过氧化锰催化1实验制取氧气的反应原理；催化分解（）、加热分解（）或（）,有关反应的文字表达式分别是；——————2过氧化

1.不对,MnO2中的Mn是＋4价的,里面的O是－2价的,而过氧根离子中的氧是－1价的.
2.磷酸能以任意比例溶解于水

双氧水加二氧化锰比起高锰酸钾制氧的优点是：1、不需加热.2、操作简单

4Al + 3MnO2 =高温= 2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3 =高温= Al2O3 + 2C

1氯酸钾制氧气（二氧化锰催化）
2硫燃烧(题目是硫磺不是硫酸)
3磷燃烧
4石蜡燃烧（石蜡的作用是增加火柴的燃烧时间）

当然用物质的量一章的知识来解.
氧气的物质的量为3.36/22.4=0.15mol
物质的量之比等于方程式中的系数之比
2KClO3=2KCl+3O2
所以需要氯酸钾0.1mol,生成氯化钾0.1mol
所需氯酸钾的质量为0.1*122.5=12.25g

MnO2+4H+ +2Cl-==Mn2+ +Cl2+2H2O还有气体符号,
浓盐酸（挥发）可以拆开,浓硫酸不行

MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2(气体)+H2O

m(O2)=34.5+2-16.9=19.6g
然后根据化学式计算m(KCl)=19.6/32*(35.5+39)=45.6g

【中文名称】氧化铝；矾土
【英文名称】aluminum oxide; alumina
【结构或分子式】
【相对分子量或原子量】101.94
【密度】3.9-4.0
【熔点（℃）】2050
【沸点（℃）】2980
【性状】
白色粉末
【溶解情况】
不溶于水,能渐渐溶于浓硫酸.
【用途】
用作研磨剂,并用于制坩埚、陶瓷、耐火材料和人造宝石等.用作制铝原料,并可形成不同晶形的氢氧化铝.
【制备或来源】
煅烧氧化铝.自然界有刚玉.
【其他】
原料氢氧化铝晶形不同和焙烧条件不同将形成不同晶形的氧化铝.
【中文名称】二氧化锰
【英文名称】manganese dioxide
【结构或分子式】
【相对分子量或原子量】86.94
【密度】5.026(20℃)
【性状】
黑色或黑棕色晶体或无定形粉末.
【溶解情况】
不溶于水和硝酸,在热浓硫酸中放出氧气而生成硫酸锰.
【用途】
是强的氧化剂.大量用于炼钢,并用于制玻璃、陶瓷、搪瓷、干电池等.
【制备或来源】
由在200℃加热硝酸锰而制得.或可取自天然产软锰矿.
【中文名称】一氧化锰；氧化亚锰
【英文名称】manganese oxide; manganous oxide
【结构或分子式】
【相对分子量或原子量】70.937
【密度】5.43-5.46
【熔点（℃）】1650
【性状】
草绿色或灰绿色立方晶系粉末或八面体结晶.
【溶解情况】
不溶于水,溶于酸和氯化铵.
【用途】
用作生产铁氧化体的原料、涂料和清漆的干燥剂、戊醇制造的催化剂、饮料辅助剂、微量元素肥料等,也用于医药、冶炼、焊接、职务还原印染、玻璃着色、油脂漂白、陶瓷窑业及电池的制造等.
【制备或来源】
由软锰矿与煤粉混合焙烧而得.
【其他】
【中文名称】氧化铁；三氧化二铁
【英文名称】ferric oxide; iron oxide
【结构或分子式】
【相对分子量或原子量】159.69
【密度】5.12-5.24
【熔点（℃）】1560（同时分解）
【性状】
红色或黑色无定形粉末
【溶解情况】
不溶于水,溶于盐酸.
【用途】
用作颜料、擦光剂、催化剂等.
【制备或来源】
灼烧硫酸亚铁、草酸或氢氧化铁得.天然有赤铁矿.
【中文名称】二氧化硅；硅石
【英文名称】silicon dioxide;silica
【结构或分子式】
【相对分子量或原子量】60.09
【密度】2.2.66
【熔点（℃）】1670（鳞石英）,1710（方石英）.
【沸点（℃）】2230
【性状】
白色或无色,含铁较高的是淡黄色.
【溶解情况】
不溶于水和酸（除氢氟酸）.
【用途】
微粒时能与熔融的碱类起作用.用于制玻璃、水玻璃、陶瓷、耐火材料、硅铁、型砂、单质硅等.
【制备或来源】
自然界中分布很广,如石英、石英砂等.
【中文名称】氧化钙
【英文名称】calcium oxide
【结构或分子式】
【相对分子量或原子量】56.08
【密度】3.35
【熔点（℃）】2580
【沸点（℃）】2850
【性状】
白色立方晶体或粉末
【溶解情况】
易溶于酸,难溶于水.
【其他】
石灰的主要成分.露置于空气中逐渐吸收二氧化碳而成碳酸钙.用途和制法见石灰.

