锑的原子量为121.760 已知锑有两种以上的天然同位素,则121,760是（ ）

因为X、Y两元素的原子量之比为2：1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2：3；
X、Y元素组成的化合物中两种元素的原子个数比=

2
3

2
1=[1/3]，则该化合物的化学式可表示为XY₃，
设化合物XY₃中Y元素的化合价为x，已知X元素为+a价；
根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有+a+x×3=0，
解得x=-[a/3]；
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题考查学生对化合物中各元素质量比与化合价计算方法在解题中的灵活应用．

Wg化合物xy₂中含有元素y的质量=Wg×[A×2/M]×100%=[2WA/M]g，则Wg化合物xy₂中含有元素x的质量=Wg-[2WA/M]g=
W(M−2A)
Mg
因此，Wg化合物xy₂中含有元素x的原子个数=

W(M−2A)
Mg
mg=
W(M−2A)
mM，则Wg化合物xy₂中含有元素y的原子个数=
W(M−2A)
mM×2=
2W(M−2A)
mM
故选A

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 元素是原子的总称，物质中元素的质量就是构成该物质的所有分子中该元素的原子的总质量，因此，原子的个数为元素质量与原子质量的比．

一个铜原子的质量：m0＝64×1.67×10−27kg
1米³的铜质量为8.9×10³千克，1米³的铜的原子的个数：n＝
m
m0＝
8.9×103
64×1.67×10−27＝8.327×1028个
所以平均每个铜原子所占的空间体积：V0＝
V
n＝
1
8.327×1028＝1.2×10−29m³
答：平均每个铜原子所占的空间体积约1.2×10^-29m³

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 该题要计算平均每个铜原子所占的空间体积，先计算出1米3的铜的原子的个数是关键．

单位长度质量为：M′=ρ•S•1；
单位长度原子数为：N=[M′/M]•NA=
ρSNA
M；
每个银原子可以提供一个自由电子，故电子数为n=
ρSNA
M；电流I=[q/t]=[ne/t]；
而t=[l/v]；
解得：v=[l/t]=[lI/ne]=[MI/nesρ]；
故选：B．

点评：
本题考点： 电流、电压概念．

考点点评： 本题关键是建立微观模型，假设每个电子均以平均速度做匀速直线运动，然后结合电流的定义进行列式计算．

13.9g XSO₄•nH₂O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，则水的质量为13.9g-7.6g=6.3g，
若X的原子量为结晶水分子数的8倍，
XSO₄与水的物质的量之比为1：n，
则
7.6g
n×8+96：
6.3
18＝1：n，
解得n=7，
则X的相对原子质量为7×8=56，
故选D．

点评：
本题考点： 相对原子质量及其计算．

考点点评： 本题考查相对原子质量的计算，明确定组成是解答本题的关键，题目难度不大，但计算较繁琐．