AgNO3标准溶液的配制与标定

（1）根据题给信息：它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10^-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点，题中指示剂为K₂CrO₄，故涉及反应离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓ 2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓；
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓；
（2）已知工业盐中含有超标NaNO₂等杂质，根据题给信息AgNO₂也是沉淀（淡黄色）会干扰滴定终点观察，故需加氧化剂除去亚硝酸根离子；
故答案为：工业盐中含有NaNO₂也可以和Ag⁺产生沉淀，会影响实验结果，用氧化剂可以将其氧化为硝酸盐，从而消除对实验的影响；
（3）除杂的原则之一是不引入新的杂质且不影响试验，只有C还原产物为水，不引入新的杂质也和硝酸银不反应，高锰酸钾有颜色干扰试验，K₂Cr₂O₇会和银离子沉淀，氯酸钾也和银离子沉淀，故选C；
故答案为：C；
（4）根据题给信息：K₂CrO₄为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl^-的分析方法，故滴定前需调节PH和加入指示剂；
故答案为：用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性，滴入适量的K₂CrO₄作指示剂；
（5）化学上一般认为离子浓度小于10^-5mol/L时，沉淀就达完全，c（Cl^-）=1×10^-5，根据AgCl（白色）Ksp=2.0×10^-10，
则c（Ag⁺）=
2.0×10-10
1×10-5=2×10^-5，
因Ag₂CrO₄（砖红色） Ksp=2.0×10^-12，则c（CrO₄^2-）=
2.0×10-12
(2×10-5)2=5×10^-3
故答案为：5×10^-3；
（6）AgNO₃ +NaCl=AgCl↓+NaNO₃
1mol 58.5g
cmol/L×VmL×10^-3L/mL m
m=
58.5g×cV×10-3mol
1mol=5.85cV×10^-3g，
样品中NaCl含量的计算式为：
5.85cV×10-3×10
m×100%；
故答案为：
5.85cV×10-3×10
m×100%．

点评：
本题考点： 中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了滴定操作的原理及沉淀溶解平衡的计算，中等难度，注意从题给信息获得解题突破口．

用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色．故答案：酸式滴定管，黄色，橙色．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 本题考查了指示剂甲基橙的变色范围，需要根据锥形瓶中的待测液酸碱性进行判断，本题难度中等．