游离氯与有效氯的区别

我觉得,学物理真的,
上课听了是不够的,
真的每天都要练才行,
我感觉,物理并不是需要很高智商的一门学科,我们以前物理老师说的一句话非常对：“物理物理,是讲理的.”不是智商高的就可以学好,也不是智商低的就学不好,因此没必要因为现在听得云里雾里而紧张,害怕,更不要放弃.我们暂且先讲对待方法,而不讲复习方法,面对一道题,首先要静下心来,仔细分析,注意,仔细分析是非常重要的,要非常认真,不要急.因为物理是讲理的,因此分析好,才能找到应对的方法.高中物理的诀窍,正是要分析,从分析中找到取胜的方法.
然而,有的人能分析得出来,并不一定能解对,这便联系到基本功了.我也不强调基本功有多重要了.基本功有很多内容,计算,书写,公式运用都是.有好的基本功的人,能在竞争激烈的各种考试中脱颖而出,无论难或容易.基本功的训练,必须贯穿于平常学习之中,作业要像考试一样完成,宁可少做,也要力争做对,开始肯定不习惯,但是假以时日,必能铭记于心.我也知道,老师是不准少做的,说少做也只是说说而已,毕竟,任何事情要做好,都是要花时间的嘛!
下面谈复习,在高一高二,物理复习是没有时间的,你会觉得内容很散,学了这边忘了那边,这是正常的,每个人都是.我们不要求把每个知识都能贯穿起来,学好每一个部分,考好每一个阶段考试,中考大考好好理一理,对高三的全面复习,是非常好的.
随便谈谈而已,希望对你有用.做物理关键还是细致的分析,千万不要急,你难的大家都难,不可能听一遍全懂的,要对自己有信心!

解析：
Cl2 在水中有以下平衡：
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO（＝表示可逆符号）
HClO不稳定,加热或光照极易分
2HClO → 2HCl + O2↑
利用这个特点,加热或光照去除HClO,使得可逆反应向右移动,减少Cl2的量.
若想检验是溶液中否还有HClO存在,取少量溶液加入紫色石蕊试剂,先变红后退色,就说明还有HClO存在,如只变红不退色,则不含HClO.

化学方程式:H2O+Na2SO3+Cl2═Na2SO4+2HCl
离子方程式:H2O+SO3 2¯+Cl2═SO4 2¯+ 2H+ +2Cl¯
反应原理:Cl2具有强氧化性,将亚硫酸盐氧化成硫酸盐.

（1）Cl2 + Na2SO3 + H2O == Na2SO4 + 2HCl
n(Cl2) = 0.001*5 = 0.005mol
n(Na2SO3) = 0.005mol
所以需加入0.5mol/L的亚硫酸钠溶液体积 = 0.005/0.5 = 0.01L = 10mL
（2）
n(H+) = n(HCl) = 0.005*2 = 0.01mol
c(H+) = 0.01/5 = 0.002mol/L
所以pH = -lg0.002 = 2.7

n(Cl2)=0.012×10=0.12mol,n(H+)=0.001×10=0.01mol
Cl2和Na2SO3一比一反应
所以V=0.12/0.1=1.2L
所以需要亚硫酸钠1.2L
反应生成0.24mol的H+,再加上原来溶液中的H+
即n(H+)=0.24+0.01=0.25mol
所以烧碱质量0.25×40=10g

元素以单质形式存在叫做游离,游离的氯就是氯气,也就是Cl2
而氯根是氯离子,一般在溶液里电离后的产物,Cl-

不就是通过生成AgCl,来检验,加点原理,方程,反应中注意排除离子干扰等等试验中药注意的问题,其实就是将试验过程大概描述一下再加点自己的见解1000字很好凑的,现在高中也要写论文了,我以前没这个的.

是CL不是CL2
游离氯不是分子,是单质,也就是是原子
游离氯就是氯原子,氯元素
元素原子量：35.45
元素类型：非金属
发现人：舍勒 发现年代：1774年
1774年,瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应,制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在.
元素描述：
黄绿色气体.密度3.214克/升.熔点-100.98℃,沸点-34.6℃.化合价-1、+1、+3、+5和+7.有毒,剧烈窒息性臭味.电离能12.967电子伏特,具有强的氧化能力,能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应.
元素来源：
工业上由电解食盐水溶液制取；实验室中用盐酸和二氧化锰来制取.
元素用途：
制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等.提炼稀有金属等方面也需要许多氯气.
元素辅助资料：
1771-1774年间,舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合,放置在曲颈瓶中加热,在接收器中获得一种黄绿色气体.该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味,吸入后使肺部很难受.这使得舍勒制得了氯气,并且研究了它的一些性质.
MnO2 + 4HCl ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
尽管舍勒很早就制得了氯气,但却并没有完全认识它的一些性质,所以他不但没认为是找到了一种新的元素,还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”.直到1810年,英国化学家戴维确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素,从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine.它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来.
氯是自然界中广泛分布的一种元素,在地壳中存在着各式各样的氯化物,一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来.因此它能够在18世纪末,在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时,制得了它的单质.但是由于一些荒谬的理论,妨碍了科学家们对它本质的认识,经过三十多年才确定它是一种元素.
氯,原子序数17,原子量35.4527,元素名来源于希腊文,原意是“黄绿色”.1774年瑞典化学架舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯,但他错误的认为是氯的含氧酸,还定名为“氧盐酸”.1810年,英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素,并定名.氯在地壳中的含量为0.031%,自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中,氯的最大来源是海水.天然氯有两种稳定同位素：氯35和氯37.
氯单质为黄绿色气体,有窒息性臭味；熔点-100.98°C,沸点-34.6°C,气体密度3.214克/升,20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气.
氯相当活泼,湿的氯气比干的还活泼,具有强氧化性.除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外,氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应,例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应.
氯的产量是工业发展的一个重要标志.氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上,以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体,还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等.氯气具有毒性,每升大气中含有2.5毫克的氯气时,即可在几分钟内使人死亡.

文名称：sodium hypochlorite
分子式：NaClO
分子量：74.44
性状：微黄色溶液,有似氯气的气味.熔点(℃)：-6 ,沸点(℃)：102.2 ,相对密度(水=1)：1.10 .
用途：用于水的净化,以及作消毒剂、纸浆漂白等,医药工业中用制氯胺等.
储存：密闭阴凉干燥保存.
项目名称Item
分析纯AR
活性氯Active Chlorine
>=5.5%
游离碱(以NaOH计)Free alkali(as NaOH)
0.1%-1.0%
铁Iron(Fe)