求九上化学书102页最后一题

小明,你知道怎么用化学原理烧语文书吗?站门口想想去

初三化学教师飘过~~
提升化学,个人觉得做题目没有读书好.你先把书读书了再说,也就是说基本的知识点是非常重要的!像老师肯定会印一些章节的归纳总结,你就背,拼命的背.
像这些是必须要会的：
1.元素周期表1-20号元素名称和符号
2.金属活动性顺序表
3.物质的溶解性表
4.溶质质量分数 溶解度 公式
5.物质的构成 构成物质的微粒的通性
6.实验室制取氢气 氧气 二氧化碳
7.仪器的使用以及注意事项
8.材料 化肥
9.酸 碱 盐 的概念 以及化学性质
10. 酸碱性和酸碱度
你先背熟这些再说,背的差不多了再去做题目.
做题目注意理解题目意思!
你先背,不懂再问,现在的做题技巧和注意点对你来说还早.我们这还32天中考,我觉得你留10天狂做题,来得及,先背吧

H-1 Al-27 Fe-56
He-4 Si-28 Cu-63.5
C-12 P-31 Zn-65
N-14 S-32 Ag-108
O-16 Cl-35.5 Ba-137
F-19 Ar-40 Pt-195
Ne-20 K-39 Au-197
Na-23 Ca-40 Hg-201
Mg-24 Mn-55 I-127

这个你到高中学到元素周期表就明白了
其实氢并没有失电子 因为氢与非金属元素行成的化合物中
是两个原子个拿出一个电子形成共用电子对如HCL HBR
这样形成两个原子都是2或8电子的稳定结构

高锰酸钾→加热 →锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 锰酸钾、二氧化锰、氧气
过氧化氢→ →水+氧气 过氧化氢 水、氧气
碳+氧气→点燃 →二氧化碳 碳、氧气 二氧化碳

CaCO3===(条件是煅烧）CaO+CO2(气体符号）
CaO+H2O===Ca(OH)2
CO2+Ca(OH）2===CaCO3(沉淀符号）+H2O
你知道我把化学书找到是多么不容易吗?

道尔顿：英国科学家;
阿弗加德罗：意大利物理学家、化学家;
门捷列夫：俄国化学家
另外还有 居里夫人,拉瓦锡,侯德榜也是化学家

1.水蒸发,水分子间距增大
2.分在在不断运动着
3.分子在不断运动,如不密封,分子运动到容器外,造成损失
4.分子在不断运动,温度越高运动越快
5.分子间有间隔,压强越大,间隔越小
6.混合物由两种或以上的分子组成,他们彼此间不发生化学反应；纯净物由同种分子组成

钾钠氨硝酸盐全都溶

中和胃酸的是药品中铝的化合物,和酸反应 后消耗胃酸的含量,达到治疗胃病的作用
但是现在基本都不会用了 因为过量的铝对人体是有害的 美国总统 里根 貌似就是铝中毒

1.一个中心球体
2.球体是由很多更小的球组成的
3.这些小球有两种
4.中心球体向外老远老远,有许多非常之小的小球在围着中心球体高速旋转——极高的速度.
5.高速的小球也分很多层
6.每层有几个高速小球是不定的.
大致如此

给你推荐几本教材：《无机化学》,武汉大学出版社；或者《无机化学》吉林大学和武汉大学合编（深绿色壳）.
《有机化学》红色壳的高教出牌社出版的.
《分析化学》,蓝壳的,武汉大学出版社.
《物理化学》,傅献彩所编,白壳的.

