氧族元素中氧和硫的所有方程式起码80个以上

龙吟天崖2022-10-04 11:39:541条回答

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314878 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%: (1) 硫与金属单质反应,如:
2Na + S =(研磨)Na2S
Hg + S = HgS
Fe + S = (加热) FeS
(2)硫与非金属单质反应,如:
S + H2 =(加热) H2S
S + O2 = SO2
(3)硫与强碱反应,如:
3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
(4)硫与强氧化酸反应,如
S + 6HNO3(浓)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(浓)=(加热) 3SO2(气体) + 2H2O
硫及其化合物的性质
1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O; 1年前

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（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃
（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：-2，+4，+6；
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(1)113～450℃（2分）　(2)－2、＋4、＋6（2分）
(3)　2H₂ Se＋O₂ ===2H₂ O＋2Se（2分）
(4)Al₂ Te₃ ＋6H₂ O===2Al(OH)₃ ↓＋3H₂ Te↑（2分）

学会分析数据；
（1）观察“单质熔点”一行数据：由左到右，逐渐升高，故硒的熔点范围可能是113～450℃；
（2）观察“主要化合价”一行数据，且同主族元素，由上到下，失电子能力逐渐增强，故会逐渐表现出正价；

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单质都是非金属吗?非金属都不能导电吗?明显是错的检举氧族元素硒下面的元素的单质是金属.
非金属性越来越强
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1题:
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2题:你给的条件不够,哪来的S啊!,给全了我再给你解~
3题:质量数=质子数+中子数,则18mol(质量数)=8mol(质子数)+10mol(中子数),选D
4题:你说的是甲是三原子分子,R元素与氧元素的质量比为1:1,R那么R=2*16,或2*R=16,则R=32或R=8,32Y/(R+16X)=40%,X是O的个数,Y是R的个数,原题是选择而且是可能,估计是无法直接算出来了,但是可一把答案的数带入验证1下,可以的是啦~

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怎么比较氢化物的还原性?比如氧族元素与卤素 mouseyao1年前2: 我是大懒虫共回答了20个问题 | 采纳率80%

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A...
NO3-根在酸性条件下可以和Cu发生氧化还原反应,招致Cu单质溶解.
补充问题
选CO2..
解体思路：
首先直接可以得出的初步结论
由于SO2不能产生沉淀,所以估计有H+离子存在,即溶液呈酸性.
由于NH3位碱性气体,会消耗H+离子,然后溶液恢复中性或偏碱性,则原来溶解的亚硫酸根和Ba2+离子反应,生成沉淀.所以首先排除B.
SO3也比较容易排除,由于SO3和水反应生成硫酸根,和Ba2+在任何酸、碱中性环境都产生难容性沉淀.所以不可能为SO3气体.
NO2气体溶于水,生成强氧化性的硝酸,硝酸根可以氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,则也应该产生沉淀.所以排除NO2气体.
最后剩下CO2情况和原来SO2气体情况类似,由于无法改变溶液酸性环境,也不能氧化亚硫酸根,CO2也不能与Ba2+反应生成沉淀,所以应该没有明显现象.

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氧族元素1由铁与氯气、铁与氧气、铁与硫反应的化学方程式比较氯气、氧气、硫的氧化性强弱 yyzone1年前1: 清冷的调调共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

2Fe+3Cl2==2FeCl3
3Fe+2O2==Fe3O4
Fe+S==FeS
从这道题问法上看,应从氧化物价态判断非金属氧化性强弱
因此,氯气>氧气>硫

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将氧族元素,氮族元素,卤素,碳族元素的性质归纳一下 将氧族元素,氮族元素,卤素,碳族元素的性质归纳一下 不用太仔细 hy8381年前1: 漂泊咴念共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

这四族的性质是相似的,以O族为例：
1.非金属性：从上到下,非金属性越来越弱,
2.金属性：越来越强.
3.原子半径：由于电子层不同,所以电子层多的原子半径越大.即从上到下依次半径增大.
反正根据元素周期律来归纳了,建议先精通元素周期律.

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氢化物水溶液的酸性与其在水中质子电离的难易有关,这个电离平衡,与生成的阴离子（即共轭碱）的稳定性有关,而这个稳定性与多出来的负电荷在粒子表面的分布有关.
形象地说,HPo－与OH－相比,同样带一个单位的负电,但是HPo－半径大很多,单位面积上分得的电荷就小很多,对H+的吸引也小很多,重新质子化的可能也小,共轭碱碱性小则酸性强.
最高价氧化物对应的含氧酸的酸性,中学化学的提法是,这个对应的是元素非金属性的强弱,自然是S到Te递减的.其实还是与酸根离子（共轭碱）的电子分布有关,也就是酸根上氧元素带的负电的多少,电负性与氧越相似,吸引电子的能力就越强,氧上带的负电就相应的少,重新被质子化的可能性小.
如果您还在上中学,可能对我说的有点难以理解,欢迎追问.

