微粒怎么得出的有十个电子举例说明一下怎么算出来的,并说一下要记住哪些

A、Na⁺ 所带电量为1个正电荷，Mg²⁺所带电量为2个正电荷，故A不符合题意；
B、O^2-和Mg²⁺所显电性不同，前者显负电性，后者显正电性，故B不符合题意；
C、F^-和Cl^-核外电子数不同，前者为10个电子，后者为18个电子，故C不符合题意；
D、Na⁺和NH₄⁺核外电子数都为10个，都呈正电性，所带电量都为一个正电荷，故D符合题意；
故选D

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 本题主要考查了微粒中质子数和电子数的确定，给出的微粒，会根据微粒的构成情况确定质子数和电子数．

（1）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子，其分子符号为：CO₂．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则五个五氧化二磷分子可表示为：5P₂O₅．
（3）用于配制生理盐水的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl．
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铝离子可表示为：3Al³⁺．
故答案为：（1）CO₂；（2）5P₂O₅；（3）NaCl；（4）3Al³⁺．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．

由原子结构示意图可知该元素①质子数是17，②电子层数是3，③最外层电子数是7，④由于最外层电子数大于4，所以该元素是非金属元素．
故选B．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．

考点点评： 微粒结构示意图中，质子数等于核外电子数时，微粒为原子；原子结构中，最外层电子数大于4时，元素为非金属元素．

分子和原子都不显电性，但是组成原子的原子核带正电，其中原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成的．
故选D．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成．

考点点评： 本题考查了学生对物质内部结构以及带电情况的了解，是一道基础性的题目，相对比较简单．

A．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，如为强酸强碱，则c（OH^-）=c（H⁺），如为弱酸强碱，则c（OH^-）＜c（H⁺），如为强酸弱碱，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．NH₄⁺水解，且水解程度较小，溶液呈酸性，则存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．根据质子守恒可知，溶液中应存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意弱电解质的电离以及盐类水解原理的把握，注意电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用．

由微粒结构示意图可知：
A．核电荷数=质子数=核外电子数=17，为原子．故A不符合题意；
B．核电荷数=质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子．故B符合题意；
C．核电荷数=质子数=核外电子数=18，为原子．故C不符合题意；
D．核电荷数=质子数=核外电子数=19，为原子．；故D不符合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生根据当核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力．

A、摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位，故A错误；
B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质多少的单位，故B错误；
C、物质的量表示物质所含微粒数的多少，质量的单位是g，不是摩尔，故C错误；
D、科学上把含有6.02×10²³个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量的单位--摩尔．

考点点评： 本题考查了物质的量的单位-摩尔，题目难度不大，侧重于对物质的量与摩尔的理解和区别．

A、B，由题意可知，带点微粒受两个力：重力和电场力，由于质点运动过程中初末速度均为零，因此质点所受电场力向上，而且先加速后减速，故在C点，重力大于电场力，在D点电场力大于重力，在CD之间某点重力等于电场力，合外力为零，且此时速度最大，因此沿CD方向电场强度是增大的，故A错误，B正确；
C、沿电场线方向电势逐渐降低，当带电粒子带正电时，电场方向向上，C点的电势比D点低；当带电粒子带负电时，电场方向向下，故C点的电势比D点高，故C正确；
D、微粒从C运动到D的全过程中，重力势能减小，电场力做负功，电势能增大，而动能变化量为零，根据能量守恒定律得知，电势能的增加量等于重力势能的减小量．故D正确．
故选BCD．

点评：
本题考点： 电势能；电势．

考点点评： 解决带电粒子在复合场中的运动，要正确进行受力分析，确定其运动状态，然后依据相关规律求解．

根据原子呈电中性以及质子带正电、中子不带电、核外电子带负电可知，
原子中一定含有质子和电子，不一定有中子，如氢的一种同位素氕，它只有1个质子和1个电子构成．
故选C．

点评：
本题考点： 原子构成．

考点点评： 本题主要考查了原子的构成以及组成粒子的电性，难度不大，根据课本知识即可完成．

分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子．
故选：A．

点评：
本题考点： 分子的定义与分子的特性．

考点点评： 解答本题关键是要知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子．

A、某微粒的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，可知该微粒含有18个电子，该微粒可能是原子也可能是离子、原子团，因此不能确定质子数，故A错误；
B、某微粒的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，可知该微粒含有18个电子，若为原子，则该原子的质子数为18，为氯原子，可能和³⁷Cl互为同位素，故B正确；
C、氯气具有强氧化性，故C错误；
D、该微粒可能是原子也可能是离子、原子团，不能确定该微粒，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了核外电子排布式为1s22s22p63s23p6的微粒，即18电子微粒，根据常见的18电子微粒分析即可，题目难度不大．

初位置时，电场力和重力平衡，设电场强度为E，初状态极板间距是d，旋转α角度后，极板间距变为dcosα，所以电场强度E′=[E/cosθ]．而且电场强度的方向也旋转了α，由受力分析可知，竖直方向仍然平衡，水平方向有电场力的分力，所以微粒水平向左做匀加速直线运动；故B正确，A、C、D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 匀强电场中电势差和电场强度的关系；电容器．

考点点评： 考查了已知受力求运动，正确受力分析，由牛顿第二定律判断运动情况，解决本题的关键是确定新场强与原来场强在大小、方向上的关系．