这是什么意思啊

水的Kw只是温度的函数,只是受温度影响而不受其他条件影响,温度越高,Kw越大.在热力学标准状态下测定的Kw=10^-14,在100度,100KPa时就是10^-12.
2H2O=H3O+ +OH-
H3O+=H2O+H+
水合氢离子-水 酸碱对Ka=[H+]/[H3O+]
水-氢氧根 酸碱对Ka=[OH-]*[H3O+]
所以水合氢离子-水 酸碱对Ka*水-氢氧根 酸碱对Ka=Kw
因此在一定温度下,水合氢离子-水 酸碱对 对应pka与水-氢氧根 酸碱对 对应pka之和的值是一定值
由题目条件知道给出的两种说法中的水合氢离子-水 酸碱对 对应pka与水-氢氧根 酸碱对 对应pka之和的值都是14,所以这两个值是在同一温度下测定的.
至于测定的值不一样也是很正常的,在化学测定中经常出现实验误差比允许误差大许多的事,比如在不同版本的书中,碳酸的Ka1竟然有差距超过一个数量级的情况,而这也都是实验本身的因素影响,也不能算书错了.所以我们只能说,无机化学书上的那个值是对的,有机化学书上的那个值也是对的,但两个对的事物之间存在矛盾

1、实验室里制取二氧化碳的反应原理是：
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
收集方法是：向上排空气法.因为二氧化碳的密度比空气大.
检验二氧化碳的方法：将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明生成的气体为二氧化碳.
用集气瓶收集二氧化碳时,证明是否集满的方法是：拿一根燃着的木条放在集气瓶口,看木条是否熄灭.
2、右图所示实验室制取二氧化碳的装置有哪些错误了?为什么?
长颈漏斗没有插入液面以下.
因为长颈漏斗不插入液面以下生成二氧化碳会由长颈漏斗散失到空气中出,而收集不到二氧化碳.
导出气管不应插入液面以下.
因为导出气管插入液面以下,生成的二氧化碳无法由导气管排出,也就无法收集到.
不应用向下排空气法收集二氧化碳,因为二氧化碳的密度比空气大,应用向上排空气法收集.
3、写出下列物质间转化的化学方程式,其中,哪些属于化合反应?哪些发球分解反应?
CO←④←C→①→CO2←②←CaCO3
↑
③
↑H2CO3
①C + O2 =点燃= CO2 化合反应
②CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
③H2CO3 = H2O + CO2↑分解反应
④2C + O2 =点燃= 2CO化合反应
4、列举你所知道的能生成二氧化碳的反应,能用化学方程式表示的,写化学方程式.然后与同学讨论这些反应能否用于在实验室制取二氧化碳,并说明理由.
生成二氧化碳 能否用于实验室里制取二氧化碳和理由
1 C + O2 =点燃= CO2 不能 无法保证碳和氧气恰好完全反应,也不利于收集
2 H2CO3 = H2O + CO2↑ 不能碳酸不稳定无法保存,所以也无法用碳酸制二氧化碳
3 C+ 2CuO= 高温 =2Cu + CO2↑不能 反应需高温浪费能源,反应速率慢
4CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑能 操作简便安全,反应速率适中,有利于收集.

有机化学重点首先是掌握各类化合物结构与反应类型的关系,记住各类化合物的基本反应类型,即烷烃——自由基取代；烯烃（含炔烃）——亲电加成、双键氧化、α-氢的自由基取代；二烯烃——共轭效应、共轭加成、聚合反应；芳烃——亲电取代；卤代烃（含醇和醚）——亲核取代、消去反应；醛和酮——亲核加成、羟醛缩合、α-氢的酸性；羧酸（含羧酸衍生物）——加成-消除反应；二羰基化合物——乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯合成法；含氮化合物——硝基苯的还原、重氮盐的应用；杂环化合物——亲电取代反应.
在此基础上可以掌握各类反应的机理,尤其要理解反应过程的空间图像.
还要掌握各类物质的波谱数据.
最后,再要学习将各类反应综合起来,做有机合成题.

这几个小题都可以从课本上找出来,认真听课的就应该知道的.

看是什么版本的,一般是大16开

数理化通俗演义,梁衡写的

I have just lost my chemistry book!
Have you ever eaten Potato chips!

