1.792L（标准状况下）的CO,CH4和O2的混合物,在量热计中燃烧时,放出13.683KJ热量,

zhouzhou19862022-10-04 11:39:541条回答

1.792L（标准状况下）的CO,CH4和O2的混合物,在量热计中燃烧时,放出13.683KJ热量,
若向燃烧产物中再加一定量的H2使其燃烧完全,又放出9.672KJ热量,求原混合物中各气体的体积.已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol 请有才之人写出具体的步骤,我要最具体的步骤,

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liu980116 共回答了20个问题 | 采纳率90%: 当再加入H2时,放出的热量增加,所以原混合物中含过量O2的物质的量为：n(O2)＝9.672kJ/(2×241.8kJ·mol－1)＝0.0200mol再求出气体的总物质的量为：1.792L/22.4L·mol－1＝0.0800mol13.683kJ热量是燃烧（0.0800mol－0....; 1年前

标准状况下,1.792L二氧化硫通入1L0.1mol/L的NaOH,充分反应后,求所得溶液中溶质的成分及物质的量 拖着箱子的女孩1年前1: 曼托雷克共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

首先你应该知道生成的物质可能是亚硫酸钠、亚硫酸氢钠.生成亚酸钠是因为NaOH过量.生成亚硫酸氢钠是因为二氧化硫过量.你先根据化学方程式进行判断哪一个过量.然后进行计算

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某烃的蒸汽与氢气的相对分子质量之比为53,完全燃烧1.06g该烃,产生二氧化碳1.792L（标准状况）和水0.9克.这种 某烃的蒸汽与氢气的相对分子质量之比为53,完全燃烧1.06g该烃,产生二氧化碳1.792L（标准状况）和水0.9克.这种烃不能使溴水褪色,但能使酸性高锰酸钾褪色. 1 .试写出该烃的分子式. 2.这种烃的一硝基取代物只有一种,试确定它的结构简式. EyesGlue1年前1: songbaihe 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

设此烃方程式为碳a氢b,且其相对分子质量为M,则
M：2=53,所以
M=106g/mol
n(CO2)=(1.792L) / (22.4L/mol)=0.08mol
n(H2O)=(0.9g) / (18g/mol)=0.05mol
n(CaHb)=(1.06g) /(106g/mol)=0.01mol
又因为CaHb+O2=aCO2 +b/2H2O
1a b/2
0.01mol 0.08mol0.05mol
则1：a=0.01：0.08a=8
1： b/2=0.01：0.05 b=10
所以此烃为C8H10
又因为这种烃不能使溴水褪色,但能使酸性高锰酸钾褪色. 所以是苯类
这种烃的一硝基取代物只有一种,所以是对位乙苯

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用100mL 1.0mol/L NaOH溶液吸收1.792L（S.T.P）CO2所的溶液中的CO3 2-(离子)和HCO 用100mL 1.0mol/L NaOH溶液吸收1.792L（S.T.P）CO2所的溶液中的CO3 2-(离子)和HCO3 -(离子)的物质的量浓度之比约为?已加缺少的条件 yxhj20041年前1: congph 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

n(NaOH)=0.1mol
n(CO2)=0.08mol
0.1:0.08=5:4
5NaOH + 4CO2 = xNa2CO3 + yNaHCO3 + zH2O
x+y=4 (C)
2x+y=5 (Na)
x=1
y=3
答案：1:3

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用100ml1.0ml/L的NAOH溶液吸收1.792L(S.T.P)CO2所得溶液中的CO3^(2-)和HCO3^(- 用100ml1.0ml/L的NAOH溶液吸收1.792L(S.T.P)CO2所得溶液中的CO3^(2-)和HCO3^(-)的物质的量浓度之比约是? 谢幕苍穹1年前1: 长沙香榭共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1.792L(S.T.P)CO2相当于1.792/22.4=0.08摩尔,NaOH为1*100/1000=0.1摩尔.
当CO2：NaOH为1：1时生成NaHCO3；当CO2：NaOH为1：2时生成Na2CO3.现在CO2：NaOH为0.8：1,所以生成的是混合物.
设NaHCO3为X,Na2CO3为Y
X+2Y=0.1
X+Y=0.08
X=0.06摩尔,Y=0.02摩尔.CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约0.02:0.06=1:3

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3.84g铜和一定量某浓度的HNO3反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为1.792L（标准状况下）. 3.84g铜和一定量某浓度的HNO3反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为1.792L（标准状况下）. 求（1）反应中消耗硝酸的总的物质的量（2）产生的两种气体各自的体积 mandy_fei1年前2: 雨中有爱共回答了20个问题 | 采纳率95%

根据电子守恒,铜是0.06摩尔,转移0.12摩尔电子
气体一共是0.08摩尔,设一氧化氮是x,二氧化氮是y
x+y=0.08 3x+y=0.12 得一氧化氮是0.02 二氧化氮是0.06 再乘以22.4可以得到体积
消耗的硝酸根据氮元素守恒,与铜结合的是0.12
气体里的是0.08 总物质的量是0.2摩尔

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高2化学题(1) 1.792L(标准状况)的CO.CH4和O2组成的混合物,在量热计中燃烧时,放出13.683KJ热量. 高2化学题 (1) 1.792L(标准状况)的CO.CH4和O2组成的混合物,在量热计中燃烧时,放出13.683KJ热量.若向燃烧产物中再加一定量的H2使其燃烧完全,又放出9.672KJ热量.求愿混合物中各气体的体积. CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) △H=-283KJ/mol CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H=-241.8KJ/mol 谢谢,要过程! 开羽宝贝1年前2: whale-88 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

最后的一个条件一定是和氧气反应了所以：
H2:9.672/241.8＝0.04mol---->O2:0.02mol
所以:
完全反应掉的混合气体有：
1.792/22.4＝0.08mol-0.02mol=0.06mol
所以有方程组：
令CO摩尔数为x,CH4摩尔数为y
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)由这两个式子可以知道,氧气摩尔数为：0.5x+2y
有：x+y+0.5x+2y=0.06---------------①
另外放出13.683KJ热量凭这个有：
283x+802.3y=13.683-------------②
由①②得y＝0.01mol x＝0.02
那么CO体积：0.02*22.4＝0.448L CH4体积：0.01*22.4＝0.224L
O2体积：1.792-0.448-0.224=1.12L
上课不注意听讲作业不会来这边混,我老人家多少年不做化学了你知道么,不过给分就行了嘻嘻.

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1.792L（标准状况下）的CO,CH4和O2的混合物,在量热计中燃烧时,放出13.683KJ热量,

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