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这句话不对
这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素,其中钋为金属,碲为准金属,氧、硫、硒是典型的非金属元素.在标准状况下,除氧单质为气体外,其他元素的单质均为固体.
在和金属元素化合时,氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时,最高氧化态可达+6.
因为除氧,钋外最高价为+6价,所以最高价含氧酸是H2RO4,如：H2SO4

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其他元素的相对原子质量未知?是不是意味着我不能用常规的想法解这个呀？？？

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当然是氧同一主族的元素从上而下氧化性逐渐变弱```

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要求：字数不低于300字涉及高一氧族元素知识 wpschang1年前1: coolwangbo 共回答了20个问题 | 采纳率95%

提示：硫元素的化合物,尤其是SO2的性质
氧元素的研制臭氧的性质
三百字很好写,只要重点介绍这些氧族元素组成的物质,在强调一下环保就行了

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请在这里概述您的问题指出氧族元素氢化物的挥发性,酸性和氧化还原性的递变规律,并加以解释. xiaoniaobie1年前2: 不同包共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

氧族元素包括氧硫硒碲钋,其氢化物的的挥发性,酸性及氧化性均与该族元素的氧化性有关,而它们的氧化性由于其核外电子数有关,核外电子数由上到下依次增多,原子核对其最外层电子的束缚能力依次减弱,失去电子的能力依次增强.氢化物的挥发性越来越易挥发,酸性先增强后减弱,氧化性越来越弱.

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关于化学氧族元素的问题硫通常是一种黄色晶体,硫蒸气有橙色、无色、红棕色三种颜色,他们都是硫单质,但每个分子中硫原子的个数 关于化学氧族元素的问题 硫通常是一种黄色晶体,硫蒸气有橙色、无色、红棕色三种颜色,他们都是硫单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用Sx表示.对3种硫蒸气测定结果是： 1）橙色蒸气密度折算成标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是（） 2）红棕色蒸气的质量是相同状况相同体积空气的6.62倍,则它的化学式是（） 3）无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是（） wangwanga1年前1: 阿追1 共回答了17个问题 | 采纳率100%

（1）、11.34*22.4约=256,此时是得到的是1mol标准状态下蒸气的质量,即相对分子质量,256/32=8,即物质由8个S构成,答案S8
（2）、空气平均分子量是29（应该知道才行）,可知硫蒸气分子量为：6.6*29=192,即硫原子个数：192/32=6
（3）,氢气分子量：2,（两种相同状态下气体密度之比等于分子量之比）,所以硫蒸气分子量：2*64=128,硫原子数：128/32=4,答案是S4 （哎,终于写好了,拿手机写真够累＾＿＾）

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元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具．已知氧族元素（不含74）的部分知识如d表所示， 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具．已知氧族元素（不含74）的部分知识如d表所示， 元素 ₈4 _1uS ₃₄Se _下我Te 单质熔点（℃） -我18.4 113 4下0 单质沸点（℃） -183 444.u u8下 1390 元素主要化合价 -我 -我，+4，+u -我，+4，+u 原子半径逐渐增大 单质与H_我反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合 请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答d列问题： （1）单质硒的熔点范围可能是______． （我）元素碲的主要化合价可能有______． （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是______（用化学式表示）． （4）氢硒酸有较强的______（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为______． （下）如z所示为氧族元素单质与H_我反应过程中的能量变化示意z，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H_我反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）．则：b代表______，d代表______（均写单质名称）． baobeiwolf1年前1: wimp 共回答了25个问题 | 采纳率88%

解题思路：（1）氧族元素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大；
（2）同一主族元素性质具有相似性，根据表中数据变化规律确定Te元素的主要化合价；
（3）S、Se、Te原子半径依次增大，与氢气反应越来越难，非金属性减弱，H-X键减弱；
（4）根据氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，有较强的还原性，H₂Se易被O₂氧化生成 Se；
（5）根据氧族元素的单质与氢气化合的越来越难且Se和Te分别与氢气反应需要吸收能量，推导出a、b、c、d分别为O₂、S、Se、Te．
（4）氧族元素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，所以Se的熔点大于S而小于Te，即大于441℃，小于4中l℃，故答案为：大于441℃，小于4中l℃；（五）因硒的化合价有-五，+4，+1，碲的性质与硒相似，所以碲的化合...

