.22.4 L/mol的推导得来

nmcjsmrvlle2022-10-04 11:39:544条回答

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商业时代0 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: 气体摩尔体积
在物理课中,我们学过物质的体积、密度、质量之间的关系.通过本章前两节知识的学习,我们又可以根据物质的相对原子质量或相对分子质量,知道1mol物质的质量,如果此时再知道物质的密度,就可以计算出物质的体积.
生活经验告诉我们,相同质量的不同物质的体积是不同的.如已知在
20℃时,铁的密度为7.8g/cm3、铝的密度为2.7g/cm3、铅的密度为11.3g/cm3、水的密度为1g/cm3、硫酸的密度为1.83g/cm3,我们就可以通过计算求得一定质量的上述这些物质的体积.例如,在20℃时,1mol Fe的质量为56g,密度为7.8g/cm3,则体积为：
我们也可以通过同样的方法,计算出：
1mol Al的体积为10cm3；
1mol Pb的体积为18.3cm3；
1molH2O的体积为18cm3；
1molH2SO4的体积为53.6cm3.
通过计算我们可以看出：对于固态物质或液态物质来说,1mol不同物质的体积是不相同的.
为什么1mol固态物质或液态物质的体积不相同呢?
我们知道,物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素.
由于在1mol任何物质中的粒子数目都是相同的,都约是6.02×1023个.因此,在粒子数目相同的情况下,物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离.当粒子之间的距离很小时,物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时,物质的体积就主要决定于粒子之间的距离.
在1mol不同的固态物质或液态物质中,虽然含有相同的粒子数,但粒子的大小是不相同的.同时,在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的,这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了.所以,1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的.
那么,1mol气态物质的体积是不是也不相同呢?
气体摩尔体积
生活经验告诉我们,气体的体积比固体和液体更容易被压缩.这说明气体的分子之间距离要比固体和液体中的粒子之间的距离大得多.在气体中,分子之间的距离要比分子本身的体积大很多倍,分子可以在较大的空间内运动.在通常状况下,气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍左右.
一般来说,气体分子的直径约为0.4nm,而分子之间的距离则约为4nm,即分子之间的平均距离约是分子直径的10倍.因此,当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离,而不是分子本身体积的大小.
气体的体积与温度、压强等外界条件的关系非常密切.一定质量的气体,当温度升高时,气体分子之间的距离增大,当温度降低时,气体分子之间的距离缩小；当压强增大时,气体分子之间的距离减小,当压强减小时,气体分子之间的距离增大.因此,要比较一定质量气体的体积,就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义.
我们通常将温度为0℃、压强为101kPa时的状况称为标准状况.
讨论在标准状况时,氢气的密度为0.0899g/L；氧气的密度为1.429g/L；二氧化碳的密度为1.977g/L.这三种气体在标准状况时的体积各为多少?
我们可以通过计算来探讨上面的结论.在标准状况时,1molH2的质量为2.016g,密度为0.0899g/L,体积约为：
通过同样的方法,我们还可以计算出：
1molO2的体积约为22.4L；
1molCO2的体积约为22.3L.
通过计算我们可以得出,在标准状况下,1molH2、O2、CO2的体积大致是相同的,都约为22.4L.不仅仅这三种气体在标准状况时的体积都约为
22.4L,大量的科学实验表明,其他气体也是如此.由此我们可以得出一个结论：在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L.
单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积,气体摩尔体积的符号为Vm.换句话说,气体摩尔体积就是气体体积与气体的物质的量之比.即
气体摩尔体积的常用单位有L/mol和m3/mol.
在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol,因此,我们可以认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积.
因为不同气体在一定的温度和压强下,分子之间的距离可以看做是相等的,所以,在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化.由于1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L,因此,在标准状况下,22.4L任何气体中都含有约6.02×1023个分子.
资料
1molH2O（l）的体积为18mL.当将水加热到100℃时,液态水汽化为水蒸气.在101kPa和100℃时,1molH2O（g）的体积约为3.06×104mL.由此我们可以得出这样一个结论：在101kPa和100℃时,1molH2O（g）的体积比通常状况时1molH2O（l）的体积增大了约1700倍.
二．关于气体摩尔体积的计算
气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间存在着下面的关系：
通过这一关系,可以计算在标准状况下气体的体积.
【例题1】在标准状况下,2.2g CO2的体积是多少?
【分析】在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.因此,我们只要知道了气体的物质的量,就可以通过标准状况下的气体摩尔体积计算出气体在标准状况时的体积.
题目中没有直接给出气体的物质的量,但给出了气体的质量.这样,我们就可以利用气体的摩尔质量,将气体的质量换算为气体的物质的量,进而计算出气体在标准状况下的体积.
【解】CO2的摩尔质量为44g/mol.2.2gCO2的物质的量为：
0.05molCO2在标准状况下的体积为：
V（CO2）＝n（CO2）·Vm
＝0.05mol×22.4L/mol
＝1.12L
答：在标准状况下, 2.2gCO2的体积为1.12L.
【例题2】在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL.计算此气体的相对分子质量.
【分析】物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的,因此,要求某物质的相对分子质量,首先就要计算出该物质的摩尔质量.
按照题目中所给的条件,我们可以首先根据在标准状况下气体的体积和质量,计算出气体的密度：
然后利用标准状况下气体摩尔体积与密度的关系,计算出该气体的摩尔质量：
M＝ρ·22.4L/mol; 1年前

