3.84g铜与100mL2mol/L稀硝酸溶液充分反应.若反应后的溶液仍为100ml,求此时溶液中硝酸根离子的浓度

解题思路：先分段分析图象，分析每一段图象发生的化学反应有哪些、拐点溶液中溶质的成分是什么，然后结合方程式、原子守恒求出各个物理量．

将镁、铝合金溶于H₂SO₄溶液中，发生反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．0.1mol镁、铝合金，完全反应需要硫酸范围：0.1mol＜n（H₂SO₄）＜0.15mol，H₂SO₄有剩余（观察图象更容易得出），溶液是MgSO₄、
Al₂（SO₄）₃和H₂SO₄混合液．
①0--V₁阶段，滴加的NaOH用于中和剩余的H₂SO₄，发生反应是：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
②V₁ml时，剩余的H₂SO₄与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄混合液．
③V₁--沉淀量最大阶段，继续滴加的NaOH与MgSO₄、Al₂（SO₄）₃反应，产生沉淀，发生反应：
Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄；MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
④沉淀量最大时时，MgSO₄、Al₂（SO₄）₃完全反应，沉淀达到最大值，此时，溶液是Na₂SO₄溶液．
⑤沉淀量最大--V₂ml阶段，继续滴加的NaOH与Al（OH）₃反应，沉淀量开始减少，发生反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
⑥V₂ml时，Al（OH）₃完全反应，沉淀是Mg（OH）₂，溶液是Na₂SO₄和NaAlO₂混合液．
（1）当溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na₂SO₄溶液，根据SO₄^2-离子和Na⁺离子守恒有：n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，此时，V（NaOH）=[0.4mol/1mol/L]=0.4L=400ml
故答案为：400；
（2）当V₁=160mL时，此时，溶液是MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄混合液，
由Na⁺离子守恒可知，n（Na₂SO₄）=[1/2]n（Na⁺）=[1/2]n（NaOH）=[1/2]×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO₄为xmol，Al₂（SO₄）₃为ymol，根据Mg原子、Al原子、SO₄^2-离子守恒有：

x+2y＝0.1
x+3y＝0.2−0.08；解得：

x＝0.06
y＝0.02
所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol
此时V₂时，溶液是Na₂SO₄和NaAlO₂混合液，根据SO₄^2-离子、Na⁺离子和Al原子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂）=2n（H₂SO₄）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，
所以，V₂=

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；镁的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析．

分析：向100mL2mol/L的溴化钠溶液中通入少量氯气,氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴,在将溶液蒸干时,溴挥发,剩余固体为氯化钠和溴化钠的混合物；当通入过量氯气时,剩余固体为氯化钠.x0d当通入过量氯气时x0d生成氯化钠的物质的量n(NaCl)=n(NaBr)=2mol/L*0.1L=0.2molx0d氯化钠的质量m=nM=0.2mol*58.5g/mol=11.7g<16.15g,x0d说明溴化钠没有完全反应.x0d设通入氯气的物质的量为Xx0d2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2x0d2 1 2x0d2X X 2Xx0d2Xmol*58.5g/mol+(0.2mol-2X)*103g/mol=16.15gX=0.05mol通入氯气的体积V=n*Vm=0.05mol*22.4L/mol=1.12Lx0d剩余溴化钠的物质的量=0.2mol-2*0.05mol=0.1molx0d答:：（1）通入的氯气在标况下的体积是1.12升

（1）11.7 g
（2）100 mL容量瓶、 玻璃棒、 胶头滴管
（3）ABEGCGDF）
（4）凹液面与刻度线相切
多谢

你没说条件,我就按标准状况算了
n(CO2)=2.016/22.4=0.09 mol
CaCO3%=0.09*100/10*100%=90%
V(NaOH)=(2*0.1-0.09*2)/2*1000=10mL

您好
和酸反应得到MgSO4 Al2（SO4）3
然后加入NaOH,先和多于的酸反应,所以开始的时候没有沉淀
沉淀量最大的时候 生成物是Mg（OH)2 Al(OH)3 Na2SO4
n（H2SO4）=cV=2*0.1=0.2mol
H2SO4——2NaOH
1 2
0.2mol
所以n（NaOH）=0.4mol
V（NaOH）=n/c=0.4/1=0.4L=400ml
V2是哪段?