点评：
本题考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评：本题考查了元素周期律的综合应用，明确同一主族元素性质的相似性及递变性是解本题关键，根据相同点进行类推，但不能盲目类推，注意方法的灵活运用，题目难度中等．

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怎么看出氧族元素最外层有两个电子未成对呢? 怎么看出氧族元素最外层有两个电子未成对呢? 最外层电子排步nS2nP6.有三个轨道,第一个轨道两个箭头一上一下后面两个轨道分别都是象上.这和电子云的伸展方向怎么看出呢? 那么为什么后面两个轨道上上面的两个箭头不能朝下而要向上.为什么第一个轨道里面两个电子不能在后面的两个轨道里面呢? ublbhuuuu1年前1: 乙肝病毒携带共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

最外层的2p能级有4个电子,占有3个轨道.其中有1个2p轨道填满了2个电子,有2个2p轨道都只有1个未成对电子.因为这3个轨道位于同一能级,能量相同,彼此互相排斥(因为轨道是电子云的轮廓,而带负电的电子彼此排斥),所以2p能级的这3个轨道两两垂直,每个轨道都是哑铃形状,伸展方向类似直角坐标系的3个坐标箭头方向,3个轨道分别用2px、2py、2pz分别表示.
电子排布式：1s2 2s2 2p4
轨道排布式：[↑↓] [↑↓] [↑↓][↑][↑]
1s 2s 2px 2py 2pz
2Px,2Py和2Pz呈哑铃状排列,并且成相互垂直分布(2Px,2Py,2Pz are dumb-bell shaped,and are oriented at right angles to each other).
对于您补充的问题：
“那么为什么后面两个轨道上上面的两个箭头不能朝下而要向上?”
这是轨道排布式的人为规定,只是为了统一和方便起见.就像一般说“热量”而不说“冷量”一样.
“为什么第一个轨道里面两个电子不能在后面的两个轨道里面呢?”
电子会尽量往能量低的能级里排布,这样符合最低能量原理,可以到达最稳定的状态.一个轨道最多放两个自旋相反的电子,这是泡利不相容原理,它是根据实验总结出来的规律,没有为什么.所有遵守泡利不相容原理的粒子自旋数为整数,叫费米子,而不遵守这一原理的粒子自旋数为分数,叫玻色子,电子属于费米子.后面的两个轨道能量高,前面的轨道能量低,电子就会优先排满能层的轨道,以达到最稳定状态.对于2p能级,有4个电子和3个轨道,其中3个电子先按洪特规则各占据一个轨道,最后一个电子就随便选择一个空位入住就行了.[↑↓][↑][↑]3个符号的顺序也是属于人为规定.如果各种顺序可以乱写,那么图看起来会很不方便(尤其是到了识别核外电子很多的原子,若要识别随意书写的轨道式,眼睛都会看花去).

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解题思路：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高；
（2）根据硒的化合价来推测；
（3）根据氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价；
（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃
（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：-2，+4，+6；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，故答案为：还原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

点评：
本题考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

考点点评：本题主要考查了氧族元素的性质，考查了类推法的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．

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如果算上SO2中的那一对孤对电子,的确是平面三角形,但是我们说分子构型的时候都是忽略了孤对电子的,而只考虑带核的配体,所以SO2是V型（折线形）.
希望对你有所帮助!

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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题： 归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题： 性质元素 ₈O ₁₆S ₃₄Se ₅₂Te 原子半径（nm） 0.066 0.104 0.117 0.137 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2、+4、+6 常况下单质色态无色气体淡黄色固体灰色固体 略带金属光泽的 主要单质熔点（℃） -218.4 113 217 450 单质与H₂反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合 （1）碲的常况下单质的色态为______；硒最稳定化合价可能是______． （2）氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为______；氧族元素中含有18e^-的两种氢化物的化学式为______． （3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为______． （4）工业上用Al₂Te₃来制备H₂Te，请完成化学方程式：______A1₂Te₃+______═______A1（OH）₃↓+______H₂Te↑ （5）已知：在298K、1.01×10⁵Pa（标准热力学状态）下， 由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题： ①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系______． ②写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为______． （6）工业上常用价格便宜的Na₂S代替NaOH作为碱来使用，结合离子方程式解释其原因：______． 帮我取个绰号撒1年前1: 广州vv 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

解题思路：（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；
（2）只有F的非金属性大于O，氢化物所含电子等于各原子所含电子数之和；
（3）根据氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价；
（4）根据质量守恒定律来解题；
（5）①根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断．
②根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式；
（6）Na₂S是弱酸强碱盐，水解呈碱性．
（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性分析：从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，因此碲的常况下单质的色态为带金属光泽的固体；从氧到碲，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，因此硒具有较强的还原性，稳定的化合价应为最高价+6价，
故答案为：带金属光泽的固体；+6；
（2）只有F的非金属性大于O，氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物是OF₂；H₂O₂含有的电子数为1×2+8×2=18，
H₂S含有的电子数为1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e^-的两种氢化物的化学式为H₂O₂和H₂S，
故答案为：OF₂；H₂O₂、H₂S；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓，
故答案为：2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓；
（4）根据质量守恒定律可得化学方程式为：A1₂Te₃+6H₂O=2A1（OH）₃↓+3H₂Te↑，故答案为：1；6H₂O；2；3；
（5）①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
②由①可知，b为H₂Se的生成热数据，则H₂Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，
所以H₂Se发生分解反应的热化学反应方程式为H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ•mol^-1，
故答案为：H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ•mol^-1；
（6）Na₂S是弱酸强碱盐，在水溶液中发生水S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，使溶液显强碱性，因此可以用Na₂S代替NaOH作为碱来使用，
故答案为：Na₂S是弱酸强碱盐，发生水S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，使溶液显强碱性．

