二氧化碳浓度升高如何抑制光合作用?

其实都重要,对人类来说氧气更重要.

白天光合作用强于呼吸作用 制造养气为主 晚上呼吸作用强于光合 释放CO2为主

针对初中化学要求掌握的如下：
俗名 主要成分化学名称 化学式
水银 汞 Hg
白金 铂 Pt
硫磺 硫 S
金刚石、石墨、木炭 碳 C
白磷、红磷、黄磷 磷 P
盐酸、 氢氯酸 HCl
硝酸 HNO3
硫酸 H2SO4
双氧水 过氧化氢 H2O2
烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH
苛性钾 氢氧化钾 KOH
消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
碱石灰NaOH,CaO
碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3
硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4
干冰 二氧化碳 CO2
生石灰、 氧化钙 CaO
苏打、纯碱 Na2CO3
小苏打、 碳酸氢钠 NaHCO3
口碱 结晶碳酸钠 NaCO3．10H2O
明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)2．12H2O
胆矾 硫酸铜 CuSO4．5H2O
草木灰 碳酸钾 K2CO3
灰锰氧、PP粉 高锰酸钾 KMnO4
大理石、石灰石 碳酸钙 CaCO3
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3
甲醇 CH3OH
赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O3
磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O4
醋酸 乙酸 CH3COOH
初中常见物质的化学式
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

甲烷物理性质：甲烷是无色、可燃和无毒的气体.沸点为-161.49℃.甲烷对空气的重量比是0.54,比空气约轻一半.甲烷溶解度很少,在20℃、0.1千帕时,100单位体积的水,只能溶解3个单位体积的甲烷.
氧气
物理性质
无色无味的气体,不易溶于水.标准状况下,密度为1.429克/升,密度比空气大（空气密度1.293克/升）.加压．降温条件下为淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体.
氧气
2.化学性质：具有助燃性,具有氧化性,具体如下：
1、碳的燃烧
化学方程式 ：C + O2 ­­­­­­­=== CO2
2. 硫的燃烧
化学方程式：S + O2 ==== SO2
3. 磷的燃烧
化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
4．铁丝的燃烧
化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
5、铜．铝也可以燃烧
6、石蜡的燃烧
化学方程式 ：石蜡＋氧气---二氧化碳＋水

我们也考试过一道几乎相同的题目.
导电的物质：BEGHMN,理由：B没有问题,EM属于金属单质,HG是溶液而且有离子,N是熔融状态.
电解质：AFIJN,因为电解质和非电解质的前提是化合物,所以可以立即排除BEGHM,剩下的有一些不是酸碱盐,因此归入下一类.
非电解质：CDKL,也就是上面一组去掉双非物质后剩下的.
既不是电解质,又不是非电解质：BEGHM,分析就看看电解质那一栏拉~
楼主加油!

二氧化碳这种物质十分的稳定,能量很低,是很多反映的终极产物,几乎没有方法可以将其分解.至少在初高中的时候是不会面临这种问题的.不过它却可以被吸收,有很多生物和化学方法,有兴趣可以了解一下.

分别把燃烧着的木条伸入集气瓶中:
若木条燃烧更剧烈,则是氧气;
若木条熄灭,则可能是氮气或二氧化碳;
若木条燃烧程度不变,则是空气
若气体燃烧,则是氢气
将木条熄灭且气体没有燃烧的气体倒入澄清石灰水中,震荡:
若澄清石灰水变浑浊,则是二氧化碳;

二氧化碳的物理性质
1．通常状况下,是一种无色的气体.固态二氧化碳叫“干冰”,易升华
2．密度比空气大.
3．微溶于水.
二氧化碳的化学性质
1．一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧
2．二氧化碳跟水反应.反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3
3．二氧化碳跟石灰水反应.化学方程式为：
CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
希望对你能有所帮助.

如果是小范围的降低浓度,可以使用碱液吸收法,如氢氧化钙,氢氧化铜等.

碳酸钙和稀盐酸

Q=C*m*t(t是相对变化温度,就是可降低的温度比如降低到室温,m是它的质量,C是比热,需要查下）Q就是能量

在工业中,的确会依据空气中各个成分沸点不同,用液化法来收集二氧化碳.而在中学化学课本里,描述过如何制得并且收集二氧化碳.首先把碳酸钙固体（在家中可用大理石代替）放入稀盐酸溶液,使其发生化学反应,看到溶液中有气体产生,就是制得的二氧化碳了.制得气体后可通过排水集气法收集.需要一个装满水的大盆,把一只广口瓶倒置在盆中,使其也浸满水.取一根导管,一头插入制取二氧化碳的溶液中,一头插入倒置的广口瓶中.当看到倒置的瓶中有气泡产生,则说明二氧化碳已经收集到了

1.实验室制取：碳酸钙与稀盐酸
化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
2.高温碳酸钙：
化学方程式：高温
CaCO3====CaO+CO2↑

任何的节约、节能行为都能够减少二氧化碳排放
现阶段最快速、最有效的措施是关停小电厂、提高汽车排放标准,减少排放量.