俺vv是矿工共回答了56个问题 | 采纳率: 简单的说。
我们知道密度=质量/体积。
如果是标准状况下1mol该物质呢。那么，质量的数值就等于摩尔质量，体积的数值就是气体摩尔体积。
就变成这样了。
推导的话，
ρ =m/v=nM/(n.22.4)=M/22.4; 1年前

jackyliao 共回答了741个问题 | 采纳率: ρ= 气体质量(克)/体积(L)
ρ . 22.4 L/mol = [气体质量(克)/体积(L)]22.4 L/mol = 气体质量x22.4 （克/mol） = M （克/mol）; 1年前

银河里流浪的星星共回答了45个问题 | 采纳率: ρ =m/v=nM/(n.22.4)=M/22.4
由此得到注意n表示气体的物质的量; 1年前

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D

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故选D．

点评：
本题考点：阿伏加德罗常数．

考点点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的实验题，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L．

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D

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故选B．

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阿伏加德罗常数约为6.02×10 23 mol —1 ，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约 阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^—1 ，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³ B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³ C．0.1 L 3 mo1·L^－ ¹ 的NH₄ NO₃ 溶液中含有的NH₄ ^＋数目为0.3×6.02×10²³ D．常温常压下，18.0 g重水（D₂ O）所含的电子数约为10×6.02×10²³ sgmc1年前1: hannah100 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

B

A错，在标准状况下甲苯不是气体；B正确；C错，0.1 L 3 mo1·L^－ ¹ 的NH₄ NO₃ 溶液中含有的NH₄ ^＋数目小于0.3×6.02×10²³ ；D错，18.0 g重水的物质的量小于1mol，所以所含的电子数小于10×6.02×10²³
1年前

4

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下列说法正确的是（　　）A．在标准状况下，22.4 L苯所含分子数目为6.02×1023B．1 mo 下列说法正确的是（　　） A．在标准状况下，22.4 L苯所含分子数目为6.02×10²³ B．1 mol/L K₂SO₄溶液所含K⁺数目为2×6.02×10²³ C．在常温常压下，16 g O₂和O₃的混合气体所含原子数目为6.02×10²³ D．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×10²³ guilingniao1年前1: 恶男杰特共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：A、苯在标准状况不是气体；
B、不知溶液体积无法计算微粒数；
C、氧气和臭氧都是由氧元素组成，可以直接计算16g氧元素的物质的量判断；
D、镁原子最外层2个电子，结合质量换算物质的量计算；
A、苯在标准状况不是气体，cc.c L苯不是1mol；故A错误；
B、不知溶液体积无法计算微粒数；故B错误；
C、氧气和臭氧都是由氧元素组成，可以直接计算1下g氧元素的物质的量为1mol，混合气体所含原子数目为下.个c×1个^c右；故C正确；
D、镁原子最外层c个电子，结合质量换算物质的量计算；c.c g Mg与物质的量为个.1mol，完全反应失去电子个.cmol，失去电子数目为个.c×下.个c×1个^c右；故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：阿伏加德罗常数．