点评：
本题考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；热化学方程式．

考点点评：本题主要考查了氧族元素的性质，侧重于递变规律、类推法、盐类水解的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．

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氧族元素有哪些? ganlf1年前2: hrykcqk3vn 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po) 一一六号元素(Uuh)

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氧族元素的各种性质可归纳整理为如下图所示的表格(部分) 回答下列问题： 氧族元素的各种性质可归纳整理为如下图所示的表格(部分) 回答下列问题： (1)硒的原子结构示意图为________。 (2)H₂ O₂ 可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl₂ ，写出该反应的化学方程式___________________________________________。 (3)碲的主要化合价可能有________。 (4)工业上可用Al₂ Te₃ 制备H₂ Te，化学方程式为__________________________________。 ws02121年前1: 如果我是你的传说共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

(1) 
(2)Cl₂ ＋H₂ O₂ ===2HCl＋O₂
(3)－2、＋4、＋6
(4)Al₂ Te₃ ＋6H₂ O===2Al(OH)₃ ↓＋3H₂ Te↑

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(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下： (14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下： ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H₂ Se和H₂ Te为气体； ②Te和H₂ 不能直接化合生成H₂ Te； ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H₂ 反应的焓变（△H）情况如下表所示。 物质 O₂ S Se Te Δ H (kJ·mol^－ ¹ ) －242 －20 81 请回答下列问题： （1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式、。 （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：。 （3）已知H₂ Te分解反应的Δ S ＞0，Δ H ＝－154 kJ·mol^－ ¹ ，请解释Te和H₂ 不能直接化合的原因 。 （4）H₂ S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式；它的第一级电离常数可用 K _a1 来表示，当温度升高时， K _a1 的值（填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。 （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO₂ 、1 molO₂ 和4 mol SO₂ 、2 mol O₂ ，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO₂ 转化率分别为50％和 α (乙)，则反应的平衡常数 K _c ＝ L·mol^－ ¹ （填写具体数据），此时 α (乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。 joviqqq1年前1: 小桥流水我家共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

（1）H₂ O₂ ；H₂ S（2分）
（2）H₂ Se(g)＝H₂ (g)＋Se(s)Δ H ＝－81 kJ·mol^－ ¹ （2分）
（3）因为H₂ Te分解反应的Δ S ＞0，Δ H ＝－154 kJ·mol^－ ¹ ，所以Te和H₂ 反应的Δ S ＜0，Δ H ＞0，即Δ H －TΔ S ＞0，故该反应不能发生（2分）
（4）H₂ S HSˉ＋H^＋ HSˉ H^＋＋S² ^－；（2分）一定增大（2分）
（5）2；（2分）大于（2分）

略

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下列叙述中，完全正确的是 [ ] A．同一周期的氧族元素比碳族元素的非金 下列叙述中，完全正确的是 [ ] A．同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱 B．正常雨水的PH值约为5.6，酸雨的PH<5.6；CO、Cl₂ 、SO₂ 都能污染大气 C．在化学反应中SO₂ +2H₂ S==S↓+2H₂ O，表现了SO₂ 的还原性 D．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 wwwpengtao31年前1: 匪兵51号共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

B

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补充说明在6,9,34,17号元素中.,属于氧族元素的是.下列分子中,原子最外层满足8电子的是\?xef2.h2s.pc 补充说明 在6,9,34,17号元素中.,属于氧族元素的是. 下列分子中,原子最外层满足8电子的是?xef2.h2s.pcl3.hclo. 7克铁粉与足量硫粉共热,最多可得到硫化亚铁多少.22.15.11.10.5 在下列元素中,最高正化合价最大的是.na.s.cl.ar 某元素原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,则原子核内质子数是多少. 下列各组物质,化学键类型相同的是.,hi和nal.naf和kcl.cl2和hcl.f2和nabr 下列物质不要互相发生反应的使.sio2和cao.高温sio2和naoh.常温 sio2 和c.高温 sio2和hno3. 下列具有漂白性的物质中.漂白原理不一样的是.hclo.o3.h2o2.so2. 下列不能用单质化合直接生成的是,cus.so2.cu2s.fes. w 富贵竹开花1年前4: punkxx 共回答了20个问题 | 采纳率85%

