硫酸渣用作水泥原料密度应该是多少

(l)SiO ₂ +2NaOH==Na ₂ SiO ₃ +H ₂ O
(2)A
(3)镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
(4) NaHCO ₃ 、NaCl
(5)5.6×10 ^-10 mol·L ^-1

CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
铜离子被铁还原成铜单质,铁被铜离子氧化成铁(II)离子
于是铜离子的蓝色消失,溶液变成亚铁离子的浅绿色

解题思路：（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水；
（2）根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式；
（3）在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为正三价离子；
（4）根据表中离子沉淀所需的pH大小来回答．

（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）-2价的硫离子具有还原性，FeS₂可以将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺，故答案为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺；
（3）通入空气、加入NaOH可以将溶液中的铁元素充分转化为氢氧化铁沉淀而析出，即4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓，故答案为：4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓；
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程调节溶液的pH至3～4，其目的是使Fe³⁺沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀，故答案为：使Fe³⁺沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀．

点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题涉及物质的性质、离子方程式的书写以及元素以及化合物的性质等方面的知识，难度不大．

解题思路：先判断各物质的组成，在根据题目要求分析该题．
硫酸渣的成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe³⁺已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝．
（1）根据二氧化硅和氢氧化钠的性质写出相应的化学反应方程式．
（2）能使铁离子产生沉淀，而铝离子不产生沉淀的物质只能是强碱．
（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，据此分析．
（4）氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
（5）根据c（Mg²⁺）=

Ksp

C(OH−)2

计算．

硫酸渣的成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe³⁺已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝．
（1）通过以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，
所以反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意知，溶液pH=3.7时Fe³⁺已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，符合条件的是A选项．
故选A．
（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，当溶液的PH=13时，溶液呈强碱性，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．
故答案为：镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．
（4）通过以上分析知，固体E为Mg（OH）₂，氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为 NaAlO₂+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
故答案为：Mg（OH）₂；NaAlO₂+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（5）c（Mg²⁺）=
Ksp
C(OH−)2=
5.6×10−12
(0.1)2mol/L=5.6×10^-10 mol/L
故答案为：5.6×10^-10 mol/L．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用，难度不大，明确各物质的性质是解本题的关键．