取1.86克氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水,得到51克溶液,在想溶液中加石灰水,产生沉淀的质量与加入石灰水的质量的关系

小叮咚0012022-10-04 11:39:541条回答

取1.86克氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水,得到51克溶液,在想溶液中加石灰水,产生沉淀的质量与加入石灰水的质量的关系图如图.1.混合物中氢氧化钠的质量2.恰好反映是,所得溶液中溶质的质量分数.
图很简单为：
石灰水为450克时,沉淀1克,以后沉淀不变

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lyp0420 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%: 首先设氢氧化钠和碳酸钠的物质的量分别为x.y,可列等式40x+106y=1.86(40和106分别是两者的摩尔质量）,加入石灰水后生成沉淀1g且不变,则有100y=1(100是沉淀碳酸钙的摩尔质量）,可算得氢氧化钠的物质的量x,再乘以40即为氢氧化钠质量0.8g.（也可直接设质量更简单）
恰好反映即加入的石灰水是450g时,溶液中的溶质完全是氢氧化钠（沉淀碳酸钙不是溶质）,是原先的氢氧化钠和后生成的氢氧化钠的总和.生成的氢氧化钠的质量为：1/100乘以2乘以40=0.8g(期间有一个判断过程就不写了）,加上原先的0.8g,所以溶质质量分数为：1.6/（51-1+450）*100%=0.32%
话说你是高一的吧?
还有啊,楼上的,你搞笑了你知道吗,光知道氢氧化钠和水不反应,碳酸钠和水反应吗?你初三的吧?; 1年前

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1.86克磷在4.48升（标准状况下）氧气中充分燃烧,可生成多少克五氧化二磷 羽野1年前1: xiao_bao_666 共回答了20个问题 | 采纳率95%

氧气有4.48/22.4=0.5mol
P有1.86/31=0.06mol
又,根据化学方程式：4P+5O2=2P2O5
所以氧气过量,五氧化二磷的物质的量为0.5*0.06mol=0.03mol
所以五氧化二磷的质量为0.03*（31*2+16*5）=4.26g

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取1.86克氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水,得到51克溶液,在想溶液中加石灰水,产生沉淀的质量与加入石灰水 取1.86克氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水,得到51克溶液,在想溶液中加石灰水,产生沉淀的质量与加入石灰水 如果能有两个满意答案就好了. 你在这回答我给你分 bemnboysea1年前2: hixiaomao502 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

解;设混合物中碳酸钠的质量为x,与石灰水反应产生氢氧化钠的质量为y
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
106 100 80
x 1g y
106/x=100/1g=80/y
x=1.06g y=0.8g
混合物总氢氧化钠的质量=1.86g-1.06g=0.8g
反应后溶质氢氧化钠的总质量=0.8g+0.8g=1.6g
恰好反应后溶液的总质量=51g+450g-1g=500g
恰好反应时所得溶液溶质的质量分数=1.6g/500g*100%=0.32%

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