在6,9,34,17号元素中.,属于氧族元素的是.
34号元素是氧族元素.
下列分子中,原子最外层满足8电子的是?xef2.h2s.pcl3.hclo.
pcl3符合原子最外层是8电子.P最外层有5电子,与氯形成三个共用电子对,有6个电子,再加上未成键的两个电子,最外层有8个电子；每个氯原子,有一个共用电子对,再加上未成键的6个电子,也是8个电子.
7克铁粉与足量硫粉共热,最多可得到硫化亚铁多少.22.15.11.10.5
Fe-----FeS
56-----88
7-------X
X=11克
在下列元素中,最高正化合价最大的是.na.s.cl.ar
Cl是+7价
某元素原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,则原子核内质子数是多少.
2+8+4=14 ,原子核内质子数14个.
下列各组物质,化学键类型相同的是.,hi和nal.naf和kcl.cl2和hcl.f2和nabr
naf和kcl都是离子键
下列物质不要互相发生反应的使.sio2和cao.高温sio2和naoh.常温 sio2 和c.
高温 sio2和hno3.
在常温下 sio2 和c不反应
下列具有漂白性的物质中.漂白原理不一样的是.hclo.o3.h2o2.so2.
so2.是和有色物质结合生成无色物质.其它三种是强氧化性,将有色物质氧化为无色物质.
下列不能用单质化合直接生成的是,cus.so2.cu2s.fes.
不能用单质化合直接生成的是cus.硫和铜反应生成Cu2S

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氧族元素的物理性质有哪些相同性递变性是什么``` 痞子加菜鸟1年前1: ljq63814 共回答了16个问题 | 采纳率75%

2．化学性质相似：⑴氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合生成氢化物,碲不能直接化合,只能通过其他反应间接制取碲化氢.⑵硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物,且均是酸酐.⑶能与大多数金属直接化合.二、氧族元素的递变性（从O→Te） 1．原子结构 ⑴核电荷数逐渐增大 ⑵电子层数逐渐增多 ⑶原子半径逐渐增大 2．物理性质（单质） ⑴熔点、沸点：随核电荷数增大逐渐升高 ⑵密度：随核电荷数增大逐渐增大 ⑶导电性：随核电荷数增大逐渐增强 3．化学性质 ⑴与氢化合由易到难（Te不直接化合） ⑵与氢反应剧烈程度渐弱 ⑶氢化物稳定性渐小 ⑷最高价氧化物水化物的酸性渐弱 ⑸非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱团子丿大家族的感言：不错````` 2010-02-13

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高三化学题（氧族元素）12题,说实话,我没看懂题意15题的C选项,为什么不对呢?第8题 高三化学题（氧族元素） 12题,说实话,我没看懂题意 15题的C选项,为什么不对呢? 第8题 aa岁的好i为1年前5: 失散的影子共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

12 物质的量和质量一样的情况首先考虑的就是同一种元素这样质量才能一样 D肯定不一样
A里都是Cl B都是N C都是C
15 反应条件不一样呀
8 性质相似,也就是说S和O差不多
第一个里As2S3 As+3价 S -2价还原性化合价升高,所以As化合价要升高到+5
Na2S2 S -1价氧化性 S化合价要降低所以方程式为
下面的式子中As为+5,S为-2 的选A

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类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，根据下表提供的氧族元素的部分性质，结合元素周期律完成下列问 类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，根据下表提供的氧族元素的部分性质，结合元素周期律完成下列问题 (1)硒的熔点范围可能是________________。 (2)碲的化合价可能有____________。 (3)硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是_______________（填化学式）。 (4)氢硒酸有较强的___________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________。 hl7891471年前1: 冰点水冰共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

(1)113~450℃
(2)-2、+4、+6
(3)H₂ S>H₂ Se>H₂ Te
(4)还原性；2H₂ Se+O₂ =2H₂ O+2Se

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28,氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示的表格 28,氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示的表格 性质元素 8O 16S Se 52Te 单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 原子半径mm 0.074 0.102 0.116 0.143 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 回答下列问题： （1）硒的原子结构示意图为： （2） H2O2可以作脱氧剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式： wallacechung1年前1: luohuazhiyi 共回答了11个问题 | 采纳率63.6%

（1）根据上面的归纳的表格数据可知硫的核电荷数为16,第四周期元素有18种,所以硒元素的核电荷数=16+18=34,原子结构示意图如图（电脑可能有问题,图片不能上传）,简单说一下,你自己画一画.
+34 2 8 18 6
（2）H2O2+Cl2=2HCl+O2
H2O2中的O呈-1价,氧元素的化合价既可以升高又可以降低,所以过氧化氢既是氧化剂又是还原剂.过氧化氢与强氧化剂反应时,表现出还原性；过氧化氢与强还原剂反应时,表现出氧化性.

