向50 mL稀H 2 SO 4 与稀HNO 3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)

东奔西走991682022-10-04 11:39:541条回答

向50 mL稀H₂ SO₄ 与稀HNO₃ 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）

A．开始时产生的气体为H₂

B．AB段产生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c(HNO₃ )＝0.5 mol·L^－1

D．参加反应铁粉的总质量m₂ ＝5.6 g

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兵工厂看守共回答了14个问题 | 采纳率92.9%: D OA段：Fe＋4H ＋＋NO 3 - =Fe 3 ＋＋NO↑＋2H 2 OAB段：2Fe 3 ＋＋Fe=3Fe 2 ＋ B以后：2H ＋＋Fe=H 2 ↑＋Fe 2 ＋ A项错，B项错。C项，c(HNO 3 )＝c(NO)＝＝1 mol·L －1 ，错误；D项，由...; 1年前

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以下关于铜跟浓、稀HNO 3 反应的说法中错误的是（　　） A．1mol浓HNO 3 被还原转移1mol电子，而1mol 以下关于铜跟浓、稀HNO₃ 反应的说法中错误的是（　　） A．1mol浓HNO₃ 被还原转移1mol电子，而1mol稀HNO₃ 被还原3mol电子，故氧化性稀HNO₃ 强于浓HNO₃ B．Cu与浓HNO₃ 反应剧烈，故氧化性浓HNO₃ 强于稀HNO₃ C．Cu与浓、稀HNO₃ 反应都不需加热 D．生成等量的Cu（NO₃ ）₂ ，消耗浓HNO₃ 的量多 hycjain1年前1: lfl-mm 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮．硝酸的氧化性与其浓度有关，而与硝酸被还原成的价态无关，生成物的价态只反映生成了什么物质，故A错误．
B．因浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，故浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈，即浓硝酸比稀硝酸更容易与铜发生反应，故B正确．
C．Cu与浓、稀HNO₃ 反应都可以不加热，而能在常温就能进行，故C正确．
D．根据Cu+4HNO₃ （浓）═Cu（NO₃ ）₂ +NO₂ ↑+2H₂ O和3Cu+8HNO₃ ═3Cu（NO₃ ）₂ +2NO↑+4H₂ O可知，生成3molCu（NO₃ ）₂ 时，需要12mol浓硝酸，只需要8mol稀硝酸，即生成等量的Cu（NO₃ ）₂ ，消耗浓HNO₃ 的量多．故D正确．
故选A．

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已知Mg与稀HNO 3 反应，还原产物是N 2 O；若HNO 3 极稀，则还原产物为NH 3 ，并与过量HNO 3 反应 已知Mg与稀HNO₃ 反应，还原产物是N₂ O；若HNO₃ 极稀，则还原产物为NH₃ ，并与过量HNO₃ 反应生成NH₄ NO₃ ，现在9.6g Mg与1L1.1mol/LHNO₃ （过量）充分反应后收集到amL气体（标准状况．），同时测得c（NH₄ ⁺ ）=0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变），求： （1）a=______mL． （2）有______molHNO₃ 被还原 （3）反应后溶液的c（H⁺ ）=______mol/L． hucijun1年前1: 新的开始2004 共回答了15个问题 | 采纳率80%

（1）9.6g Mg的物质的量=
9.6g
24g/mol =0.4mol，n（NH₄ ⁺ ）=0.08mol/L×1L=0.08mol，
根据电子转移守恒，n（N₂ O）×2×（5-1）+0.08mol×[5-（-3）]=0.4mol×2，解得n（N₂ O）=0.02mol，
故生成气体的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，即a=448，
故答案为：448；
（2）被还原的硝酸生成N₂ O、NH₄ ⁺ ，根据N原子守恒可知，被还有的硝酸的物质的量=0.02mol×2+0.08mol=0.12mol，
故答案为：0.12；
（3）原硝酸溶液中n（HNO₃ ）=1.1mol/L×1L=1.1mol，反应后溶液中n（NH₄ ⁺ ）=0.08mol，生成n（N₂ O）=0.02mol，根据氮原子守恒可知，反应后溶液中n（NO₃ ^- ）=1.1mol-0.08mol-0.02mol×2=0.98mol，
根据电荷守恒可知，反应反应中n（H⁺ ）=0.98mol-0.08mol-0.4mol×2=0.1mol，
故反应后溶液中c（H⁺ ）=
0.1mol
1L 0.1mol/L，
故答案为：0.1．

