一氧化二氮在水中各温度下溶解度多少

确实如此,两个氮不一样.
平均为+1 .细算与氧相连的中间N为+2（+3）,另一端的N为0（-1） .
其实氧化数在共价化合物当中穷究原子意义不大（共振态的存在,各个共振态的单个原子价态可以不同）,就从分子看更合理一些.

2NO+CO=N2O+CO2

画出结构,在正中间的就是中心原子(绝大多数有机物不考虑)

硫酸亚铁和硝酸反应生成一氧化二氮,硫酸铁,硝酸铁,和水
硫酸亚铁 24
硝酸 30
一氧化二氮 8
硫酸铁 8
硝酸铁 8
水 15

小题1:C
小题1:A

本题考查全球气候变化。
小题1:由于温室气体增多，而导致大气对地面的保温作用增强，而使全球气温升高。故选C项。
小题1:氟氯烃会导致臭氧层破坏；一氧化氮属于酸性气体，会导致酸雨危害。

一氧化二氮（笑气）和二氧化碳是等电子体,其中有大π键π(3.4)都是以单键相连.多出的电子画在O=C=O上,旁边写上π(3.4).

解题思路：根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个锰原子表示为：3Mn；
（2）一氧化二氮表示为：N₂O；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，含有碳酸钙的盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸钙离子表示为：CO₃^2-；
故答案为：（1）3Mn；
（2）N₂O；
（3）CO₃^2-；

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

解题思路：（1）根据题意，硝酸铵受撞击后发生分解反应生成一氧化二氮气体和另一种氧化物，根据质量守恒定律，另一种氧化物是水，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据原子团中正负化合价代数和等于原子团的化合价、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各含氮元素的化学式进行解答本题．

（1）根据题意，硝酸铵受撞击后发生分解反应生成一氧化二氮气体和另一种氧化物，根据质量守恒定律，另一种氧化物是水，反应的化学方程式为：NH₄NO₃

撞击
.
N₂O↑+2H₂O．
（2）铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价为x，可得：x+（+1）×4=+1，x=-3．
硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价为y，可得：y+（-2）×3=-1，y=+5．
氧元素显-2价，设一氧化二氮中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）=0，则z=+1．
故答案为：（1）NH₄NO₃

撞击
.
N₂O↑+2H₂O；（2）-3、+5、+1．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不是很大，掌握化学方程式的书写方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

一氧化氮（NO）+一个氧原子（O）=二氧化氮（NO2）

N2O不适用于我们教材中的价层电子对互斥理论,它的中心原子是N而不是氧,这是我们应该明确的. N2O与CO2是等电子体,结构类似.孤对电子是否参与杂化,

随着硝酸浓度的减小,生成物中氮的化合价越低.可生成NO2、NO、N2、N2O、NH3,而氨气随即与硝酸反应生成硝酸铵.

硝酸铵210摄氏度左右分解成为氧化亚氮和水.操作时要特别注意温度变化.如果加热到600摄氏度并撞击,就会发生剧烈爆炸.
PS：硝酸铵加热不会分解成硝酸和氨气.在达到那个温度之前他就分解放出氧化亚氮了,这是硝酸铵于其他铵盐不同的地方.所谓加热到600度是指猛烈加热,即在硝酸铵还没有来得及完全分解为一氧化二氮时就达到600度.

一氧化二氮的制取 【原理】硝酸铵在169.5℃熔融,在220℃分解成一氧化二氮和水 NH4NO3 N2O+2H2O 【用品】大试管、铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、硝酸铵 【操作】 1．在能适当加热的干燥装置中,在80--100℃的温度下,使硝酸铵充分干燥.然后用干的研钵磨碎,再在80--100℃的温度下干燥后,迅速放入瓶里加塞保存备用.2．取2g上述干燥的硝酸铵,加入干燥的试管里,按图装配好,加热(剪短酒精灯的灯蕊,使火焰不太大)后.硝酸铵熔融成液体,以后像水沸腾那样,气泡翻滚.用排水法收集一氧化二氮气体.【备注】 1．本实验加热的温度不宜过高.温度过高,可能分解生成氮气、一氧化氮和二氧化氮.特别是在高温下容易引起爆炸.2．硝酸铵的用量控制在2g左右,以免发生爆炸.3．试管口应略低于水平.这样就能避免反应生成的水跟加热部分接触,引起试管破裂.4．2g硝酸铵在常温、常压下理论上能收集到610mL一氧化二氮,但由于部分熔融硝酸铵随生成的水流去,只能收集到300mL气体,用一只250mL集气瓶就可以了

一氧化二氮的制取
【原理】硝酸铵在169.5℃熔融,在220℃分解成一氧化二氮和水
NH4NO3 N2O+2H2O
【用品】大试管、铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、硝酸铵
【操作】
1．在能适当加热的干燥装置中,在80--100℃的温度下,使硝酸铵充分干燥.然后用干的研钵磨碎,再在80--100℃的温度下干燥后,迅速放入瓶里加塞保存备用.
2．取2g上述干燥的硝酸铵,加入干燥的试管里,按图装配好,加热(剪短酒精灯的灯蕊,使火焰不太大)后.硝酸铵熔融成液体,以后像水沸腾那样,气泡翻滚.用排水法收集一氧化二氮气体.
【备注】
1．本实验加热的温度不宜过高.温度过高,可能分解生成氮气、一氧化氮和二氧化氮.特别是在高温下容易引起爆炸.
2．硝酸铵的用量控制在2g左右,以免发生爆炸.
3．试管口应略低于水平.这样就能避免反应生成的水跟加热部分接触,引起试管破裂.
4．2g硝酸铵在常温、常压下理论上能收集到610mL一氧化二氮,但由于部分熔融硝酸铵随生成的水流去,只能收集到300mL气体,用一只250mL集气瓶就可以了

解题思路：铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价；根据原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团的化合价，可以计算出硝酸铵中氮元素的化合价．
根据化学反应中元素种类不变，可以确定另一种生成物．写出反应的化学方程式即可．

硝酸铵中铵根的化合价为+1价，设铵根中氮元素的化合价为x．
x+（+1）×4=+1 解得x=-3；
硝酸根显-1价，设硝酸根中氮元素的化合价为y．
y+（-2）×3=-1 解得y=+5．
根据质量守恒定律，化学反应中元素的种类不变，反应物中含有氢元素，因此另一种氧化物中应该含有氢元素，所以含氢元素的氧化物是水．故硝酸铵在撞击条件下反应生成一氧化二氮和水．该反应的化学方程式为：NH₄NO₃

撞击
.
N₂O↑+2H₂O．
故答案为：-3、+5；NH₄NO₃

撞击
.
N₂O↑+2H₂O．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．

加热时反应速度很快
瞬间产生大量气体 而且这是放热反应 瞬间放出大量热量 所以爆炸

好像只有硝酸钠和无水硫酸铵才能制.
由加热硝酸钠和无水硫酸铵的混合物来制备.
2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O