热温商的物理意义急用……

红煤傲雪2022-10-04 11:39:542条回答

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v75984 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%: 这个高中物理里熵
表示物质系统状态的一个物理量(记为S),它表示该状态可能出现的程度.在热力学中,是用以说明热学过程不可逆性的一个比较抽象的物理量.孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加.
熵（entropy）指的是体系的混乱的程度,它在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域都有重要应用,在不同的学科中也有引申出的更为具体的定义,是各领域十分重要的参量.熵由鲁道夫·克劳修斯（Rudolf Clausius）提出,并应用在热力学中.后来在,克劳德·艾尔伍德·香农（Claude Elwood Shannon）第一次将熵的概念引入到信息论中来.
　1850年,德国物理学家鲁道夫·克劳修斯首次提出熵的概念,用来表示任何一种能量在空间中分布的均匀程度,能量分布得越均匀,熵就越大.一个体系的能量完全均匀分布时,这个系统的熵就达到最大值.在克劳修斯看来,在一个系统中,如果听任它自然发展,那么,能量差总是倾向于消除的.让一个热物体同一个冷物体相接触,热就会以下面所说的方式流动：热物体将冷却,冷物体将变热,直到两个物体达到相同的温度为止.克劳修斯在研究卡诺热机时,根据卡诺定理得出了对任意可逆循环过程都都适用的一个公式：dS=（dQ/T）.; 1年前

热温商δQ/T中T的含义我在书上看到的是 δQ/T1+δQ/T2+...=0 后来为什么是δQ/T的和等于0,我不懂的是 热温商δQ/T中T的含义 我在书上看到的是 δQ/T1+δQ/T2+...=0 后来为什么是δQ/T的和等于0,我不懂的是T怎么是个固定值了.书上说T既是环境温度也是系统温度,原因过程是可逆的为什么可你了T环=T系 youshenz1年前1: eklz_199be4f11_ 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

T是温度,绝热的可逆过程,熵值不变,δQ/T1+δQ/T2就等于0 了.

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有关热力学第二定律的疑问热力学第二定律中提到熵增定义为可逆热的热温商大于不可逆过程的热温商那么对于孤立体系,可逆 有关热力学第二定律的疑问 热力学第二定律中提到熵增定义为可逆热的热温商大于不可逆过程的热温商那么对于孤立体系,可逆过程中热温商是0 不可逆过程中的热温商不应该是负值么?我想知道我的思考哪里有问题. 我伴婵娟1年前1: zz兔04 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

你的问题出在凡是在孤立系统里面发生的一定是自发的,也就是说是不可逆的,这正是熵判据啊!当孤立系统达到平衡时,ΔS=0,此时ΔS等于热温商等于0.当孤立系统不平衡时,热温商还是0,因为Q=0,而此时ΔS是大于0的

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可逆过程才有熵变,不可逆过程只有热温商对吗,为什么,麻烦解释清楚一些, 唐朝的狮子1年前1: 龙小丫共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

不对.任何过程都有熵的改变,在可逆过程中熵的变化等于热温商,在不可逆过程中熵的变化大于热温商.

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