考点点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，原子结构的分析判断，题目较简单．

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设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．22.4 L CO和CO 2 的混 设N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．22.4 L CO和CO₂ 的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A B．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N_A C．常温常压下，32 g O₂ 和32 g O₃ 所含氧原子数都是2N_A D．1mol/L的氯化钠溶液中，所含Na⁺ 离子数为N_A 萧夜思1年前1: 只爱这一天共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

A．体积一定影响气体分子数目的因素有温度、压强，CO和 CO 2 的混合气体所处状态不一定是标准状况，不能使用22.4L/mol，22.4L CO和 CO 2 的混合气体的物质的量不一定是1mol，故A错误；B．含1&nbs...

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判断下列各小题有关论述是否正确，在题后的括号内用“√”、“×”表示。 (1)在标准状况下，任何物质的体积约为22.4 L 判断下列各小题有关论述是否正确，在题后的括号内用“√”、“×”表示。 (1)在标准状况下，任何物质的体积约为22.4 L。 [ ] (2)同温同压下，同体积的CO和C₂ H₄ （气体），它们的质量相同。 [ ] (3)同温同压下，相同质量的任何气体的体积相同。 [ ] (4) 11.2 L H₂ 和5.6 LO₂ 完全反应，一定生成0.5 mol H₂ O。 [ ] (5) 100℃，2×10⁵ Pa时，1 mol O₂ 中约含有6.02×10²³ 个氧分子。 [ ] (6)常温常压下，22.4 L CO₂ 与64 g SO₂ 所含的分子数及原子总数都相等。 [ ] usanagirl1年前1: 老邱秋共回答了23个问题 | 采纳率87%

(1)×
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
(6)×

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标准状况下,测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体,则被还原的硝酸的分子数一定等于多少 标准状况下,测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体,则被还原的硝酸的分子数一定等于多少 标准状况下,测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体,则被还原的硝酸的分子数一定等于NA 滚动的但1年前3: shanjiao0 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

不对,因为浓HNO3在反应进行时会逐渐变稀,反应掉的硝酸也会变少：
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.
虽然生成同样多的气体,但是反应消耗的HNO3分子数并不同.

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为什么1 mol任何气体的体积若为22.4 L,它所处的状况不一定就是标准状况. kekeyc1年前2: skylook 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

如果需要证明的话可以考虑一下理想气体方程,PV=NRT
P是压强,V是体积,N是分子个数,R是个常数,T是温度
可以看出,一定量的气体,它的体积和温度,压强有关

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设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下述叙述中正确的是 A．常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出 22.4 L H2, 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下述叙述中正确的是 A．常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出 22.4 L H2, 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下述叙述中正确的是 A．常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出 22.4 L H2,发生转移的电子数为 2 NA B．标准状况下,22.4 L NO 和 O2 混合气体中含有的原子总数为 2 NA C．标准状况下 22.4 L H2 中含有中子数为 2 NA D．1 mol Na2O2 与足量 CO2 或 H2O 反应生成 Na2CO3 或 NaOH 均失去 2 NA 个电子 旋涡人鸣1年前2: 半夏晨缘共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

A错误应该是标况下（题中常温常压不是标况）
B正确无论什么气体,只要是标况22.4L就是1mol NO和O2都是双原子分子,所以原子总数为 2 NA
C错误 H没有中子
D错误2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1molNa2O2 失去1mol电子
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 1molNa2O2 失去1mol电子

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下列叙述中,正确的是A．22.4 L CO2中含有的碳原子一定为1 mol B．标准状况下,16 g O2中含有的氧原子 下列叙述中,正确的是 A．22.4 L CO2中含有的碳原子一定为1 mol B．标准状况下,16 g O2中含有的氧原子数约为3.01×1023 C．将40 g NaOH固体溶于1 L水,得1 mol/L NaOH溶液 D．常温常压下,1.6 g CH4中含有的质子数约为6.02×1023 thry1年前3: shurai 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