解题思路：NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，结晶，得到的白色固体可能为：①只有碳酸钠，②碳酸钠和氢氧化钠的混合物、③只含有碳酸氢钠、④碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，根据钠元素守恒进行极端讨论得出正确结论即可．

氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.1Lx2mol/L=0.2mol，
①若白色固体完全为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成碳酸钠的物质的量为0.1mol，质量为10.6g＞9.3g，不可能；
②若白色固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，假设完全为氢氧化钠，则质量为8.0g，若完全为碳酸钠，则质量为10.6g，8.0g＜9.3g＜10.6g，可能为二者的混合物；
③若白色固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，完全为碳酸钠时，固体质量为10.6g，完全为碳酸氢钠时，固体质量为：21.2g，所以白色固体的最小质量为10.6g＞9.3g，所以不可能碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；
④完全为碳酸氢钠时，白色固体的质量为21.2g＞9.3g，不可能；
根据以上讨论可知，反应产物为NaOH和Na₂CO₃的混合物，
故选C．

点评：
本题考点： 有关范围讨论题的计算．

考点点评： 本题考查了有关范围讨论的计算，题目难度中等，注意掌握有关范围讨论的化学计算方法，明确氢氧化钠与二氧化碳的反应原理是解答本题的关键．

C

本题可采用巧算方法,因1molH ₂ 完全燃烧生成1molH ₂ O，1molH ₂ S完全燃烧也生成1molH ₂ O，故直接按5.6L混合气体计算生成H ₂ O为：(5.6L/22.4L/mol)×18g/mol=4.5g。

错
加入NaCl（aq）以后,溶液总体积增加,而溶液中没有再加入H+因此H+的物质的量不变,因此溶液中H+的物质的量浓度减小,故反映减慢.

加入KSCN溶液无明显现象说明溶液中溶质为FeCl2,含亚铁离子物质的量=0.1*2/2=0.1mol,其中铁和盐酸生成的可通过方程式算：
Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑
1mol 22400ml
x 224ml x=0.01mol,还有0.1-0.01=0.09mol由氯化铁和铁反应生成：
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
1mol 2mol 3mol
y z 0.09mol y=0.03mol z=0.06mol即需要Fe2O30.06/2=0.03mol
反应前混合物中Fe的物质的量=0.01+0.03=0.04mol
Fe2O3的物质的量=0.03mol

解题思路：2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，则消耗硫酸为0.1mol，生成硫酸亚铁、氢气均为0.1mol，结合v=△[△c/△t]计算．

2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，
A．Fe为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．消耗硫酸为0.1mol，则v（H₂SO₄）=

0.1mol
0.1L
2min=0.5 mol/（L．min），故B错误；
C．v（FeSO₄）=v（H₂SO₄）=

0.1mol
0.1L
2min=0.5 mol/（L．min），故C正确；
D．该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率的计算及化学计量数与反应速率的关系，侧重反应中物质的状态及速率的计算公式的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．

氯化钠为固体,要称量其质量.
n(NaCl）=100ml*2mol/L=0.2mol
m(NaCl）=0.2*58.5=11.7g

混合物完全溶解,溶液中无Fe3+离子,所以此时溶液溶质只有FeCl2
根据100mL2mol/L的盐酸可知HCl物质的量为0.2mol,所以生成的FeCl2物质的量为0.1mol
所以Fe元素物质的量为0.1mol,用足量的CO在高温的情况下还原相同质量的混合物,得到0.1molFe
即得到5.6克Fe

V2时：Mg(OH)2 + NaAlO2.
n(OH-)=0.06*2 + 0.04*4=0.28mol
V2=160+280=440mL

生成的沉淀是Al(OH)3
m(Al(OH)3)=7.8g
n(Al(OH)3)=7.8g/78=0.1ol
而原100ml1mol/LALCl3溶液中n(Al3+)=0.1*1=0.1mol
所以两种情况：
(1)OH-只与0.1molAl3+反应生成Al(OH)3
则V1(NaOH) = 0.13/1=0.15L = 300
(2)OH-先与0.2molAl3+反应生成Al(OH)3,然后与0.1molAl(OH)3反应生成AlO2-（剩下0.1ol仍然是Al(OH)3）
则V2(NaOH) = 0.2*3+0.1=0.70= 700ml

A 错 加2molNaOH后,即使不考虑原先的NaOH 和体积变化,浓度也变成20mol/L
B 加水稀释,浓度肯定变小
C 溶剂减少一半,体积并不相应减少为一半,因此浓度并不增大一倍
答案D 体积减半,且NaOH不析出 C=n/V V减小一半,n不变,因此C增大一倍

C是对的啊,如果说C有现象,就是说明A正确了,在碱性溶液里,通co2会发生双水解反应.有沉淀产生