二氧化碳的物理性质
1．通常状况下,是一种无色的气体.固态二氧化碳叫“干冰”,易升华
2．密度比空气大.
3．微溶于水.
二氧化碳的化学性质
1．一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧
2．二氧化碳跟水反应.反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3
3．二氧化碳跟石灰水反应.化学方程式为：

氧气是空气的组分之一,无色、无臭、无味.氧气比空气重,在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升,能溶于水,但溶解度很小.在压强为101kPa时,氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体.
氧气的化学性质比较活泼.除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银、钯之外,大部分的元素都能与氧起反应,这些反应称为氧化反应,而反应产生的化合物称为氧化物.一般而言,非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性.此外,几乎所有的有机化合物,可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水.
二氧化碳常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸.固态二氧化碳俗称干冰.相对分子质量44.01,熔点-56.6摄氏度（5270帕） 沸点-78.48摄氏度
二氧化碳能溶于水,形成碳酸,向澄清的石灰水加入二氧化碳,会形成白色的碳酸钙,二氧化碳会使烧碱变质,

二氧化碳是光合作用原料,原料多了自然会促进光合作用
根据化学平衡,反应物增多则,反应向正向（即光合作用方向）移动,有利于正反应,（碳3吸收co2变成碳5速度加快）

二氧化碳的物理性质x0d1．通常状况下,是一种无色的气体.固态二氧化碳叫“干冰”,易升华x0d2．密度比空气大.x0d3．微溶于水.x0d二氧化碳的化学性质x0d1．一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧x0d2．二氧化碳跟水反应.反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3x0d3．二氧化碳跟石灰水反应.化学方程式为：

已知氧气能助燃,氮气和二氧化碳不能支持燃烧也不燃烧,则用燃着的木条分别伸入集气瓶中,使燃烧更旺的是氧气,使木条熄灭的是氮气和二氧化碳,不变的是空气,再利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质来区分氮气和二氧化碳．

最快的办法：收集你呼出的气体
最科学的办法：盐酸加碳酸钙
最生活的办法：小苏打加热或加醋
最经济的办法：鸡蛋壳加醋

生理化学或称生物化学.

要大,理由是：因为深海压强大和温度低,而气体的溶解度随压力增大而增大,随温度的降低而增大,所以二氧化碳在深海中的溶解度比在通常情况下的水中溶解度要大.

无水氯化钙还有浓硫酸

空气中的二氧化碳在夜间阻碍地面辐射的 散失，地面辐射的热量在地表逗留从而起 到保温效果

二氧化碳,化学式为CO2,式量44.01,碳氧化物之一,俗名碳酸气,也称碳酸酐或碳酐.常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,微溶于水,并生成碳酸.（碳酸饮料基本原理）
固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.
二氧化碳不参与燃烧,密度比空气略大,所以也被用作灭火剂.
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.

可以的哈.CO2+H2O=H2CO3
成弱酸性,NaOH强碱,发生中和反应.
其实就是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

摇晃雪碧,让产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,证明有二氧化碳

用氢氧化钙溶液和蒸馏水混合,如果出现浑浊,则含有二氧化碳,反之则没有.

其实A B两种答案都可以鉴别出来但是都有利弊!让我一一说出!
A:空气(木条没有明显的变化)
氧气(木条会马复燃)
二氧化碳(木条会马上熄灭)
补充说明:1.空气中含有少量的二氧化碳,会对实验数据造成影响.
2.木条在空气中和在二氧化碳中变化不明显
B:空气(一段时间以后澄清的石灰水会变浑浊,因为空气中含有少量的二氧化碳,会使澄清的 石灰水变浑浊)
氧气(没有明显的变化)
二氧化碳(澄清的石灰水马上变浑浊)
补充说明:1.因为空气中只是含有少量的二氧化碳,所以要等到一段时间之后才会变浑浊.
2.因为题目中没有说明有时间限制,所以B选象也是可以的.
总结A.B都是可以鉴别出来的如果有时间限制应该选A.如果没有时间限制且要是准确答案则要选B.

带火星木条放进去
复燃的是氧气
立刻熄灭的是二氧化碳
没大变化的是空气

氧气的物理性质:氧是一种无色,无味,密度略大于空气的气体,微容于水.在-183摄氏度时变为蓝色液体,在-218摄氏度时变成淡蓝色雪花状的固体.二氧化碳的物理性质:二氧化碳常温下是无色无味的气体

2NaHCO3 ==加热== Na2CO3 +H2O +CO2↑

生成