除锈磷化是根据什么原理配置的,游离酸高可以除锈,同时提高总酸,拉大酸比,增加结晶点行么.

（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为x，则有50g×98%=（50g+x）×10%，解得x=440g；
（2）设需10%的稀硫酸的质量是y
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160 294
16g y×10%
[160/16g]=[294/y×10%]
y=294g
答：（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是440g；
（2）要使16g Fe₂O₃恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量294g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，并了解方程式计算的方法即可顺利解答．

（1）氧化铜可以与酸反应生成盐和水，生成的盐为蓝色溶液，检验是否含有氧化铜可以采用加酸的方法，所以本题答案为：稀盐酸或稀硫酸；
（2）步骤一二中所用的铜盐溶液不同，氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子不同，根据实验的现象，可以看出含氯离子的反应剧烈，所以本题答案为：氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用（或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同）；
（3）现象一与现象二相比，说明用力程度及均匀程度不同，现象一是用粗砂纸，现象三是用细砂纸，根据现象，说明砂纸颗粒粗细程度不同，现象四和现象三相比说明由于摩擦生热又形成了新的氧化膜，所以本题影响因素答案为：①A，②B，③AC
（4）用粗细不同的砂纸打磨铝片，除去的是表面的氧化膜，所以本题答案为无：证实氧化膜对反应的影响（是否破坏氧化膜）；
（5）根据图示可以看出，本反应是铝与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，从微观的角度分析，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子在溶液中，所以本题答案为：铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；酸的化学性质．

钢铁锈的主要成分是氧化铁，能够与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，使用盐酸或硫酸均可以除锈．纯碱和食盐属于盐类物质，不能与氧化铁发生反应；水也不能反应，因此这f种物质不能除去铁锈．
故选r．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 防止金属锈蚀一般采取在金属表面涂抹“防护层”的办法，常用的方法有抹油、涂漆、搪瓷、电镀、拷蓝等．

铁与水和氧气共同作用生成的铁锈疏松多孔，铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，所以本题答案为：疏松，Al₂O₃．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；常见金属的特性及其应用．

考点点评： 本题考查了金属的锈蚀知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．