钾钠铵盐硝酸盐,----含钾、钠、铵、硝酸根的 都溶
全溶于水不困难,
氯化物,银最难,----氯化物中只有氯化银不溶
硫酸不溶钡银钙,----硫酸盐中钡银钙才溶
其余只溶钾钠铵.

34表原子序数,78.96表示相对原子质量.硒元素的相对原子质量是78.96g 这句话不对,相对原子质量是没有单位的.

思路岛答案网 里边有答案

序号名称 符号 相对原子质量 1氢 H ※ 1（1.00794） 2氦 He 4（4.002602） 3锂 Li 7 （6.941） 4铍 Be 9（9.012182） 5硼 B 10.8（10.811） 6碳 C ※ 12（12.0107） 7氮 N ※ 14（14.0067） 8氧 O ※ 16（15.9994） 9氟 F 19（18.9984032） 10氖 Ne 20（20.1797） 11钠 Na ※ 23（22.989770） 12镁 Mg ※ 24（24.3050） 13铝 Al ※ 27（26.981538） 14硅 Si 28（28.0855） 15磷 P ※ 31（30.973761） 16硫 S ※ 32（32.065） 17氯 Cl ※ 35.5（35.453） 18氩 Ar 40 (39.948) 19钾 K ※ 39 (39.0983) 20钙 Ca ※ 40 (40.078) 其他常见的元素 25 锰 Mn ※ 55 (54.938049) 26 铁 Fe ※ 56 (55.845) 29 铜 Cu ※ 63.5 (63.546) 30 锌 Zn ※ 65 (65.39) 47 银 Ag ※ 108(107.8682) 53 碘 I 127(126.90447) 56 钡 Ba ※ 137(137.327) 74 钨 W 184(183.84) 79 金 Au 197(196.96655) 80 汞 Hg ※ 201(200.59) 82 铅 Pb ※ 207(207.2) 50 锡 Sn 119(118.710) 78 铂 Pt 195(195.078) 36 氪 Kr --------- 54 氙 Xe --------- 86 氡 Rn --------- 口诀：氢氦锂铍硼碳氮 氧氟氖钠镁铝硅 磷硫氯,氩钾钙

6、根据化合价求化学式的步骤是：1、在元素符号,正价写在左边,负价写在右边；2、标化合价,3、把化合价的绝对值交叉写在元素符号的右下角,4、化简,5、检查,正负化合价的代数和为0则正确.KCl；FeCl2；AlCl3
7、相对分子质量=相对原子质量X原子个数再相加
氯气：35、5X2=71；硫酸：1x2+32X1+16X4=98；氢氧化钙：40x1+(16+1）x2=74
8、元素的质量比=相对原子质量X原子个数之比
氧化铝,m铝/m氧=27x2/16x3=9/8
9、质量分数=（所求的元素的相对原子质量X原子个数/化合物的相对分子质量）x100%
[14x2/(12+16+14x2+1x2x2)]x100%=46、7%
10、碳酸氢铵

高中的元素周期表可以吗

羟基是一个官能团,也就是一个原子团.写成结构简式的话,如果含羟基的此物质没有支链（横着一排）,可以把-省略,如果有支链就必须都带上.写成结构式的话,就都要把元素之间的-都带上一个都不能缺.
要写成什么形式看情况了.

教材版本是什么
3、硫元素+4 钠元素+1 钙元素+2 银元素+1、钨元素+6
5、BaO SO2 CO N2O5 MgO CaO
6 KCl FeCl2 AlCl3
题目中的数字小写

应该说没有什么现象会发生,烧杯里的水完全是为了被气压吸进集气瓶里来观察氧气被消耗的量的.如果水不够的话(不用说不满)导管里将有空气进入集气瓶,产生误差,就不准确了.一般情况下,烧杯里的水都在它容积的2/3左右.或者这也可以说是实验的一个条件吧.

