用高锰酸钾滴定法测定土壤过氧化氢酶,高锰酸钾滴定度的校正值T怎么计算

我心飞在2022-10-04 11:39:541条回答

用高锰酸钾滴定法测定土壤过氧化氢酶,高锰酸钾滴定度的校正值T怎么计算
例如:配制0.1N的高锰酸钾,用草酸钠标定后,算出高锰酸钾的浓度为0.5,那么这时的高锰酸钾滴定度的校正值T应该等于多少?

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笨笨鱼99 共回答了25个问题 | 采纳率92%
给你一篇资料参考参考 自己网上搜索下,这里不能直接放附件
标定高锰酸钾标准滴定溶液的不确定度分析.doc
antpedia乐意为你效劳各种化学疑问,有问题可找我,百度上搜下就有.
1年前

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doctorxl1年前1
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因为采用的是氧化还原滴定,而草酸里面被还原的价值总共变化为2价,所以名义的价浓度就是2倍的实际浓度
高锰酸钾滴定法指示终点依靠的是() A 酸碱指示剂 B 高锰酸钾溶液自身 C 金属指示剂 D 吸附指示剂
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B,高锰酸钾是紫色的,还原后的锰离子是无色的
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氧化钙的测定用不到浓盐酸.
高锰酸钾法测氧化钙原理:
将试样中的钙离子与草酸铵反应生成草酸钙沉淀,将沉淀滤出,洗涤后,用硫酸溶解,再用高锰酸钾标准溶液滴定草酸根,根据高锰酸钾溶液的消耗量计算试样中氧化钙的含量.
里面用到的是酸性高锰酸钾的氧化性将草酸根氧化成二氧化碳.
如果加入浓盐酸,高锰酸钾会将浓盐酸氧化成氯气.
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哦。。谢谢!
能不能再请问,用盐酸做介质,滴定结果是不是会偏高呢?
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bantang2599 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
高锰酸钾滴定法测铁一般是在硫酸介质中.若在盐酸介质中 Cl-会被氧化:2Cl----> Cl2 + 2e
但是,加入Mn2+ 会阻止这种还原.所以,在盐酸介质中,加入Mn2+,
就可以滴定了.
用盐酸做介质,滴定结果是不是会偏高呢?加入Mn2+,就没事.否则会偏高(Cl-消耗掉了一些高锰酸钾)
还原糖测定的直接滴定法和高锰酸钾滴定法的区别?急用!
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一个是直接测定法,另一个是利用转化法测定.原理有所不同
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0.1mol/L 高锰酸钾标准液称:取KMnO4(AR)3.1605g,用新煮沸冷却蒸馏水配制成1000ml,再用0.1mol/L 草酸溶液标定;
0.1mol/L H2O2市售30%H2O2大约等于17.6mol/L,取30%H2O2溶液5.68ml,稀释至1000ml,用标准0.1mol/L KMnO4溶液(在酸性条件下)进行标定;
两次标定是怎么操作的
我为梦蝶1年前2
草原上的天空 共回答了23个问题 | 采纳率100%
“取KMnO4(AR)3.1605g,用新煮草酸溶液沸冷却蒸馏水配制成1000ml”在这一步后,把0.1mol/L 草酸溶液吸取5毫升至于锥型瓶中,稀释,然后用新配的高锰酸钾滴定,至分红色为终点.
双氧水和这一样,就是把草酸换成双氧水就行了
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uuith1年前1
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李tt的妹妹 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
几乎所有的化学滴定都是要边滴边摇的,这样才能使滴定剂与被测溶液完全反应,你说的出现淡红色是因为局部过浓造成的,高锰酸钾没有迅速反应掉.
滴定终点的判断标准是溶液变色后30秒内不退色.
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黄色铁化合物Fex(C2O4)y·zH2O的组成测定
(1) 在电子天平上准确称取0.16-0.20 g的黄色化合物各两份,分别加入20 ml 2 mol/LH2SO4溶液溶解,并稍加热以促使加快溶解(低于40oC),在70-80oC水浴下用KMnO4标准溶液滴定至红色为终点.(开始速度放慢些).记下消耗的KMnO4标准溶液的体积为V1.
(2) 在已到终点的上述滴定液中加2 g(少量)Zn粉和5 ml 2 mol/LH2SO4溶液(若Zn粉和H2SO4不足,可补加,应维持溶液的足够酸度).几分钟后取1滴溶液在点滴板上用KSCN检验铁的价态,若只显极浅红色,说明Fe3+已被完全还原成Fe2+,用脱脂棉采用普通过滤(玻璃漏斗)除去过量锌粉,用少量2mol/LH2SO4溶液洗涤沉淀,合并洗涤液和滤液,用KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗的KMnO4标准溶液的体积为V2.
将有关数据记录进行处理,计算该黄色化合物的组成.
youyuan731年前1
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首先,配制标准高锰酸钾溶液,配好后装入酸式滴定管然后,隔绝空气条件下准确称量一定质量的过氧化钙高锰酸钾本身就可以做指示剂,无需加指示剂滴至粉红色半分钟内不退去既是终点,重复上述操作2至3次求平均