MnO

固体受热得到的二氧化锰不含OH基团,只能是MnO2；
而从溶液中合成得到的二氧化锰,实质是MnO(OH)2；
四价锰本来是两性的,所以OH基团既可以是酸,又可以是碱,视反应条件而异.

氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锰MnO（常见的是二氧化锰MnO2）氧化铁FeO（Fe2O3、Fe3O4）氧化硅SiO（常见的是二氧化硅SiO2）氧化碳CO（二氧化碳CO2)三氧化二铁Fe2O3五氧化二磷P2O5、二氧化硅SiO2、三氧化二铝Al2O3、三氧化二硫S2O3

只能选D,液态空气是混合物,其中含有氧气、氮气等.
其余三个选项中的物质都属于化合物,其中含有氧元素,并不含氧气.

解题思路：（1）根据题中信息考虑；
（2）根据固体质量的减少量就是生成的氧气的质量；
（3）根据氧气的质量计算出生成的氯化钾的质量，再除以反应后溶液质量即可．

（9）根据题八信息可知氧化铜是催化剂，起催化作用；
（2）根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：（2.4g+wg）-wg=2.4g；
（3）设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则：
2K手l3<sub>3

手u3
.
△</sub> 2K手l+33₂↑
949 96
X 2.4g
[949/96＝
x
2.4g]
x=3.s2八g
所得溶液的总质量为：3.s2八g+29.3g=2八.02八g；
所以所得的滤液溶质的质量分数为：
3.s2八g
2八.02八g×900%=94.9%．
答案：
（9）催化
（2）生成氧气的质量为2.4g
（3）所以所得的滤液溶质的质量分数为94.9%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再进行计算即可．

有.过氧化氢（双氧水）加热生成水和氧气 2H2O2====O2+2H2O

解题思路：化学方程式书写要求符合客观事实，符合质量守恒定律，要标明反应条件和气体沉淀符号．
分解反应的特征是“一变多”，化合反应的特征是“多变一”，置换反应的特征是“单质+化合物→单质+化合物”

（六）分解反应的特征是“一变多”，如氯酸钾在二氧化锰作催化剂人加热分解制取氧气等．
故答案为：口KCl的_口

Mn的口
.
△口KCl+口的_口↑
（口）化合反应的特征是“多变一”，
故答案为：口Mg+的_口

点燃
.
口Mg的或口H_口+的_口

点燃
.
口H_口的等
（口）置换反应的特征是“单质+化合物→单质+化合物”
故答案为：Mg+H_口S的_的═MgS的_的+H_口↑

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查学生对基本反应类型的分类和常见化学反应方程式的书写．分解反应的特征是“一变多”，化合反应的特征是“多变一”，置换反应的特征是“单质+化合物→单质+化合物”

氧化锰在锰的氧化物中就是指的一氧化锰,其它氧化物还有二氧化锰,四氧化三锰,七氧化二锰等.