既然叫元素周期表,当然就是元素啦,一种元素可以对应很多种原子的,这些原子统称同位素.（附：元素又称化学元素,指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由几种有共同特点的原子组成,其原子中的每一核子具有同样数量的质子,质子数来决定元素是由种类.）原子包括质子、中子和自由电子,同种元素的原子,质子数一样,中子数可以不一样.而列出的这些元素是自然界存在或者已经人工合成出来的,确有其物的,后面应该还有很多元素等着我们去研究与发现.
这么说吧,有一张水果表,第一号水果是西瓜,西瓜有大籽类型．中籽类型．小籽类型．子瓜类型四种,它们属于不同的西瓜,但都是西瓜.也就是说可以理解为：存在的是有特定性状的西瓜,而广义的西瓜只是一类类型,不实际存在.氕氘氚是三个原子,三个不同的H原子,而平时所说的H原子一般只自然界比较常见的那种原子,即中子数为0的H原子,表示另外几个的通常会有所标记,如²H,³H,习惯用D,T表示.

1吸附 分离
2硬 软3 1234 4 4 1234
二B
三因为含有不溶性的杂质和可溶性的杂质
四过滤 吸附 静置等
五：谈它们的利弊

生石灰CaO与空气中的水分H2O反应生成熟石灰Ca(OH)2,过程中放出大量热,使体积膨胀,导致瓶子破裂
肯定会有明显的放热现象,听我们老师说过一个事件,一个小孩掉到了工地的石灰池里,死掉了,就是因为这个放热现象

高一

第一题1B2B3C4B5A6A
第二题1 ,4CO2. 2 ,3K .3,8NO2.4,7N.5,H2
第三题 S`+4`O2.

第一题答案：主要区别是判断变化过程中是否有其他物质生成.例如水的蒸发,仅仅是水的状态的改变,并无其他物质生成.而铁在潮湿空气中生成铁锈就是化学变化,因为铁锈与铁就是不同物质.
第二题答案：属于物理变化的是（1）（4）（6）（7）（8）,其他都是化学变化
第三题答案：蜡烛在燃烧过程中,靠近火焰的地方蜡烛熔化了,这是物理变化,同时蜡烛燃烧的过程中生成二氧化碳和水,所以又发生了化学变化.

一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
你可以参考一下,初中的化学很简单都是一些基础.也不是太难.用你自己的话,去理解题的本意.记那些方程式也是很容易的,主要是一些复分解反应和分解反应、化合反应之类的.2H2+O2=2H2O（要记住的是细节,例如：反应条件,还有反应生成的气体或者是沉淀符号）.另外就是要记住那些是反应生成的是沉淀,例如：硝酸盐全部溶于水,氯化盐除了氯化银外都可以溶解.在常见的盐中,既不能溶于酸也不能溶于碱的盐是硫酸钡和氯化银（白色沉淀）.另外就是Ca(OH)2和CaSO4、Ag2SO4是微溶于水的,BaCo3、BaSO4、CaCO3、FeCO3、Ag2CO3、这些都是不溶于水的.还有两种特殊的Fe(OH)3是红褐色沉淀、Cu（OH）2是蓝色沉淀.好好背背这些物质的溶解性表.这个很重要.CuSO4是蓝色透明溶液.高锰酸钾是紫黑色固体.溶液是红褐色.二氧化锰是黑色固体、FeCl3是黄色溶液、FeCl2是浅绿色的溶液,这些需要自我总结.还有要自我总结一些实验器材什么的,常见的有石棉网、铁架台、酒精灯、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、烧瓶、漏斗（分液漏斗）、坩埚钳、坩埚、冷凝管等.你自己慢慢总结吧!好好学吧!学好化学你会感觉挺有意思了.化学是门咬文嚼字的理科,特别是实验题,一不注意,一个字上就扣你一分,当然除此之外,化学学习课本尤为重要,很直接得告诉你,初中的化学没什么东西,我也在上初中,我上次看了我哥的化学课本,惨不忍睹,化学出题比较死,记住题型也是个不错的办法,再把书上的内容打通,什么化学式,方程式,各元素的数值,实验操作,你的计算,推断题,实验题就没问题了,选择上一定要细细的读题,别看着陷阱往里跳,最后,是计算题的格式,千万写全了!

