碳酸亚铁与稀盐酸反应如题,并求理由求理由?

由铁、氧化亚铁、碳酸亚铁的混合物质量为20g，铁元素的质量分数为56%，则可知铁元素质量为：20g×56%=11.2g，根据质量守恒定律铁元素都转化到硫酸亚铁中去了，故用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：[11.2g

56/152×100%]=30.4g
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数．

（1）复分解反应前后元素化合价不变，所以+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸铁，不是碳酸亚铁，故A错，+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用能生成碳酸亚铁，故B正确；铁与氧气、水发生复杂的氧化反应，是铁生锈生成主要成分是氧化铁的物质，不属于碳酸亚铁，故C错；
（2）烧杯内质量增加了参加反应氧气的质量，反应后减少的质量是生成了二氧化碳，由方程式可知参加反应的氧气的质量小于生成的二氧化碳的质量，所以放置较长时间后，烧杯内质量减少，所以偏向右端；生成的氢氧化铁是红褐色固体，所以现象是白色固体变成红褐色固体；
（3）HCl的质量=109.5g×10%=10.95g
设所得溶液中溶质FeCl₃的质量为x
Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O
109.5 162.5
10.95g x
根据：[109.5/162.5＝
10.95g
x]解得x=16.25g．
故答案为：（1）B；（2）偏右；白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）；（3）16.25g．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题属于信息探究题，解题的关键是根据题目所给的信息，提取出有用信息，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算．

（1）实验中发生的化学反应有：FeCO₃

高温
.
FeO+CO₂↑，CO+FeO

高温
.
Fe+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
CO还原菱铁矿最终产物是铁和二氧化碳，实验前后硬质玻璃管（含样品）质量差为165.6g-159.6g=6g，实际上就是FeCO₃中失去CO₃^2-的质量，由此可计算出FeCO₃的质量为11.6g．实验前硬质玻璃管（含样品）质量为165.6g，空硬质玻璃管质量为145.6g，得出样品质量为20g，故含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数为[11.6g/20g]×100%=58%
所以：因空硬质玻璃管质量是l45.6g，实验前硬质玻璃管（含样品）的质量是165.6g，实验后硬质玻璃管（含样品）的质量是159.6g，参加反应的样品的质量是165.6g-l45.6g=20g，而固体物质的质量减少为165.6g-159.6g=6g，即碳酸根的质量为6g；设碳酸亚铁的质量为x．
FeCO₃～CO₃
116 60
x6g
[116/60]=[x/6g]
x=11.6g
碳酸亚铁在样品中的质量分数为[11.6g/20.0g]×100%=58%
（2）分析可知碳酸根离子中只有一个氧原子和一氧化碳而生成二氧化碳，而剩余部分直接转化为二氧化碳．设与一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量为y，而碳酸亚铁分解所生成的二氧化碳质量为z．
CO₃～一氧化碳转化的CO₂～碳酸亚铁分解产生的CO₂
60 44 44
6g y z
[60/6g]=[44/y]=[44/z]
y=4.4g
z=4.4g
所以二氧化碳总质量为4.4g+4.4g=8.8g．
故答案为：58%；
（2）生成二氧化碳的质量是：8.8g．这些二氧化碳被试管中的澄清石灰水吸收，实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加 8.8g．
故答案为：8.8g．

点评：
本题考点： 一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查与化学反应式有关的计算，有一定的难度，需要同学们细心方可做好此题．