因为它是强极性分子,更容易与受体结合.而氰气是非极性分子,而且分子量比较大,而且CN-CN键能比较大,所以毒性不算很高.

HCN的酸性比H2CO3弱很多,而CaCO3的溶解度又比Ca(CN)2小,所以反应不会发生.

分子量在10000一下的有机物
B. 单糖、核苷酸、氨基酸
单糖一般C5或者C6 分子量不会很大
核苷酸是P酸＋核糖＋含N碱基组成
氨基酸平均分子质量是120
A中 H2S、HCN不是有机物
C中 多肽属于大分子
D中 淀粉多肽是大分子 脂肪是高级脂肪酸的甘油酯 C17什么的那个

由于NH3,H2O,HF分子间存在氢键,使得分子间作用力增大,沸点比同族的氢化物要高.

防止中毒的话 尽量在通风橱处做这个实验 提纯的话要看你制取的时候用了易挥发的物质 用不会跟收集气体反应的溶液吸收废气 大致是这样 仅供参考

完全正确,这个方法可行.但在一般的实验室里没法操作,因为氰化氢气体剧毒,万一泄漏,就死定了.
化学方程式分别为：NH3+C=加热=HCN+H2 ,HCN+KOH=KCN+H2O.　
氰化氢的沸点(℃)： 25.7 ,所以放入冰箱后就液化了.

可以用锥形瓶和分液漏斗

碳氢化合物：甲烷、乙烷、丁二炔、甲基乙炔、乙炔、丙烷,
甲烷
对人基本无毒,但浓度过高时,使空气中氧含量明显降低,使人窒息.
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料.
乙烷
高浓度时,有单纯性窒息作用
用于制乙烯、氯乙烯、氯乙烷、冷冻剂等
丁二炔
具有单纯窒息和弱麻醉作用
用于有机合成
甲基乙炔
甲基乙炔在常温常压下为无色无毒易燃气体.有麻醉性和高浓度时的窒息性.
有机合成、特种燃料.
乙炔
纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体工业品乙炔带轻微大蒜臭.由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭.
乙炔在高温下分解为碳和氢,由此可制备乙炔炭黑.一定条件下乙炔聚合生成苯,甲苯,二甲苯,萘,蒽,苯乙烯,茚等芳烃.通过取代反应和加成反应,可生成一系列极有价值的产品.例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔,进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯,进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇,与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇,进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水,醇,硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物.
丙烷
本品有单纯性窒息及麻醉作用.人短暂接触 1％丙烷,不引起症状；10％以下的浓度,只引起轻度头晕；接触高浓度时可出现麻醉状态、意识丧失；极高浓度时可致窒息.
北京奥运会火炬-祥云是以丙烷作为燃料的,这是一种价格低廉的常用燃料,而且温度范围比较宽.丙烷燃烧只形成水蒸气和二氧化碳,没有其他物质,不会对环境造成污染,是一种清洁燃料,符合“绿色奥运”的理念.丙烷气体燃烧的火焰颜色为亮黄色,这样的颜色便于识别和电视转播、新闻摄影的需要.
用于有机合成. 可作生产乙烯和丙烯的原料或炼油工业中的溶剂；丙烷、丁烷和少量乙烷的混合物液化后可用作民用燃料,即液化石油气.
碳氢氧氮化合物丙炔腈
药品/化学原料药
碳氧化合物二氧化碳
低浓度时为生理性吸吸兴奋药.当空气中本品含量超过正常(0.03%)时,能使呼吸加深加快；如含量为1%时,能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时,使呼吸量增加2倍.但当含量为25%时,则可使呼吸中枢麻痹,并引起酸中毒, 故吸入浓度不宜超过10%.
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等.
能被液化成液体二氧化碳,相对密度1.101（-37℃）,沸点-78.5℃（升华）.液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰.升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.
二氧化碳不参与燃烧,密度比空气略大,所以也被用作灭火剂.
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.二氧化碳在焊接领域应用广泛,如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法.二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
碳氮化合物
氰
无色气体,具有类似杏仁的气味.易燃,高毒,具刺激性氰的刺激性比氰化氢略弱,而毒性则小得多.氰的轻度中毒,病人出现乏力、头痛、头昏、胸闷及粘膜刺激症状；严重中毒者,呼吸困难,意识丧失,出现惊厥,最后可因呼吸中枢麻痹而死亡.
用作熏蒸剂及有机合成原料.
碳氮氢化合物氰化氢
主要用途： 用于丙烯腈和丙烯酸树脂及农药杀虫剂的制造.
易燃,剧毒.抑制呼吸酶,造成细胞内窒息.急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体,可立即呼吸停止而死亡.非骤死者临床分为 4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等.呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等.惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭.麻痹期全身肌肉松弛,呼吸心跳停止而死亡.可致眼、皮肤灼伤,吸收引起中毒.慢性影响：神经衰弱综合征、皮炎.
氦气
氦是最不活泼的元素,基本上不形成什么化合物.氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂.
氮
氮气占空气体积的78%.
这俩用途太多了.