成键轨道与反键轨道是什么

s轨道既有正相位,又有负相位.
对同一原子来说,其s轨道的角度部分只有正相位,但它是距离的函数.
H2分子形成是不是同一个原子的s轨道,而是来自不同原子的轨道,所以有位相差是很正常的.
你所说的p-p、s-p轨道形成分子轨道时的电子云图,只是只考虑它们角度部分相互作用时叠加时的效果,即位相相同时的叠加=成键分子轨道,位相相反时的叠加=反键分子轨道.

不是,但是铵根里有一个氢原子是配位键,氮和其他三个氢原子都是共价键,而铵根作为一个原子团,与氯离子之间的是共价键.属于离子化合物,不属于配合物（虽然有配位键）.

分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道,如σ、π轨道（轴对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道,如 σ*、π* 轨道（镜面对称轨道,反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）.若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做非键分子轨道.

这是分子轨道理论里面的概念,分子在形成分子轨道时,会形成同样多的成键轨道和反键轨道,成键轨道的能量低,电子优先进入成键轨道,然后再进入反键轨道.
成键轨道的能量比原来原子的轨道能量低,而反键轨道比原子轨道能量高.
比如 N2分子中 2个N原子有 2*7个轨道,会形成14个分子轨道,其中成键轨道和反键轨道各7个.

分子轨道由原子轨道构成,其轨道的总数和总能量不变,但各个轨道能量高低不同.
能量较低（低于原来的原子轨道能量）的分子轨道即成绩轨道（对成键有利）；
能量较高（高于原来的原子轨道能量）的分子轨道即反键轨道（对成键不利）.

能量最低原理嘛.
体系能量越低越稳定.
成键轨道就是电子进入这样一个分子轨道能够使体系能量最低.所以电子成键时趋向于填充该轨道.
而且也并不是“能量相加”,没有这么说的.
事实上是两个电子的波函数相加.成键轨道是同号相加,有效重叠最大,故能量最低.