解题思路：理解催化剂的特点与催化作用；掌握氧气检验、验满的方法．

实验一
据实验二的操作步骤可知实验一应是向试管中加入适量的过氧化氢溶液，以与实验二对比．
实验二
据实验现象产生大量的气泡木条复燃氧气快速产生，故得出结论Al_uO₃能作过氧化氢分解的催化剂．
答案：实验一，向试管中加入适量的过氧化氢溶液；
实验二，Al_uO₃能作过氧化氢分解的催化剂．

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用；氧气的检验和验满．

考点点评： 理解催化剂的特点与催化作用；掌握对比实验的方法．

有.
三氧化锰又叫锰酐,化学式MnO3,带红色的易潮解性物质,加热则分解,溶于冷水、硫酸、碱类.

做催化剂,加快反应速度

因为只有浓盐酸才能反应生成氯气
当浓盐酸变稀之后 氯气的产生就停止了
所以实际上生成的氯气要比方程式中的1摩尔要少

是过氧化氢,
2H2O2=MnO2===2H2O+O2

差不多就是硬记

氧化锰矿石与碳酸锰矿石的区别,就是它氧化和非氧化的区别了!一般的冶金、化工用的锰矿石,就是地表氧化部分的,未氧化原生矿石就叫碳酸锰矿石!
参考资料：中国-东盟矿产资源网p代表磷 700-800

解析：
如果是过氧化氢、二氧化锰、CaO 和氯化镁混合,就可能发生反应.
1.过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水：
2H2O2 -（MnO2）→ 2H2O + O2↑
2.氧化钙和水反应生成氢氧化钙：
CaO + H2O → Ca（OH）2
3.氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙：
Ca（OH）2 + MgCl2 → Mg（OH）2↓ + CaCl2
一共3个反应

2H2O2=2H2O+O2
68 32
x 0.48,x=1.02克
过氧化氢质量分数=1.02/51=2%.

1.溶液为无色透明,排除铜离子和四氧化锰离子（锰酸根?高锰酸根?）的存在.
2.溶液呈强碱性,碳酸氢根排除.
3.加酸产生气体的特征在该题环境下可断定为碳酸根必定存在.
4.在上述加盐酸步骤中 酸优先于氢氧根反应,只有在氢氧根消耗殆尽之后才与碳酸根反应产生气体,因此此时溶液已经呈酸性且带入了额外的氯离子,因此在这种酸性环境下加入的硝酸钡,产生的沉淀只能为硫酸钡,因此硫酸根也是存在的.
5.检查您的步骤4估计叙述有错误!
假如最后一次试剂不为硝酸钡而是硝酸银的话,因为硫酸根在上一步骤为硝酸钡消耗殆尽,产生白色沉淀应该为氯化银沉淀,但由于在步骤2中加入了盐酸引入了额外的氯离子,因此并不能证明原溶液是否含有氯离子.
6.综上所述,阴离子应该存在的有：碳酸根；硫酸根；氢氧根；
不存在的阴离子为：碳酸氢根；四氧化锰离子（锰酸根?高锰酸根?）；
不存在的阳离子为：铜离子；
此外溶液中必定存在着阳离子,因此钾离子必定存在! 不确定的只有氯离子.

解题思路：（1）熟悉常见仪器，了解名称．
（2）根据用双氧水和二氧化锰来制取氧气是固体和液体的不加热反应选择实验装置．
（3）根据实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应写出化学方程式．
（4）氧气的密度大于空气的密度，所以可以用向上排空气法收集气体；根据氧气的助燃性验满．
（5）根据信息：氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气．NH₃极易溶于水．选择发生装置和收集装置．