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类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期 类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题： 元素 ₈ O ₁₆ S ₃₄ Se ₅₂ Te 单质熔点(℃) －218.4 113 x 450 单质沸点(℃) －183 444.6 685 1390 主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6 原子半径 逐渐增大 单质与H₂ 反应情况 点燃时 易化合 加热化合 加热难 化合 不能直 接化合 （1）硒的熔点(x)范围可能是。 （2）碲的主要化合价可能是。 （3）在H₂ O、H₂ S、H₂ Se、H₂ Te四种氢化物中，沸点最低的物质是；沸点最高的物质是。 zhouyh29121年前1: dd_ 共回答了20个问题 | 采纳率95%

（1）113 2 S；H₂ O

根据元素的性质递变规律可知，硒的熔点应该大于硫的，而小于碲的。同主族元素性质是相似的，所以碲的主要化合价和硒是相同的。由于水中存在氢键，所以水的沸点最高。其余氢化物的沸点随相对分子质量的增大而增大。

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类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周 类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。 请结合元素周期律完成下列问题： （1）硒的熔点(x)范围可能是_______________。 （2）碲的主要化合价可能是_______________。 （3）在H₂ O、H₂ S、H₂ Se、H₂ Te四种氢化物中，沸点最低的物质是______________；沸点最高的物质是_____________。 亚当66991年前1: 奇论共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

（1）113（2）－2，＋4，＋6
（3）H₂ S；H₂ O

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氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用 氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1) S单质的常见形式为S₈ ，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是。 （2）Se原子在元素周期表中位置为； 其基态原子核外价电子的轨道表示式为。 （3）气态SeO₃ 分子的立体构型为。 （4）H⁺ 可与H₂ O形成H₃ O⁺ ，H₃ O⁺ 中存在的共价键类型为：。H₃ O⁺ 中H—O—H键角比H₂ O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________ hyundai0071年前1: uremybb 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

（1）sp³ （2分）（2）第四周期第ⅥA族；（各2分，共4分）
（3）（平面）三角形（2分）（4）极性（共价）键、配位健（各1分，共2分）；
H₂ O中O原子有2对孤对电子，H₂ O^＋只有1对孤对电子，排斥力较小（2分）

<>

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氧族元素包括O、S、Se、Te等元素。下列关于硒及其化合物的叙述不正确的是(　　) A．硒化钠是以离子键形成的离子化合 氧族元素包括O、S、Se、Te等元素。下列关于硒及其化合物的叙述不正确的是(　　) A．硒化钠是以离子键形成的离子化合物 B．硒难溶于水 C．H₂ S剧毒，H₂ Se无毒 D．硒与金属、非金属分界线相邻，是良好的半导体材料 刘显刚1年前1: 上吊的猪宝宝共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

C

由Na₂ S类推可知Na₂ Se是离子化合物，A项正确。由S难溶于水类推，可知Se难溶于水，B项正确。由H₂ S剧毒类比，可知H₂ Se剧毒，C项不正确。D项正确。

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石西酸的酸性比硫酸强吗?那个字打不出了是石加个西氧族元素的一种这个问题参考书上说的都不相同 OKLONG20041年前1: cbafcu0 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

这个说法虽有道理,但不妥.
有参考书上确实是这么说的,硒酸酸性比硫酸强.但这是一个值得商榷的说法,本人为此查了一下电离常数,发现它们的一级电离都是完全的,二级电离常数一样,都是1.2*10＾-2.数据来源上海教育出版社的＜中学化学教师手册＞329~330.因此我以为在物质的量浓度相同的条件下它们的酸性是相同的.
对于硒酸而言,这已是了不起的.因为按周期律来说应该是硫酸酸性强,实际上碲酸就是弱酸,而硒酸的酸性不逊于硫酸,这已是反常了.
另外,硒酸的氧化性比硫酸强.硒酸可以氧化氢氯酸为氯气.

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价层电子对互斥模型疑问其中说：“氧族元素不向中心提供电子”, 6suciih1年前1: HUANGSXW 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

氧族元素最外层电子排布为 2s2 2p4 发生杂化时留有一个空的p轨道可以接受一对电子发生配位,不向中心原子提供电子

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氧族元素的题.下列物质,与另外三种漂白原理不同的是：A:HCLO B:H2O2 C:SO2 D:O3 wqskjq1年前4: 妖刀_村正共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

C:SO2
ABD都是利用它的氧化性.