答案D是正确的
A中应注明条件为标准状况下
B中16gO2是0.5mol,含有氧原子个数是1mol,应是约为6.02×10 23
C中40g氢氧化钠与1L水所得溶液应大于1L,因为固体也会占据体积
D中1.6g甲烷为0.1mol,而1mol甲烷所含质子数为10mol,所以质子数应为1mol,数目约为6.02
×10 23

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设 N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为 设 N _A 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为 N _A B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2 N _A C．1 mol Al³ ^＋含有核外电子数为3 N _A D．1 L 1 mol/L FeCl₃ 溶液中Cl^- 的数目等于3 N _A mm虫虫1年前1: lzxmt23 共回答了20个问题 | 采纳率100%

BC

A 正确。
B 错误，1 mol氦气含有的原子数为 N _A
C 错误，1 mol Al³ ^＋含有核外电子数为10 N _A
D 正确。
故选BC

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下列说法中,不正确的是（） A.标准状况下,22.4 LH2和O2的混合气体中所含的分子数为NA 下列说法中,不正确的是（） A.标准状况下,22.4 LH2和O2的混合气体中所含的分子数为NA B.21.6gX单质与Cl2完全反应,生成106.8 g XCl3,则X的相对原子质量为27 C.浓度均为0．10 mol·L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后： c(CH3COO-)-(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] D.500mL0.10mol·L-1FeSO4溶液中,Fe2+的物质的量浓度是0.10mol·L-1 zhangfs331年前2: 弦漫舞共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

这题够综合的啊~
D是错误的
Fe2+的物质的量浓度是小于0.10mol·L-1
因为Fe2+水解

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用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．22.4 L 用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．22.4 L O₂ 中含有氧分子的个数为N_A B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2N_A C．28g N₂ 中含有氮原子的个数为N_A D．1 mol·L^-1 MgCl₂ 溶液中含有氯离子个数为2N_A 飘5921年前1: wjwip 共回答了20个问题 | 采纳率90%

B

试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2N_A ,正确；C、N₂ 为双原子分子，所以氮原子个数应为2 N_A ，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。

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下列说法正确的是（　　） A．在标准状况下，22.4 L苯所含分子数目为6.02×10 23 B．1 下列说法正确的是（　　） A．在标准状况下，22.4 L苯所含分子数目为6.02×10²³ B．1 mol/L K₂ SO₄ 溶液所含K⁺ 数目为2×6.02×10²³ C．在常温常压下，16 g O₂ 和O₃ 的混合气体所含原子数目为6.02×10²³ D．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×10²³ wintersong1年前1: e571 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

A、苯在标准状况不是气体，22.4 L苯不是1mol；故A错误；
B、不知溶液体积无法计算微粒数；故B错误；
C、氧气和臭氧都是由氧元素组成，可以直接计算16g氧元素的物质的量为1mol，混合气体所含原子数目为6.02×10²³ ；故C正确；
D、镁原子最外层2个电子，结合质量换算物质的量计算；2.4 g Mg与物质的量为0.1mol，完全反应失去电子0.2mol，失去电子数目为0.2×6.02×10²³ ；故D错误；
故选C．

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下列叙述正确的是( ) A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积为22.4 L B 下列叙述正确的是( ) A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积为22.4 L B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H⁺ 的物质的量浓度也相等 C．1 mol H₂ 和1 mol He中，所含的分子数相同、原子数相同，质量也相同 D．体积为6 L的O₂ ，其质量可能为8 g pieser1年前1: 大公zz4环境共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

D

A项中明显是物质的状态不明确；B项中盐酸是一元酸，而硫酸是二元酸，其氢离子浓度不相等；C项中1 mol H₂ 和1 mol He中，所含的分子数相同、原子数不相同、质量相同。