（1）图中a是酒精灯，b是铁架台．
故答案为：酒精灯；铁架台．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气是固体和液体的不加热反应，可以用装置B完成；其中的二氧化锰是催化剂，起到催化作用．
故答案为：B；催化．
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，化学方程式是：CaCO₃+2四C得═CaC得₂+四₂O+CO₂↑；二氧化碳能溶解于水，不能用装置C收集．
故答案为：CaCO₃+2四C得═CaC得₂+四₂O+CO₂↑；二氧化碳能溶解于水．
（4）氧气的密度大于空气的密度，所以可以用向上排空气法收集气体；检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，看木条是否复燃．
故答案为：氧气的密度大于空气的密度；将带火星的木条伸到集气瓶口，看木条是否复燃．
（5）氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气．9四₃极易溶于水，所以制取装置选择A，收集装置选择E．
故答案为：A；E．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验仪器的选择、装置的选择、化学方程式的书写、气体的检验、实验注意事项等内容是中考中经常考查的内容，同学们一定要掌握好．

15克-10.2克=4.8克.这是产生的氧气的质量
2KClO3=====2KCl+3O2↑
149 96
y 4.8 g y=7.45g

SEM看形貌,紫外看成键

分别是 蓝色 ,黄色 ,浅绿色,氧化锰不溶于水

高锰酸钾加热的那个反应是实验室制氧气的反应,属分解反应.
过氧化氢分解成水和二氧化碳也是分解反应,和是否加催化剂无关系,催化剂只可以提高反应的速度,但并不参与反应的进行!

不容易被污染,而且制取的氧气比较纯

金属：水银
非金属：臭氧,硫磺,石墨
金属氧化物：二氧化锰
非金属氧化物：一氧化碳,干冰
碱：消石灰
盐：硫酸铁,硝酸铵,石灰石,
酸：碳酸

忘记加二氧化锰反应同样会进行!但是反应速率明显降低!而且需要很高的温度才可以!
一楼的是一代宗师呀!回答就这水平?

从高氧化锰制取氧气后的剩余物回收CO2（二氧化锰不溶于水）正确的顺序是是____.①洗涤②溶解③干燥④过滤
2. 4.1,3

氧化铁及氧化锰都是不溶性的氧化物,他们本身是暗红和黑色的

2KMnO4===加热==K2MnO4+MnO2+O2
因为反应后的剩余固体内只有二氧化锰不溶于水,所以先溶解再过滤,得到的滤渣,即是二氧化锰.

错误
应该是盐酸多于理论量,因为反应生成水,会稀释盐酸,稀盐酸不能与二氧化锰反应

（1）生成氧气4.8g 固体物质比原来减少了4.8g,即生成氧气4.8g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 96
x 4.8g
245/x=96/4.8g
x=12.25g
(2)原固体中氯酸钾的质量为12.25g
二氧化锰的质量 4.8g+10.2g-12.25g=2.75g
Zn+H2SO4=ZnSo4+H2↑
65 2
y 0.4g
65/y=2/0.4g
y=13g
13g/15.25g*100%=85.25%

我提示一下：氯酸钾在二氧化锰的催化下加热可分解得氧气和氯化钾,方程式自己写.其实这也是实验室制备氧气的一种方法,只是现在的教材介绍的都是双氧水或者高锰酸钾制氧·······

加酸,放出气体的是碳酸锰矿石,不放的是二氧化锰

不是
金属氧化物本不是电解质 只是它和水反映了如Na2O

MnO2

不一样的
过氧团中的氧都是-1价,而二氧化锰中的氧是-2价
MnO2一般读二氧化锰,但是如果特指会有过氧化锰的意思,但这里锰是+2价

可以,因为氯化钾溶于水,而二氧化锰不容,过滤,结晶就得到了氯化钾

Mn一般的化合价为+2.+4.+6.+7价不等.具体是什么价态还是要具体情况具体分析
化合物的代数和为0 ,这个无须质疑.你说到了氧化锰,我们根据经验就知道它化学式MnO2.如果你不知道这个,那也要知道氧化锰是+4,否则就没点办法.
化合价这东西是死记硬背的

解析：根据质量守恒定律,反应物总质量等于生成物的总质量.则有：
68 + 4 = 68.8+ m（O2） 所以m（O2）=3.2（g）
2H2O2 = MnO2= 2H2O +O2（）
2*34 32
m（H2O2） 3.2 m（H2O2）= 6.8（g）
H2O2% = 6.8/68=10% 答：略