碱性燃料电池与中性燃料电池（或中性）有什么区别?

解题思路：原电池中，阳离子向正极移动，正极上得到电子，结合正极的反应产物为水来解答．

A．在固体氧化物燃料电池中，正极上O₂+4e^-=2O^2-，故A不选；
B．碱性燃料电池中，正极上发生O₂+2H₂0+4e^-=4OH^-，故B不选；
C．质子交换膜燃料电池，正极上发生4H⁺+O₂+4e^-=2H₂0，故C选；
D．熔融盐燃料电池中，2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-，故D不选；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电解质及电极反应，题目难度不大．

总反应 Li + FePO4 = LiFePO4
负极：Li + e- = Li+
正极：FePO4 + e- + Li+ = LiFePO4
总反应 2CH3OH + 3 O2 + 4OH- = 2 CO32- + 6 H2O
正极：3 O2 + 12 e- + 6 H2O = 12 OH-
负极：2CH3OH - 12 e- + 16 OH- = 2 CO32- + 12 H2O
(必须配平电子得失数目)

CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O

甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,所以
总反应为：CH4 + 2 KOH + 2 O2 = K2CO3 + 3 H2O.
负极：CH4 – 8e- + 10 OH- == CO32- + 7 H2O,
正极：2 O2 + 4 H2O + 8 e- = 8 OH-
酸性介质下的甲烷燃料电池：
负极：CH4 - 8 e- + 2 H2O === CO2 + 8 H+
正极：2 O2 + 8e- + 8 H+ === 4 H2O
总反应方程式为：2 O2 + CH4 === 2 H2O + CO2

甲烷电池
负极：CH4+10OH-—8e-＝＝＝CO32- +7H2O
正极：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH-
乙烷电池
负极 2 CH3CH3 - 28e- + 36OH- ==== 4 CO32- + 24H20
正极 7 O2 + 28 e- + 14 H20 ==== 28 OH-
丙烷电池
负极:C3H8 - 20e- + 20OH- = 3CO32- + 14H20
正极:5o2 +20e-+10H2O = 20 OH-
肼 电池：
负极：N2H4+4OH- - -4e==N2+4H2O
正极：O2+H2O+4e==4OH-
甲醇电池
正极：3O2 + 12e– + 6H20 = 12OH–
负极：2CH3OH - 12e– + 16OH~= 2CO32- + 12H2O
煤气的 这个的总反应 就要看CO H2的配比了电极方程不需要
正极 2CO -4e +8OH- =2CO32- +4 H2O
H2 -2e +2OH- = 2H2O
负极 3O2 + 12e– + 6H20 = 12OH–

解题思路：肼、氧气和氢氧化钾构成燃料电池，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，放电时原电池中阴离子向负极移动，根据电解质溶液的变化来分析溶液pH的变化．

A．该燃料电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，故A正确；
B．正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正确；
C．该燃料电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故C错误；
D．该电池反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，放电过程中生成水，氢氧化钾物质的量不变，溶液体积增大，则氢氧化钾浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，正确书写正负极上电极反应式是解本题关键，再结合离子的移动方向、电解质溶液的变化来分析解答即可，难度中等．

燃料电池的正极都是O2反应,电极方程式也都一样.O2+2H2O+4e-=4OH-
负极反应一般比较难写.我建议,不要写负极反应,而写总反应,再用总反应减去正极方程式.
而写总反应式很简单.比如,CH4.总反应实际上就是CH4的燃烧.CH4+2O2=CO2+2H2O 产物中CO2再与碱反应生成CO32-.总反应式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

应该注意在碱性燃料电池中是氢氧根离子给燃料提供氧原子,并且生成物不能有二氧化碳或氢离子.而氧气得电子要生成氢氧根离子.中性溶液就不一定了.不过一般中性溶液也认为氧气得电子生成氢氧根离子,而燃料由水提供氧原子生成氢离子--氢离子再和氢氧根离子反应生成水.
碱性甲烷燃料电池-负极 CH4 +10OH- - 8e- ==CO32-+7H2O
正极 2O2+8e- +4H2O==8OH-
氢氧中性燃料电池-负极 2H2 -4e-==4H+
正极 O2 + 4e- +2H2O==4OH-
4H+ + 4OH- ==4H2O
抱歉,无法编辑角码和大小写.

解题思路：（1）氢氧燃料碱性电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
根据转移电子守恒计算消耗氢气的物质的量．

（1）氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）①用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中还生成氢氧化钠，所以电池反应式为2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②电解时，阳极上生成氯气，每生成 0.1mol 转移电子的物质的量=0.1mol×（1-0）×2=0.2mol，
燃料电池中消耗氢气的物质的量=
0.2mol
2×(1−0)=0.1mol，
故答案为：0.1mol．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；电解原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据原电池中正负极上得失电子及串联电路中转移电子相等来分析解答即可，难度不大，注意氢氧燃料电池在酸性或碱性介质中电极反应式的差别，为易错点．

解题思路：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
B．甲醇碱性燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；
C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
D．用惰性电极电解硫酸钠溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺，正极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．甲醇碱性燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₄O+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B错误；
C．铁片镀铜时，铁片作阴极，铜作阳极，所以铜与电源正极相连，铁片连接电源负极，故C错误；
D．用惰性电极电解硫酸钠溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，所以实际上是电解水，硫酸钠是强酸强碱盐，则溶液的pH不变，但溶液浓度增大，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池正负极上发生反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性分析解答，难度不大．

解题思路：肼（N₂H₄）一空气燃料电池中，负极反应为：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，故A正确；
B、在碱性环境下，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B错误；
C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；
D、电池总反应为N₂H4+O₂=N₂↑+2H₂O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．

选C
A中正极为O2+4e==2O2-
B中正极为O2+4e+2H2O==4OH-
C中为O2+4e+4H+==2H2O
D为O2+4e+2CO2==2CO3 2-
高二这一块内容其实并不难,你要把最简单的原电池和电解池原理掌握好,然后遇到提用这些知识来解决即可,一开始可能不太熟悉,多练一练就好了,对了,还要注意电解质,写完基本的以后若能与电解质反应把电解质也加进去,写出最后的产物就好了.不太熟的话可以一步一步写,然后叠加,也可以得到.试试吧

燃料电池本质就是燃烧,先不用管电解质溶液,先看燃料是什么,这里是葡萄糖,就是燃烧它
这样总反应为C6H12O6+6O2----6CO2+6H2O
在碱性条件CO2会生成CO32-
“C炭在酸性条件下是夺取水中氧,产生H 和CO2”
碳和强氧化性酸才会被氧化生成CO2
碳在什么碱中也不会反应.
这个和碳没关系

酸性燃料电池（一般是磷酸）：
负极反应：2H2 + 4H2O → 4H3O+ + 4e-
正极反应：O2 + 4H3O+ + 4e- → 6H2O
碱性燃料电池（一般式氢氧化钾）：
负极反应：2H2 + 4OH- → 4 H2O + 4e-
正极反应：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　碱性燃料电池的电解质通常是氢氧化钾水溶液.之所以选择氢氧化钾,是因为与氢氧化钠相比,它的使用寿命长,不易形成溶解度小的杂质,而且溶液蒸汽压低,在高温下可以使用,在高温和高浓度下可以获得高电流密度.

亲爱的楼主：
CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.
【相关】
负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
祝您步步高升