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下列说法中，正确的是（） A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L B． 下列说法中，正确的是（） A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L B．1 mol氢气在0 ℃和3.03×10⁵ Pa时所占的体积一定比22.4 L小 C．1 mol氮气在压强一定时，50 ℃的体积比20 ℃的小 D．1×10⁵ Pa，25 ℃时，17g氨气的体积恰好是22.4 L 李四的歌1年前1: qingfusanduan 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

B

有关气体摩尔体积的考查是高考的热点。A错，因为此时水为液态。B对，因为这时压强比标准状况下压强大，所以体积减小。C错，因为压强一定，分子数一定，则温度越高，气体体积越大。D错，该条件不是标准状况。

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下列叙述中正确的是（　　）A．标准状况下，22.4 L水的物质的量为1molB．常温常压下，16 g 下列叙述中正确的是（　　） A．标准状况下，22.4 L水的物质的量为1mol B．常温常压下，16 g氧气中约含有2N_A个氧原子 C．25℃时，1 L 1mol•L^-1的氢氧化钠溶液的质量为40g D．0.5mol CH₄中约含有5N_A个电子 你是我银河里的星1年前1: 雪山1号冰川共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：A．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；B．氧气分子由氧原子构成，根据n=mM计算O原子物质的量，再根据N=nNA计算O原子数目；C.1 L 1mol•L-1的氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为40g，而溶液的质量=溶质质量+溶剂质量；D.1个CH4分子含有10个电子，电子物质的量为甲烷的10倍，再结合N=nNA计算电子数目．
A．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水的物质的量原大于1mol，故A错误；B．氧气分子由氧原子构成，16 g氧气中O原子的物质的量=16g16g/mol=1mol，故含有O原子数目为NA，故B错误；C....

点评：
本题考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．

考点点评：本题考查学生对常用化学计量理解与计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

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用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H 2 O含有的分子数为1 N 用 N _A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H₂ O含有的分子数为1 N _A B．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N _A C．通常状况下， N _A 个CO₂ 分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂ 溶液中，含有Cl^－个数为1 N _A hanson_12291年前1: BT水共回答了29个问题 | 采纳率86.2%

B

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下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2 下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4 L CO₂与22.4 L H₂SO₄含有相同的分子数 B．标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4 L C．常温下32g O₂含分子数小于N_A个 D．22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数 有太多的表情1年前1: erfg 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：A．标准状况，H₂SO₄为液体；
B．标准状况下，Vm=22.4L/mol；
C.32g O₂的物质的量为[32g/32g/mol]=1mol；
D．温度、压强位置，不能确定气体的物质的量．
A．标准状况，H₂SO₄为液体，不能利用体积计算其物质的量，故A错误；
B．标准状况下，Vm=22.4L/mol，则1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4 L，故B正确；
C.32g O₂的物质的量为[32g/32g/mol]=1mol，则分子数为N_A个，故C错误；
D．温度、压强位置，不能确定气体的物质的量，则不能确定22.4 L气体所含的分子数与11.2 L气体所含的分子数的关系，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：物质的量的相关计算．

考点点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式及气体体积的计算、Vm的使用条件等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

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用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）。 A．标准状况下，22.4 L CO 用 N _A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）。 A．标准状况下，22.4 L CO₂ 含有的分子数为 N _A B．将10.6 g Na₂ CO₃ 溶于水，电离出Na⁺ 的数目为0.2 N _A C．1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 N _A D．1 L 0.5 mol/L的FeCl₃ 溶液中，含有Cl^- 数目为 0.5 N _A yilin_wu_19851年前1: cmahatma 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

D

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含6.02×10 23 个原子的氧气在标准状况下所占的体积是 A．44.8 L B．22.4 L C．11.2 L D． 含6.02×10²³ 个原子的氧气在标准状况下所占的体积是 A．44.8 L B．22.4 L C．11.2 L D．5.6 L qwd1234561年前1: _小皮皮_ 共回答了17个问题 | 采纳率100%

C

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化学物质的量判断题1.气体的摩尔体积约为22.4 L/mol (×)2.常温常压下,11.2 L 氯气含有分子数为0.5 化学物质的量判断题 1.气体的摩尔体积约为22.4 L/mol (×) 2.常温常压下,11.2 L 氯气含有分子数为0.5NA (×) 农田发1年前1: chenjw1015 共回答了15个问题 | 采纳率100%

第一题：因为必须是标况下才能约为22.4 L/mol
标况的意思是0度,101325pa,这个必须记住
第二题：同样原因.题中不是标况.