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磁性氧化铁与稀HNO 3 发生反应：3Fe 3 O 4 +28HNO 3 =9Fe(NO 3 ) x +NO↑+14H 磁性氧化铁与稀HNO₃ 发生反应：3Fe₃ O₄ +28HNO₃ =9Fe(NO₃ )_x +NO↑+14H₂ O。下列判断合理的是 [ ] A．Fe(NO₃ )_x 中的x为2 B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移 C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 宇文空明1年前1: 豹吻共回答了17个问题 | 采纳率100%

B

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向某盐溶液中通入过量Cl 2 无明显现象，滴加Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀HNO 3 后，有白色沉淀生成，则原溶液可 向某盐溶液中通入过量Cl₂ 无明显现象，滴加Ba(NO₃ )₂ 溶液和稀HNO₃ 后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是(　　) A．AgNO₃ 溶液 B．CaCl₂ 溶液 C．Na₂ SO₃ 溶液 D．Na₂ CO₃ 溶液 zzxian801年前1: paopaochristina 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

C

A错。硝酸银溶液中能入氯气有氯化银白色沉淀生成；B错，均无现旬；C正确，有硫酸钡沉淀产生；D错，通入过量氯气有气体生成，再滴加硝酸钡溶液无沉淀生成；

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某溶液中加入BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，滴加稀HNO 3 ，沉淀不溶解，则该溶液中（　　） A．只含有SO 4 2 某溶液中加入BaCl₂ 溶液，生成白色沉淀，滴加稀HNO₃ ，沉淀不溶解，则该溶液中（　　） A．只含有SO₄ ^2- B．只有Ag⁺ C．可能含有SO₄ ^2- 或Ag⁺ D．一定是SO₄ ^2- 和Ag⁺ 春意阑珊雨1年前1: 秦枫共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

向某溶液中加入BaCl₂ 溶液，生成不溶于稀HNO₃ 的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na₂ SO₄ +BaCl₂ =BaSO₄ ↓+2NaCl；也可能为BaCl₂ +2AgNO₃ =Ba（NO₃ ）₂ +2AgCl↓；
故选C．

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（12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO 3 反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答 （12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃ 反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。 （一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。 （二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。 （三）实验原理： 铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 ① 。 （四）实验步骤： 1、按右图所示连接好装置，检验装置的 ② ； 2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式） ③ ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞； 3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口； 4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应； 5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。 （五）实验讨论： 1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明） ④ ； 2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明） ⑤ 。 （六）实验评价： 该装置的优点是（任写一个即可） ⑥ ； 有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法 ⑦ 。 红樱桃儿1年前1: littlemonkey929 共回答了12个问题 | 采纳率75%

① 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃ ^－ = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂ O（2分）②气密性（1分） ③CaCO₃ （1分）
④ CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂ ↑+ H₂ O （2分），利用CO₂ 排出试管中的空气，防止O₂ 与NO反应（1分）
⑤ 2NO + O₂ = 2NO₂ （1分）,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）
⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO₂ 气体逸出污染大气。）（2分）
⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。（1分）

①硝酸是氧化性酸，能和铜发生氧化还原反应，方程式为3Cu + 8H⁺ + 2NO₃ ^－ = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂ O。
②制气装置连接好后，首先检验装置的气密性。
③由于装置中含有空气，会氧化生成的NO，从而干扰实验，所以需要先排尽装置中的空气。可以利用硝酸和碳酸钙反应生成的CO₂ 来实现，即加入的固体药品是碳酸钙，反应的方程式为CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂ ↑+ H₂ O。
⑤由于NO极易被氧化生成红棕色NO₂ ，所以目的是证明Cu与稀硝酸反应生成NO的，方程式为2NO + O₂ = 2NO₂ 。
⑥评价实验可以从操作的难易程度、尾气的处理、实验现象等考虑。根据装置及实验过程可知，优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO₂ 气体逸出污染大气。）
⑦由于在排空气时，无法判断是否完全排尽，所以通过石灰水变浑浊的现象，来准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。