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氧族元素最高价含氧酸的酸性强弱 birdnew1年前2: weemoon 共回答了20个问题 | 采纳率85%

硫酸>硒酸>碲酸
H2SO4>H2SeO4>H6TeO6

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填空题（114页 - 2）2.氧族元素原子的最外电子层都有【】个电子.在化学反应里,氧族元素的原子容易从他原子【】个 填空题（114页 - 2） 2.氧族元素原子的最外电子层都有【】个电子.在化学反应里,氧族元素的原子容易从他原子【】个电子,生成【】价的化合物.氧族元素中,有的还能生成【】价或【】价的化合物. zhuyan9111年前4: 16点20分共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

氧族元素原子的最外电子层都有【6】个电子.在化学反应里,氧族元素的原子容易从他原子【得到2】个电子,生成【-2】价的化合物.氧族元素中,有的还能生成【+4】价或【+6】价的化合物.
+4如SO2,+6如SO3.

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填空题（114页）1.氧族元素随着和电荷数的增加,电子层数【】,原子半径逐渐【】,原子核吸引电子的能力依次【】, 填空题（114页） 1.氧族元素随着和电荷数的增加,电子层数【】,原子半径逐渐【】,原子核吸引电子的能力依次【】,因此,它们的非金属性依【】的顺序逐渐减弱,金属性逐渐【】. jasja12331年前2: gracefulni 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

1.氧族元素随着和电荷数的增加,电子层数【增大】,原子半径逐渐【增大】,原子核吸引电子的能力依次【减弱】,因此,它们的非金属性依【从上到下】的顺序逐渐减弱,金属性逐渐【增大】.

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氧族元素氢化物沸点高低全部的元素氢化物 娃哈哈4ehl1年前1: candy827 共回答了10个问题 | 采纳率90%

氧的氢化物水由于含有氢键,沸点较硫、硒高
硫的氢化物硫化氢,硒的氢化物氢化硒是分子化合物,比较式量知硫化氢的沸点低于硒化氢
碲化氢属于离子化合物,沸点最高
钋属于放射性元素,不比较其氢化物.

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一些物质熔沸点反常的问题(1)对于结构相似的物质(分子)熔沸点在于该物质的相对分子量的大小例如:氧族元素的氢化物的熔沸点 一些物质熔沸点反常的问题 (1)对于结构相似的物质(分子)熔沸点在于该物质的相对分子量的大小 例如:氧族元素的氢化物的熔沸点,相对分子量大的熔沸点高(van der wal力大) 但是H2O却因为存在分子间氢键而熔沸点反常的高.. 但是O2 和N2的沸点的确是O2稍高..可是N2熔点却比O2的高,这是什么原因? (2)对于原子晶体,熔沸点由原子间共价键大小决定(即原子半径的大小). 但是O原子半径比C原子半径小.为什么SiO2的熔沸点低于SiC的熔沸点? boyworld11年前1: 爱车没车共回答了16个问题 | 采纳率100%

若不考虑可变因素,相同环境下,物质的不同化学结构决定了物质的特性.但是物质的特性受到环境微小变化会发生逆转,这里讲到的H2O熔沸点高是因为分子间氢键的存在和O2与N2的熔点、沸点相逆都是物质存在的形式,原子半径的大小并不能单纯的决定物质的熔沸点,任何细微的化学变化都会改变物质的特性,甚至是完全相反的特性.而熔沸点恰恰是所有物质都必有的表象特性.

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为什么说氧族元素的非金属性越强,生成氢化物时放出的热量越多 Gillobilly1年前1: 秋香美美共回答了22个问题 | 采纳率100%

氧族非金属性越强,氧化应越强,越容易氧化氢气,声称氢化物
H2X(X为氧族元素),X非金属性越强,周期表中位置越考上,原字半径约小,电负性越强,越已吸引H形成稳定的化合物,化合物越稳定,它含有的能量越少,因此防热是越多

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为什么说氧族元素的非金属性越强,生成氢化物时放出的热量越多 白天是hhwh1年前1: 33206407 共回答了20个问题 | 采纳率95%

因为非金属性越强,则氢化物越稳定；而欲使稳定,则需放出的热量越多；逆向思维,欲分解非金属性强的氧族元素氢化物,需要的能量也越多!