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0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L mickeyxiao1年前2: cls73 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

(1)没有标况
(2)2.24L而不是22.4L

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在标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后,所得气体的分子数为NA 在标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后,所得气体的分子数为NA 这个为什么错啊? gongguan90551年前2: ytlzdxh 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

因为还隐含着一个可逆反应
2NO2《》N2O4
所以会小于NA的

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标准状况下,22.4 L H2O中含有的氧原子数是多少 崤湘妃子1年前2: bain77 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

标况是0摄氏度,
这里就有一个问题你的水是固体还是液体呢?
我就权当是液体给你算一下就是了,如果是固体无非是个密度不同而已.
水的密度近似就是1g/ml
22.4L水也就是22400g,这么多水的物质的量=22400/18
一个水里面是2个氧原子,所以氧原子的物质的量=44800/18
个数就是44800/18 NA.

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1 mol某气体的体积是22.4 L,该气体所处的状态不一定是标准状态,为什么? 默鸢1年前1: foxgun 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

温度压强没告诉

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为什么常温常压下,22.4 L N2所含的分子数小于NA 半个破叶1年前1: 破天一炮共回答了13个问题 | 采纳率100%

标准状况下22.4L气体中气体分子含量是NA.标准状况是0摄氏度吧.温度升高后气体体积膨胀.自然相同体积下气体分子数就少了

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1.下列说法正确的是A.标准状况下22.4 L·mol-1就是气体摩尔体积B.非标准状况下,1 mol任何气体的体积不可 1.下列说法正确的是 A.标准状况下22.4 L·mol-1就是气体摩尔体积 B.非标准状况下,1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L C.标准状况下,22.4 L任何气体中都含有大约6.02×1023个分子 D.0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L 解释下另外几个哪里错了.. 8.某氯原子质量为ag,12C原子质量为bg,用NA表示阿佛加德罗常数的值,下列说法错误的是： A．氯元素的相对原子质量一定是12a/b B． xg该氯原子的物质的量一定是x/(aNA) mol C．1mol该氯原子的质量是aNAg D．yg该氯原子所含的电子数为17y/(aNA) ganbuke1231年前1: zhushan519966 共回答了13个问题 | 采纳率100%

第一题:
显然,如果你在高一的时候学好必修一,看清楚课本上说的话,就可以排除A和B,书上说的是"在标况下,1ml的气体!大约!为22.4L",而且还有实验表格给我们填写的,所以反过来,对于某些气体来说,只有不在标况下才会有22.4L/mol这个值.也就是说,标况下22.4 L/mol并不代表所有的气体.
而D答案,如果我说,这两种气体A是氨气,B是氯化氢,那你知道它错在哪里了吧?
第二题:
一看题目,首先剔除A,想都不用想,因为元素有同位素!(必修2知识)
只要你弄懂几条公式
①n=m/M;
②|M|=m/[(1/12)*b]=[M]Ar 相对原[分]子质量等于摩尔质量的数值;
③n=N/NA
这样你就可以求得:
BCD答案都是对的
明白?

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标准状况下,22.4 L SO2所含的分子数为NA 标准状况下,22.4 L SO2所含的分子数为NA 这道题错在哪里. superccna1年前1: gg的骆驼共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

就算在标准状态下,我们所说的1摩尔气体的体积是大约是22.4L,而不是就等于22.4L.那么22.4L的气体在标准状况下那必然不是1摩尔,从而其分子数也就不是NA.

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在标准状况下,22.4 L H2SO4中所含分子数为NA 在标准状况下,22.4 L H2SO4中所含分子数为NA 这句话为什么不对? zz紫箩兰1年前2: en_route 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

错误.
标准状况下,22.4 L 气体的物质的量是1 mol,
H2SO4不是气体,它是液体,则物质的量不是1 mol,分子数也就不是 NA

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.22.4 L/mol的推导得来

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