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欲证明某种无色溶液中含有SO 4 2- 离子，应该选择的试剂是（　　） A．石蕊试液 B．BaCl 2 和稀HNO 3 欲证明某种无色溶液中含有SO₄ ^2- 离子，应该选择的试剂是（　　） A．石蕊试液 B．BaCl₂ 和稀HNO₃ C．Ba（NO₃ ）₂ 和稀HNO₃ D．KNO₃ swclfy1年前1: 419821012 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

A、石蕊试液是检验溶液酸碱性的，并不能检验是否含有SO₄ ^2- 离子．故A错误；
B、加入BaCl₂ 和稀HNO₃ 后，如果某种无色溶液中含有银离子，也会出现不溶于稀硝酸的白色沉淀．故B错误；
C、加入Ba（NO₃ ）₂ 和稀HNO₃ 后，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明某种无色溶液中含有SO₄ ^2- 离子．故C正确；
D、KNO₃ 与SO₄ ^2- 离子不反应，没有现象．故D错误；
故选C．

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某学习小组为证明并观察铜与稀HNO 3 反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃ 反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验报告。 （1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。 （2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃ 颗粒。 （3）实验原理： 铜与稀硝酸的离子反应方程式。 （4）实验步骤： ①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的； ②向试管中加入一定量的固体药品，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞； ③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口； ④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应； ⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气。 （5）实验讨论： ①实验步骤②的目的是； ②实验步骤③的目的是； ③实验步骤⑤观察到的现象是。 （6）实验评价： 该装置的优点是（只填一个优点即可）。 54ant1年前1: 小雨点在沧海共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

（12分）（3）3Cu+8H⁺ + 2NO₃^－＝3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂ O（2分）
（4）①气密性；（1分）②CaCO₃ 颗粒（1分）
（5）①排出试管中的空气，防止与NO反应（2分）；②使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO₂ 气体，防止逸出污染空气（2分）；③气体由无色变红棕色（2分）
（6）使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（2分）（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO₂ 气体逸出污染大气。）

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下列说法中正确的是（　　） A．向某溶液中滴加AgNO 3 溶液和稀HNO 3 ，产生白色沉淀．该溶液一定是稀盐酸 B． 下列说法中正确的是（　　） A．向某溶液中滴加AgNO₃ 溶液和稀HNO₃ ，产生白色沉淀．该溶液一定是稀盐酸 B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D．有盐和水生成的反应不一定是中合反应 teamtech1年前1: 一直在路上zs 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

A、向溶液中加入AgNO₃ 溶液和稀HNO₃ ，产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子，不能证明一定是盐酸，故A错误；
B、加入适量硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，除去了碳酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，得不到纯净的氯化钠，故B错误；
C、除去铜粉中混有的少量炭粉，在空气中充分灼烧炭粉和氧气生成二氧化碳除去，但铜和氧气反应生成了氧化铜，故C错误；
D、中和反应为酸和碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成盐和水，不是中和反应，故D正确．
故选D．

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有一混合溶液由稀HNO 3 、K 2 CO 3 、H 2 SO 4 、CuCl 2 四种物质中的二种混合而成．向该混合溶 有一混合溶液由稀HNO₃ 、K₂ CO₃ 、H₂ SO₄ 、CuCl₂ 四种物质中的二种混合而成．向该混合溶液中滴入Ba（OH）₂ 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）₂ 溶液体积的关系如图所示．判断：该混合物是由______组成． 追夜1年前1: siyan0323 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

根据图象分析可知，加入20mL氢氧化钡溶液，没有沉淀出现，说明混合溶液中有硝酸．因为硝酸和碳酸钾不能同时存在，所以溶液中没有碳酸钾．因为硫酸钡不会被硝酸溶解，所以溶液中没有硫酸．因为氢氧化铜可以被硝酸溶解，所以溶液中有氯化铜．总上所述，溶液中的两种溶质是硝酸和氯化铜，故答案为：HNO₃ ，CuCl₂

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C

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故选B．

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（8分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO 3 反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下 （8分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃ 反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。 供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃ 颗粒。 （一）实验步骤： （1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的； （2）向试管中加入一定量的固体药品，其目的是；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞； （3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口； （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是； （5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是 ； （二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者 呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu²⁺ 浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 wangyagang1年前1: puchangyu 共回答了16个问题 | 采纳率100%

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（4）3Cu+8H⁺ + 2NO₃ ^－ = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂ O（2分）
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（二）不正确（1分）；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu²⁺ 的浓度相等（1分）

略

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