你要的是这个吧?化学书后面的,上面有离子之间反应得到的盐的溶解性(可溶、难溶之类的）

1、（1）氧气O2；（2）二氧化碳CO2；（3）一氧化碳CO；（4）二氧化碳CO2、氧气O2
（5）CO 2CO + O2 =点燃= 2CO2
（6）CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（7）CO2 CO2 + H2O = H2CO3
（8）CO CO+ CuO =△= Cu + CO2
（9）CO2
2、CO
3、干冰
4、（1）向一个放有两支高低不同并燃着蜡烛的烧杯内慢慢倒入二氧化碳,观察到蜡烛由下到上依次熄灭,由此得出二氧化碳的密度比空气的大.
（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水,立即旋瓶盖,振荡.塑料瓶变瘪,说明二氧化碳能溶于水.
5、打开玻璃瓶的汽水,把带有导管的单孔橡皮塞塞到瓶上,把导管的另一端放入盛有澄清的石灰水的烧杯中,摇动汽水瓶,发现烧杯内澄清的石灰水变浑浊
6、不对,因为一氧化碳不仅难溶于水,而且不与水发生反应,所以不能防止一氧化碳中毒.
7、在室内生个炭火盆目的温度升高,水分蒸发加快,加速干燥.
开始放炭火盆时,墙壁反而变潮湿是因为炭反应生成的二氧化碳又与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水.反应的化学方程式：
C + O2 =点燃= CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
8、CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
CaO + H2O =Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
9、解设至少通入二氧化碳的质量为X
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
74 44
14.8g X
74：44=14.8g：X
解得X=8.8克
答至少通入质量为8.8克的二氧化碳,才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀.

任何情况下1mol气体都有NA即阿佛加德罗常数个分子,6.02*10^23是个约数；
体积22.4升.

第三题：（1）混合物有多种分子组成,纯净物有一种分子组成
（2）分子在不断运动
（3）温度越高分子运动越快
（4）分子总在不断运动
（5）因为水蒸发后还是水,所以化学性质没有变
第四题：（1）对 （2）错 （3）错 （4）错 （5）对

嗯,是的,强电解质都要拆开,弱的不,沉淀不

就是字面意思,溶解就溶于溶剂,挥发就是敞口时溶剂会减少,一般会考挥发,问几种溶剂敞口在空气中,溶质质量分数变化情况

sp3杂化
氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90°,但是实际上在许多化合物中键角都接近109°,所以在这些化合物中,氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的.氨具有棱锥型的结构,氮用sp3杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道,成冷椎体,氮上尚有一对孤对电子,占据另一个sp3杂化轨道,处于棱锥体的顶端,类似第四个“基团”,这样,氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构,氮在四面体的中心.

1、选择题
（1）下列各叙述中,错误的是
A、化学反应前后,物质的质量总和相同
B、化学反应前后,元素的种类相同
C、化学反应前后,各种原子的总数相同
D、化学反应前后,物质的分子个数相同
（2）4 g 氧气可跟（ ）g 氢气完全反应.
A、1 B、0.5 C、2 D、4
（3）铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A、27:32:102 B、27:24:42 C、4:3：2 D、108:96:204
2、配平下列化学方程式
（1）C2H4+O2-----(点燃)CO2+H2O
（2OH+CuSO4-------Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）Fe2O3+H2------（高温）Fe+H2O
(4)Fe2O+CO----(高温)Fe+CO2
3、写出下列个反应的化学方程式
（1）甲烷（CH4）在氧气中燃烧,生成二氧化碳和水
（2）锌跟稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气
4、在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜.若取3.0 g 铜,需要氧化铜的质量是多少?
5、某工厂需要100 kg氧气做原料.若用电解水的方法制取这些氧气,需消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢气的质量是多少?
6、锌和盐酸（HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用3.7 g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?

参考书上有,买一本不就完了.何必这样麻烦.（2）不合格