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氧族元素的 1道计算已知 CuSO4 质量分数为2.0%的溶液密度为1.02g/cm3.计算: 1.配制500 mL 这 氧族元素的 1道计算 已知 CuSO4 质量分数为2.0%的溶液密度为1.02g/cm3.计算: 1.配制500 mL 这种溶液,需要 CuSO4.5H2O的质量. 2,所得溶液中CUSO4的物质的量浓度. 我其实是硫酸铜结晶水那么地方处理不来 how to 算 zhangge1231年前1: jony0305 共回答了16个问题 | 采纳率75%

1.CuSO4的质量=(500mL*1.02g/mL)*2.0%=10.2g,
CuSO4%=CuSO4/CuSO4.5H2O=(160/250)*100%=64%
CuSO4.5H2O的质量=10.2g/64%=15.9375g
2.C=1000*1.02g/cm3*2.0%/160=0.1275mol/L

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化学有关氧族元素的问题往400毫升0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液中通入一定量的硫化氢气体,然后在低温下蒸发溶液,得到白色固 化学有关氧族元素的问题 往400毫升0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液中通入一定量的硫化氢气体,然后在低温下蒸发溶液,得到白色固体7.92克.求A所有可能的组成 sunnysky19991年前2: 不怕ss的小猫共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
2Na2S+H2S+=2NaHS
氢氧化钠物质的量=0.4*0.5=0.2mol
M(NaOH)=40,M(Na2S)=78,M(NaHS)=56
四种情况
1 NaOH过量,则白色固体为NaOH和Na2S混合物
2 恰好完全反应,白色固体为Na2S 0.1mol
3 H2S稍微过量,白色固体为Na2S和NaHS混合物
4 H2S大大过量,白色固体全为NaHS
0.2mol
情况2的质量为0.1*78=7.8g
情况4的质量为0.2*56=11.2g
最初溶液中含有NaOH固体8g
所以整个通H2S的过程中,白色固体的质量变化规律是先从8g逐渐下降到7.8g,随后又逐渐增加到11.2g,然后就不再变化.
所以A所有可能的组成
1.NaOH和Na2S混合物
2.Na2S和NaHS混合物

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氧族元素3一定体积的氧气放电后有百分之六十转化为臭氧,放电后所得混合气体对氢气的相对密度为多少? opencn1年前1: rainbownsdf 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

设有100mol的氧气其中有60mol转化为臭氧,由3O2=2O3知臭氧有40mol所以现在总体积就是80mol所以其混合物的摩尔质量是质量除以摩尔数,就是M=m/n=100*32/80=40而氢气摩尔质量为2,所以相对密度是20

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填空题（127页）1.氧族元素通常指【】,【】,【】,【】等元素.位于第四周期的氧族元素是【】,它的K、L、M 填空题（127页） 1.氧族元素通常指【】,【】,【】,【】等元素.位于第四周期的氧族元素是【】,它的K、L、M、N层分别有【】个电子.他的氢化物的化学式为【】；最高价氧化物所对应的水化物的化学式为【】. 请帮我填空一下! ewxq1071071年前4: czcchl 共回答了10个问题 | 采纳率100%

氧族元素通常指【O 】,【 S】,【Se 】,【 Te 】等元素.位于第四周期的氧族元素是【 Se 】,它的K、L、M、N层分别有【 2,8,18,6 】个电子.他的氢化物的化学式为【 H2Se 】；最高价氧化物所对应的水化物的化学式为【 H2SeO4 】

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28,氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示的表格 28,氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示的表格 回答下列问题： （1）硒的原子结构示意图为： （2） H2O2可以作脱氧剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式： 痴豆1年前1: 人左木右共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

（1）根据上面的归纳的表格数据可知硫的核电荷数为16,第四周期元素有18种,所以硒元素的核电荷数=16+18=34,原子结构示意图如图（电脑可能有问题,图片不能上传）,简单说一下,你自己画一画.
+34 2 8 18 6
（2）H2O2+Cl2=2HCl+O2
H2O2中的O呈-1价,氧元素的化合价既可以升高又可以降低,所以过氧化氢既是氧化剂又是还原剂.过氧化氢与强氧化剂反应时,表现出还原性；过氧化氢与强还原剂反应时,表现出氧化性.
表格中Te主要化合价为-2、+4、+6.
表格补充：
元素名称原子结构示意图颜色状态氢化物化学式氧化物化学式最高价氧化物水化物化学式
氧 +8 2 6 无色气体 H2O
硫 +16 2 8 6 黄色固体 H2S SO2 SO3 H2SO4
硒 +34 2 8 18 6 灰色固体 H2Se SeO2 SeO3 H2SeO4
碲 +52 2 8 18 18 6 银白色固体 H2Te TeO2 TeO3 H2TeO4
气态氢化物的稳定性逐渐减弱.

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元素	₈4	_1uS	₃₄Se	_下我Te
单质熔点（℃）	-我18.4	113		4下0
单质沸点（℃）	-183	444.u	u8下	1390
元素主要化合价	-我	-我，+4，+u	-我，+4，+u
原子半径	逐渐增大
单质与H_我反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

性质元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

性质元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
原子半径（nm）	0.066	0.104	0.117	0.137
主要化合价	-2	-2，+4，+6		-2、+4、+6
常况下单质色态	无色气体	淡黄色固体	灰色固体略带金属光泽的
主要单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

氧族元素中氧和硫的所有方程式起码80个以上

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